请同学们写出相应的化学方程式。
2020年10月2日
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铁的化合物
• 2、氢氧化物[Fe(OH)2 Fe(OH)3] • 实 实验 验：现向象F，e写Cl出3溶离液子中方滴程入式N。aOH，观察
• Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) • 实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，
注意把滴管伸入液面以下，观察实验现 象，写出方程式。
• 制法：铁屑与氯气直接反应 • 2Fe+3Cl2==2FeCl3 或 • Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O • 问 反1应：有向：FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的 • 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应
离子方程式。
2020年10月2日
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Fe2+和Fe3+离子的检验
Fe检验 • a目测：浅绿色溶液 • b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
• 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成 灰绿色，最后变成红褐色。
• 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
• 白色
红褐色
2020年10月2日
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小结：
鉴 别方 法
Fe2
Fe3
直接观色 浅绿色 棕 黄 色
• ①Fe3+的检验：
• a目测：黄色溶液
• b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
• 现象：红褐色沉淀。方程式：
• Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) • c加KSCN溶液：
• 现象：溶液呈血红色
• Fe3+ + SCN-== [Fe(SCN)]2+
• 黄色 无色 血红色
2020年10月2日
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• Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)
2020年10月2日
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铁的化合物
• 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： • 白色----绿色----灰绿色----红褐色，写出
反应的方程式： • 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 • 生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性
碱，都能与酸反应，写出离子方程式。
2020年10月2日
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铁的化合物
• 3、亚铁盐和铁盐
• ①绿矾 (FeSO4·7H2O) • 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿
色晶体。
• 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝 黑墨水、染料，杀虫剂等。
• ②三氯化铁 （FeCl3）
2020年10月2日
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铁的化合物
溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,
将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后
得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉
得溶液E，将E也分成两份：一份中加入
NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一
系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又
生成含C的溶液。则
A.
FeS 2
B.
Fe O 23
C
FeCl 3
D.
利
显 色
与KSCN
不显红色
血红色
用反 应
与苯 酚
不显紫色
显紫色
利的
用
氧 化
与 铜 片 无明显现象
与淀粉
Cu被腐蚀 溶液变绿色
Fe3性 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
与 作用 OH 2020年10月2日
绿色最后呈红褐色
色沉淀10
练 习：
有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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Fe(OH) 3
E. FeCl 2020年10月2日 2
F.
Fe(OH) 2
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思考：
用FeCl溶液可以腐蚀印刷线路 3
板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？
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演讲完毕，谢谢观看！
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铁和铁的铁化合物
第二课时
2020年10月2日
1
复习回顾：
（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？ （2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有
哪些异同点？
（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同 之处？
（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别 跟盐酸反应的化学方程式？
2020年10月2日
2
2:铁的氢氧化物：
思考：
若将NaOH 溶液滴到FeCl3 溶液中有 什么现象？若滴加到FeCl2 溶液中呢？