初中化学方程式配平练习题初中化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2 、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 33、 Fe + O2—— Fe 3O 4 4、Al + MnO 2 —— Mn + Al2O 35、 N 2 + H 2—— NH 3 6 、 Al + H 2 SO 4 —— Al 2（ SO 4） 3 + H 2 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O 、C 、Fe ） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2 、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2 3、 CO + Fe3O 4 —— Fe + CO24 、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 25、 CO + FexOy —— Fe + CO 26 、 C + FexOy —— Fe + CO27、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2O 8 、H 2 + Fe 3 O 4—— Fe + H 2 O9、 H2+ FeO —— Fe + H2O10 、H+WO —— W+ H OX Y23211、CO + O2—— CO 2 12 、 Fe + H 2 O —— H 2+ Fe 3O 413、 Al （OH ）3+ HCl —— AlCl 3 + H2O 三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS 2 + O 2—— Fe O + SO22、CH + O 2——CO+ H O2 32 2 2 23、 C + Fe O —— Fe + CO22 34、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O5、 Cl 2 + Ca （ OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ） 2 + H 2O 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“ 1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）O1、 C 2H 2+ O 2——CO+ H O2 、CH+ O2 ——CO+ H 222 6 623、CH+O2——CO + H 2O4 、 NH + Cl2—— NH Cl + N222 462345、 As 2O 3 + Zn + HCl —— AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O6、C X H Y+ O 2—— CO2+ H 2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO==3Cu（NO3）2+2X↑ +4 H2 O，求 X 的化学式为。
2、R+3O2==2CO+3H2O求R的化学式为。
3、4K2Cr2 O8==4K2 CrO4+2R+3O求R的化学式为。
4、a C3H6 +b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2 H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（ CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由 +2 价升到 +3 价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb 2(OH)2CO3] 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl 2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl 2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（ As2O3），写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（ NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：有关化学方程式的计算1. 一般解题步骤：(1) 审清题意，设未知量(2) 正确写出有关的化学方程式(3) 求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4) 列出比例式(5) 求出未知量(6) 简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2. 注意事项：(1) 化学方程式必须书写正确(2) 同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3) 各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4) 各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5) 代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的 ( 不包括未参加反应的质量)3.常用换算计算式：(1)气体密度 (g/L)(2)物质纯度4. 常用方法： (1) 守恒法(2) 关系式法(3) 差量法(4) 极值法(5) 讨论法(6)特殊值法练习：( 一) 选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝 . 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27 ：32：102B.27 ：24：43C.4：3：2D.108 ：96：2042.现有氢气和氧气共 10g，点燃使之充分反应，生成 7.2g 水，则反应前氧气质量可能是 ()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成4.4gR，且反应生成 R 和 M的质量比为 11：9，则在此反应中Y 和 M的质量之比为 () A.23 ：9B.16 ：9C.32 ：9D.46 ：94. 在反应 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为 () A.23B.46C.48D.925、在2A＋3B＝C＋4D 的反应中，已知68gA 与40gB 恰好完全反应，生成24gC，若 A 物质的相对分子质量为 136，试求 D物质的相对分子质量是1．电解 54g 水，可得到氢气[]A．6g B．3g C．1.5g D ．8g2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是[]A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶83．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是 a g 和 b g ，则 a 与 b 的关系是[] A．a＞b B ．a＝bC．a＜b D ．无法确定4．甲、乙两位同学各用6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。
甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量[]A ．甲的多B ．甲、乙一样多C．乙的多D．无法确定5．a g 二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生 b g 氢气，则此金属的相对原子质量是 []6．用氢气还原＋ 2 价金属氧化物 a g ，得到金属 b g ，则该金属的相对原子质量是 []7．1g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n 价，则此金属元素的相对原子质量是[] A．(8 － a)n B ．(a － 8)nC．(a ＋ 8)n D ．(a — 16)n8．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是[]A ．8gB ．12gC ．11gD ．无法确定9．在 A＋B＝C＋ D 的化学反应中， 20gA和 10gB恰好完全反应生成5gC。
若当 D 的式量为 74.5 ，5gA和 5gB发生反应时，生成 D的质量是[]A ．2.62gB ．3.46gC ．4.27g D．6.25g10．加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全。
得到固体物质 c g ，则生成氧气的质量为[] A．(a － c)g B ．(c － b)gC．(a ＋ b－c)g D ．(a － b－ c)g（二）计算题：1、电解 54g 水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？（反应式为： 2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O↑+CO2↑）3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若在标准状况下，用排水集气法收集 4 瓶（每瓶 250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为 1.43g/L ）4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4 克固体混合物：（提示：反应化学方程式可以参造填空题第 2 题的第 4 小题）求：（ 1）生成多少克氧气？（ 2）有多少克氯酸钾分解？（ 3） 15.4 克物质中含有哪些物质各多少克？5、通过计算回答： 12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？6. 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量 (g)346SO2质量 (g)6(1)第一次实验中，参加反应的 S、O2、生成的 SO2三种物质的质量比为： __ __； (2) 通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3) 在表中填写第三次实验生成 SO2的质量 .7.把 10gKClO3和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g. 计算原混合物中 KClO3的质量分数 .8.CO和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀 25g. 求原混合物中 CO的质量 .9.某样品为 Cu 和 CuO的混合物，为测定样品中 CuO的含量，取用 20g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应 . 相应数据见下表：第次加入稀盐酸的体积 /mL剩余固体的质量 /g 140162401234084408求： (1)20g 此样品中 Cu的质量2) 样品中 CuO的质量分数(3) 用氢气充分还原 5g 此样品可得到固体多少克？1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝 . 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？2.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成 R 和 M的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M的质量之比为多少？3.在反应 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为多少？4．制取五氧化二磷142 克，需燃烧多少克磷 ?消耗多少克氧气 ?（ 4 分）5．医疗上需要 180 千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水 ?同时可得到多少千克的氢气 ?6．电解 54 克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为1。