L 涪液 按组成元素P 2O 5(V )考点一把握分类标准，理清物质类别知识精讲1 •物质常见的分类情况滉合物L （伺种威两种亠胶体 以上物质｝2 •氧化物的常见分类方法金属氧化物：如 K 2O 、CaO 、Fe 2O 3, ----------非金属氧化物：女口 SO 2、CO 2、SO 3、< '酸性氧化物：如CO 2、SO 3 氧化物t成盐氧化物J 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO按性质R[两性氧化物：如AI 2O 3 不成盐氧化物：如 CO 、NO•特殊氧化物：如 Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23 •正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1） 同种元素组成的物质一定是纯净物 （X ）（2） 强碱- -定是 离子化合物，盐也- -定是 离子化合物 （X ）（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （V ）（4） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （5） 能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定是碱 （X ）（6） 在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸（X ）（7）含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键（V ）「金屈单质亍-非金属单庫1-稀有气体的竹：用化合物*-｛网种或两种口上元亲）「离：Ht 舍物 •共价化合物 「強电解质「电解质最嵐 颐—L 非电解质「讯化剂-还原剂pm（8）盐中一定含金属元素（X ）（9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（X ）（10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（X ）4．识记常见混合物的成分与俗名(8) 水煤气：CO、H2(9) 天然气(沼气)：主要成分是CH4(10) 液化石油气：以C3H8、C4H10 为主(11) 裂解气：以C2H4 为主(12) 水玻璃：Na2SiO 3的水溶液(13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1)⑺波尔多液：主要成分是CuS04和Ca(0H)2(1) 肥皂：主要成分是C17H35COONa(2) 碱石灰：Na0H 、Ca0(3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。

题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1) •正误判断，正确的划错误的划“ X”。

(1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A(X )(2) 常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(X )(3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X)(4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X)(2012新课标全国卷，9D)(5) 标准状况下，2.24 L HF 含有的HF 分子数为0.1N A(X)二、 排“干扰”，突破“质量、状况 ”陷阱题组二 物质的量或质量与状况(2) •正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。

(1) 常温常压下，3.2 g O 2所含的原子数为 0.2N A ( V ) (2) 标准标况下，18 g H 2O 所含的氧原子数目为 N A (V )⑶常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子数为 6N A ( V )三、 记“组成”，突破“物质组成 ”陷阱题组三物质的组成与结构(3) •正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。

(1) 在常温常压下，32 g 18O 2中含有2N A 个氧原子(X ) (2) 17 g — OH 与17 g OH 「所含电子数均为 10N A ( X ) ⑶相同质量的N 2O 4与NO ?中所含原子数目相同 &)⑷m g CO 与N 2的混合气体中所含分子数目为mN A (V )C. 4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3N A ( V ) CI. 30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4N A (V )四、 审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解； 二审是否指明了溶液的体积；丰一 1三审所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH = 1的H 2SO 4溶液c(H )= 0.1 mol L ，与电解质的组成无关；0.05 mol L 一1的Ba(OH )2溶液，c(OH 一)= 0.1 mol L 71,与电解质的组成有关。

题组四 电解质溶液中粒子数目的判断(4) •正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。

一 1 +C.0.1 L 3.0 mol L 的NH 4NO 3溶液中含有的 NH 4的数目为0.3N A (X )⑵等体积、等物质的量浓度的 NaCI 和KCI 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A (X )(3) 0.1 mol L 一1的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A (X )(4) 25 C 时，pH = 13 的 1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH 一数目为 0.2N A (X )五、 记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱在“ N A ”应用中，常涉及到以下可逆反应：催化剂• 2SO 2+ O 2 △2SO 32NO 2N 2O 4高温、高压N 2+ 3H2 催化剂 2NH 3• CI2+ H2O HCl + HClO• NH3+ H2O NH3H2O NH；+ OH 一题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(5) •正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。

(1)2 mol SO 2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(X )⑵标准状况下，22.4 L NO 2气体中所含分子数目为N A( X )(3) 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A(X )(4) 标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( X )六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如：Cl2和Fe、Cu等反应，Cl?只作氧化剂，而Cl?和NaOH反应，CI?既作氧化剂，又作还原剂。

Na?O2与CO?或出0反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na?O2与SO?反应，Na?。

? 只作氧化剂。

.量不同，所表现的化合价不同。

如：Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe「Fe过量，生成Fe"。

.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如：Cu和CI2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成CU2S。

•注意氧化还原的顺序。

如：向Fel2溶液中通入Cl2，首先氧化「，再氧化Fe"。

题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断(6) •正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。

5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A( X )0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A(X )1 mol Na与足量O?反应，生成Na?。

和Na?O?的混合物，转移的电子数为N A(2)1 mol Na 2O2与足量CO?充分反应转移的电子数为2N A(X )⑸向Feb溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A(X )(6)1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A(X )题组七2015年“ N A ”应用高考试题汇编(2015全国卷I，8)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB . 2 L 0.5 mol 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC .过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A答案C解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g mol和18 g mol ，所以18 g D 2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)= 2 L X 0.5 mol L- = 1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2N A，错误；C项，发生的反应是2Na?O2 + 2H?O===4NaOH +。

2匸，转移电子数为2e_，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反应：2NO + O?===2NO2，生成2 molNO2，常温下NO?和N2O4之间存在平衡2NO? N2O4，所以分子数小于2N A，错误。

(2015全国卷II，10)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A－1－2－B . 1 L 0.1 mol 的NaHCO3溶液中HCO3和CO3「的离子数之和为O.IN AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A235 235 1 裂变90 136 1 1D. 235 g核素92U发生裂变反应：92U + o n——> 38Sr+ 54Xe + 10o n，净产生的中子（o n）数为10N A答案C解析A项，68 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11N A，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知， 1 L 8.1 mol L71的NaHCO3溶液中HCO3、CO2「和H2CO3粒子数之和为8.1N A，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有+ 1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1N A，正确；D项，235 g核素292U即1 mol 292U，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A，错误。

（2815 广东理综，18）设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B . 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8门人个电子答案D解析A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e ,与足量的出0反应生成8.5n A个出分子，错误；B 项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成n A个SO2分子，错误；C项，N2和出都是双原子分子，标准状况下22.4 L N 2和H2混合气的物质的量为 1 mol，含有2门人个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4,根据F Q O4中3个Fe原子的化合价共为+ 8价，可知反应中 3 mol 单质铁失去8n A 个e ，正确。