分析化学题库一、选择题1、下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（C）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）A V≤10MlB 10mL＜V＜15mLC V≥20mLD V＜20mL6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（A）A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大，置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、算式的有效数字位数为（A）A 2位B 3位C 4位D 5位12、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（B）A 先用t检验，后用F检验B 先用F检验，后用t检验C 先用Q检验，后用t检验D 先用u检验，再用t检验13、误差是衡量（C）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14、定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D 分析中，首先要求精密度，其次才是准确度15、下面结果应以几位有效数字报出（D）A 5位B 3位C 4位D 2位16、下述情况，使分析结果产生负误差的是（D）A 用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是：（ C ）A. 总体标准偏差B. 单次测量的平均偏差C. 总体平均值D. 样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入，AgCl中的Cl的百分率正确表示为：（A）A. 24.737±0.001 (%)B. 24.737±0.010 (%)C. 24.737±0.100 (%)D. 24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是：( C )A. 1～10%B. 0.1～1%C. ＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量，则(mol·L-1)为（D）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+为（B）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523、欲测定含Fe. Al. Cr. Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是：（ C ）A. 铂坩埚B. 镍坩埚C. 铁坩埚D. 石英坩埚24、下列关于滴定度的叙述，正确的是：（B ）A. 1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B. 1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C. 1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D. 1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25、每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为( C )A 1.80 ×10-1和3.65 mol/LB 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/LC 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/LD 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L26、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( C )A 0.5B 2.5C 5.0D 2527、化学分析法依据的物质性质是：(D )A. 物理性质B. 物理化学性质C. 电化学性质D. 化学性质28、二乙胺五乙酸（H5L）的pK a1～pK a5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。
其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（B）A 2.87B 6.53C 9.62D 3.6229、用三乙醇胺（pKb = 6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（D）A 3～5B 4～6C 5～7D 7～930、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（A）A 8.0～9.7B 7.0～10.0C 6.0～9.7D 6.0～10.731、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（A）A 0.1mol·L-1 HCl溶液B 0.1mol·L-1 NH3·H2OC 0.1mol·L-1 HAc溶液D 1mol·L-1 HAc + 1mol·L-1 NaAc溶液32、H2A的pK a1 = 3.0，pK a2 = 7.0。
溶液中当[H2A] = [A2-]时的pH值是（C）A 2.5B 4.0C 5.0D 10.033、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（B）A 甲基橙B 酚酞C 甲基红D 溴酚蓝34、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（C）A H3PO4 - Na2HPO4B H2CO3 - CO32-C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 DNH3+CH2COOH – NH2CH2COO-35、下列0.10mol·L-1的碱能用HCl作直接滴定的是（D）A 六次甲基四胺（pK b = 8.85）B 三乙醇胺（pK b = 6.24）C 苯甲酸钠（pK a = 4.21）D 氨水（pK b = 4.74）36、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0－9.7。
用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（B）A 6.0～7.0B 6.0～9.7C 7.0～10.7D 8.0～9.737、0.10mol·L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是（A）A pH1=pH2B pH1＞pH2C pH1＜pH238、用0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1 NH3水至计量点的质子条件是（C）A [H+]=[OH－]+0.05－[NH3]B [H+]=[OH－]－0.05+[NH4+]C [H+]=[OH－]+[NH3]D [H+]=[OH－]+0.05－[NH4+]39、浓度为0.10mol·L-1的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（B）A 4.45B 3.48C 10.58D 12.5840、NaOH滴定H3PO4(pK a1～pK a3分别为2.12，7.20，12.36)至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（D）A 甲基橙B 甲基红C 酚酞D 百里酚酞41、基准物质NaCl常用于标定的物质是（D）A Pb(NO3)2溶液B AgNO3溶液C Bi(NO3)3溶液D 间接标定NH4SCN溶液42、H3AsO4的pK a1～pK a3分别为2.20，7.00，11.50。
pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是（B）A H2AsO4=H2AsO4-B H3AsO4-=HAsO42-C H3AsO42-=AsO43-D H3AsO4＞H3AsO4-43、浓度为cmol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（B）A [H+]=[OH－]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]B [H+]=[OH－]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]C [H+]=[OH－]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]D [NH3]=[HCO3-]44、浓度为0.020mol·L-1的NaHSO4（Pk a2=2.0）溶液的pH是（C）A 4.0B 3.0C 2.0D 1.045、下面0.10mol·L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析（B）A HCOOH（pKa=3.45）B H3BO3（pKa=9.22）C NH4NO3（pKb=4.74）D H2O2（pKa=12）46、1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液pH为6.8，这是因为：（ C ）A. 在稀溶液中HClO4离解更完全B. HClO4在稀溶液中为“超强酸”C. 水的离解D. 活度的影响47、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：（B）A. CN-(K HCN＝6.2×10-10)B. S2-(K HS-＝7.1×10-15)C. CH3COO-(K HAc＝1.8×10-5)D. Cl-(K HCl=1)48、以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和0.050mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，问计量点时的pH值为：（C）A. 4.52B. 4.72C. 5.98D.5.7849、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若ａM(L)＞1，则表示（C）A M与Y没有副反应B 可以忽略M与Y的副反应C M与Y有副反应D [M] = [M']50、当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（B）A 游离指示剂的颜色B EDTA - 金属离子络合物的颜色C 指示剂- 金属离子络合物的颜色D 上述A与B的混合色51、于25.00mL 0.020mol·L-1 Zn2+溶液中，准确加入0.020mol·L-1 EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgK ZnY = 16.50，pH=5.0时，lgaY(H) = 6.45）（A）A 6.03B 8.25C 5.03D 7.2552、用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM = ±2，且M浓度为干扰离子N 浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgK MY - lgK NY应大于（C）A 5B 6C 7D 853、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是（B）A 沉淀分离法B 溶剂萃取法C 络合掩蔽法D 控制酸度法54、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（B）A Pb(NO3)2溶液B Bi(NO3)3溶液C CdSO4溶液D CaCl2溶液55、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgK MY = 18.0，且已计算出αM(NH3) = 10 5.2，αM(OH)= 10 2.4，αY(H) = 10 0.5，则在此条件下，lgK'MY为（B）A 9.9B 12.3C 15.1D 12.856、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。