13.
下列各电极的 ϕ y 大小的顺序是___________________________________。 (1) ϕ y (Ag+/Ag) (3) ϕ y (AgI/Ag) (2) ϕ y (AgBr/Ag) (4) ϕ y (AgCl/Ag) 。
装 订 线 内 请 勿 答 题
14.
按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱排序为
20
11
20.
氧化剂为(1)_______________，(2)_______________，(3)________________。 ( ϕ y (Cl2/Cl) = 1.36 V， ϕ y (Br2/Br) = 1.08 V， ϕ y (H2O2/H2O) = 1.78 V，
2 − /Cr3+) = 1.33 V， ϕ y (MnO − /Mn2+) = 1.49 V， ϕ y (F /F−) = 2.87 V ϕ y (Cr2O 7 2 4
南
装 订 线 内 请 勿 答 题
学
10.
在 K2Cr2O7 法测定铁 （无汞） 时， 加入钨酸钠的目的是………………… （
Hale Waihona Puke 化9. 根据配合物的稳定性和酸碱平衡的知识，判断下列反应逆向进行的是（ ） + 2− 2− − − − − (A) HgCl 4 + 4I = HgI 4 + 4Cl (B) [Ag(CN)2] + 2NH3 = [Ag(NH3)2] + 2CN + − 3− 2− − (C) [Cu(NH3)4]2+ +4H+ =Cu2+ +4 NH 4 (D) Fe(C 2 O 4 ) 3 3 + 6CN = Fe(CN) 6 + 3 C 2 O 4 − − K 稳 = 1.6 × 1020； Fe(CN) 3 K 稳 = 1.0 × 1042 已知： Fe(C 2 O 4 ) 3 3 6
(2) 其氧化性不变的是____________________________________。
2/
21
2
件
(3) 其氧化性减弱的是____________________________________。
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
− HS−，F−，I−， NH 2
___________，负极是_________________。在 CuSO4 溶液中加入过量氨水，溶 液颜色变为________，这时电动势_____________；在 ZnSO4 溶液中加入过量 氨水，这时电池的电动势_________。
16.
AgClO4 在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用 Lewis 酸碱性质对
课
件
芦 昌 盛
考试形式：
闭 卷
(A) E y = 2 ϕ y (Ag+/Ag) – ϕ y (Zn2+/Zn) (C) E y = ϕ y (Ag+/Ag) – ϕ y (Zn2+/Zn)
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ϕ y (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V)
/1
(2) 电池负极反应为________________________________________________； (3) 电池反应为____________________________________________________。 欲把 Fe2+ 氧化到 Fe3+，而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的
(B) E y = [ ϕ y (Ag+/Ag)]2 – ϕ y (Zn2+/Zn) (D) E y = ϕ y (Zn2+/Zn) – ϕ y (Ag+/Ag)
装 订 线 内 请 勿 答 题
7. 反应 3A2+ + 2B ─→ 3A + 2B3+ 在标准状态下电池电动势为 1.8 V， 某浓度时， y 反应的电池电动势为 1.6 V， 则此时该反应的 lg K 值为…………………… （ ） (A)
18.
订 线 内 请 勿 答 题
下列物种中，亲核试剂是 NH3，Cl−，Ag+，S2-，Al3+
南
装
京
量= 64)____________克。
大
17.
电解硫酸铜溶液时，通过 0.50 F 的电量，在阴极沉积出金属铜(相对原子质
学
此事实作出的解释是
化
学
。 ，亲电试剂是 。
ϕ y = -1.22 V
19.
装 订 线 内 请 勿 答 题
f 区元素以 M(III)亲石形式存在于硅酸盐矿中，按软硬酸碱规则可知这些元 。
素属于 23.
KCr(SO4)2·12H2O 的摩尔质量 = 499 g·mol-1。 ） 25.
− 已知： ϕ y (NO 3 /NO) = 0.96 V， ϕ y (S/S2-) = -0.48 V，Ksp(CuS) = 1.3 × 10-36；
3 × 1.8 0.059
(B)
3 × 1.6 0.059
(C)
6 × 1.6 0.059
−
(D)
6 × 1.8 0.059
(A) 提供离子强度
(B) 配位剂
京
大
Fe 2O3 HCl；滴加SnCl 2 3；Na 2 WO 4 → Fe 2 + + Fe3 + (少量） TiCl → Fe 2 + + Ti 3+ FeO (C) 反应指示剂 (D) 组成缓冲溶液
0.515V
京
3+ 2− 1. 在 Cr2 O 7 + I− + H+ → Cr + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量 数从左至右依次为……………………………………………………………… （ ） 1 (B) 2，6，28，4，3，14 (A) 1，3，14，2，1 2 ，7 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1 1 ，14 2
气， 写出两个配平的离子方程式，并利用下列 ϕ y 值计算有关的反应的平衡常数。 Cl2 + 2e− = 2Cl− HClO + H+ + e− = 1 2 Cl2 + H2O ClO− + H2O + 2e− = Cl− + 2OH−
京
大
26.
通氯气到熟石灰中可得到漂白粉(Ca(OCl)2)，在漂白粉中加入盐酸可得到氯
2/
则(1) 电池正极反应为________________________________________________；
21.
已知：Zn(OH) 4 + 2e − = Zn + 4OH−
21
已知电池：Ag│AgBr│Br−(1 mol·dm-3)‖Ag+(1 mol·dm-3)│Ag
2−
3
原
理
南京大学化学化工学院试卷（A）
2010-2011 学年第一学期《 大学化学 》课程期末考试
院系 化学化工学院 年级 2010 级 姓名 任课教师： 学号
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分
阅卷教师
一、选择题 ( 共 10 题
20 分 )
装 订 线 内 请 勿 答 题
3.
11
4.
/1
− + 2+ 2MnO-4 + 5C 2 O 2 + 10CO 2 + 8H 2O 4 + 16 H ⇒ 2 Mn
20
11
请简述滴定过程中温度、酸度、介质和滴定速度对结果的影响。 28. 在 V2O5 存在时，SO2(g) 与过量氧气反应生成 SO3(g) SO2(g) + O2(g) → SO3(g) 此反应是合成硫酸的重要步骤，通过实验观察到如下事实： 若 SO2 浓度为 [SO2]，SO3 浓度为 [SO3] 时，反应速率为 v； 当 SO2 浓度为 3[SO2]，SO3 浓度为 [SO3] 时，反应速率为 3v； 当 SO2 浓度为 [SO2]，SO3 浓度为 3[SO3] 时，反应速率为( 1 / 3 )v；
− y
2/
21
0.159V
南
2.
使 Cr2+ 离子能放出氢的水溶液是………………………………………… （ 3+ 2+ y y (已知： ϕ (Cr /Cr ) = -0.40 V， ϕ (O2/H2O) = 1.23 V) (A) pH = 0 (B) pH = 10 (C) pH = 0 无氧 (D) pH = 7 无氧
− ϕ y ( ClO 3 /Cl−)=…………………………………………………………………（
2Ag + Zn2+ 组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为 1 6. 用反应 Zn + 2Ag+ mol·dm-3， 在 298.15 K 时， 该电池的标准电动势 Ey为……………………… （ ）