基础化学复习题第一章溶液和胶体一、选择题1、将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（C）A 49%B 24.5%C 80.5%D 70%2、糖水的凝固点为（C）A 0℃B 高于0℃C 低于0℃D 难以判断3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是（ B）A KClB CH3COOHC HClD K2SO44、在温度为375K时，沸水的压力应为（C ）A 1000KPaB 10KPaC 高于100KPaD 低于100KPa5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ）A 135B 172.4C 90D 1806、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为（B ）A 6:1B 1:6C 1:3D 3:17、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时（B ）Ａ胶团Ｂ电位离子Ｃ反离子Ｄ胶粒8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是（B ）A CaCl2 < NaCl<C12H22O11B C12H22O11< NaCl < CaCl2C NaCl< C12H22O11<CaCl2D C12H22O11<CaCl2< NaCl9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（ C ）（M（葡萄糖）＝180g/mol,M(蔗糖)＝342g/mol,M(NaCl)=58.5g/mol）A 5.8% 蔗糖溶液B 5.8% 葡萄糖C 2.0mol/L蔗糖溶液D 1.0mol/L葡萄糖溶液10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是（ A ）A 物质的量浓度B 质量分数C 物质的量分数D 质量摩尔浓度11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于（B ）A溶质的本性 B 溶液的质量摩尔浓度 C 溶液的体积 D 溶液的温度12 在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖（M=180），蔗糖（M=342），KCl(M=74.5),CaCl2(M=111),其蒸汽压下降最少的是（A ）A蔗糖溶液 B KCl溶液 C CaCl2 溶液D葡萄糖溶液13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则（ B）A P2>P1B P2<P1C P2=P1D 无法判断二判断题1．由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度（×）2．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关（×）3．难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固（√）4．植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致（√）5. 渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大(√)三填空题1 溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 降低 的结果。

2在常压下将NaCl 固体洒在冰上，冰将 融化 。

３稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降 ， 溶液的沸点升高 ， 溶液的凝固点降低 ， 溶液的渗透压力 ，它们适用于 难挥发性非电解质的稀溶液 。

4. 产生渗透现象必须具备两个条件，一是 半透膜 ，二是 膜两侧单位体积内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差） 。

四计算题1．临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。

临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K 。

试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的K f =1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol ，血液的温度为310K ）。

解 先求此葡萄糖溶液的质量百分数根据ΔT f =K f ·m∴ m =1f f Kg .3mol .0186543.0K T -==∆ 则其质量百分浓度:10010001803.01803.0⨯+⨯⨯%=5% 求血液的渗透压根据∏=cRT ∴Π=0.3×8.314×310=773 (kPa)2．将 1.09g 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸点升高了 0.156K, 求葡萄糖的分子量。

解: 先求出m.3. 在100ml 水中溶解17.1g 蔗糖(C12H22O11),溶液的密度为1.0638g/ml ，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。

解：(1) M 蔗糖＝342(g/mol)n 蔗糖 = 17.1/342=0.05(mol)V = (100+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11 (L)1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L)（2） Mb(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg)（3）n 水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol)X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.00894.为了防止汽车水箱中的水在266 K 时凝固，用无水乙醇（ρ=0.803g/ml ）做防冻剂，问每升水须加若干 ml 乙醇？（假设溶液服从拉乌尔定律）解：已知水的凝固点为273K ，Kf =1.86∴△Tf=273-266=7(K) ∴△Tf=Kf × b(B)b(B) =△Tf/Kf=7/1.86=3.76(mol/kg)即每升水加3.76mol乙醇，已知M乙醇 = 46，ρ=0.803。

∴应加入乙醇体积为 V=3.76×46/0.803=215.6(ml)第二章化学反应速度与化学平衡一选择题1．反应A2+2B=2D速率方程V=KC A2C B2,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的（C ）倍。

A 8B 6C 1/8D 1/62.升温可以增大反应速率，其主要原因（A ）A 活化分子百分数增大B 反应活化能降低C 反应吉布斯自由能减小D 反应速率常数减小3.正逆反应的平衡常数之间的关系是（C ）A K正＝K逆B K正＝－K逆C K正×K逆=1D K正＋K逆=14.若下列反应2A+2B=C 的速度方程式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是( C )A 一级B 二级C 三级D 四级5.对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2，若将体系的压力由原来的1个大气压增大到 2个大气压，则正反应的速率为原来的：（ D ）A. 2倍B. 4倍C. 6倍D. 8倍6．质量作用定律适用于:（C ）A．任意反应 B．复杂反应 C．基元反应 D．吸热反应7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是（B ）A 升高温度B 使用催化剂C 移去产物D 降低温度二判断题1.在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。

（√）2．升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。

（×）3．复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应（√）4．无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大（√）5．在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越快。

（×）6．由于Ksp和Qi表达式几乎相同，所以它们的含义完全相同。

（×）7．任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。

（×）三填空题1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为V=KC A C B，在给定温度下，将反应容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的四倍。

2．对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率增大，增大N2O5浓度，反应速率增大，减少NO2浓度，正反应速率不变。

3.使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变反应历程，降低活化能。

四计算题1．在一密闭容器内进行着如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g),SO2的起始浓度是0.40mol/dm-3,O2的起始浓度是1.00 mol/dm-3,当80％的SO2转化为SO3时，反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。

解：平衡时：C(SO2)=0.40×20%=0.08 mol/dm-3C(O2)=1.00－0.40×20%/2=0.84 mol/dm-3C(SO3)=0.40×80%=0.32 mol/dm-32.现有一化学反应,已知在300℃时的速率常数为2.41×10-10s-1,在400℃时的速率常数为1.16×10-6s-1,求Ea和A.解：根据lgk = lgA- Ea/2.303RT，得：第三章电解质溶液和离解平衡一选择题1. 0.1mol/lHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为（A ）mol/l.A 1.33×10-3B 1.33×10-2C 1.33×10-1D 1.332.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（D ）A 0.1mol/L HCl与0.05mol/LNaOH等体积混合；B 0.1mol/L HAc0.1ml与0.1mol/L NaAc1L相混合；C 0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L NaOH等体积混合；D 0.1mol/L NH3.H2O1ml与0.1mol/L NH4Cl1ml及1L水相混合；3.将1 mol/L NH3.H2O与0.1mol/L NH4Cl水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（ D ）A 1:1B 2:1C 10:1D 1:104在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（B ）A 沉淀增加B 沉淀溶解C 无现象发生D 无法判断5.已知Ksp(AB)=4.0×10-10,Ksp(A2B)=3.2×10-11则两者在水中的溶解关系为（B ）A S(AB)>S(A2B)B S(AB)<S(A2B)C S(AB)=S(A2B)D 不能确定6 Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其S最大（ B ）A 在纯水中B 在0.1mol/L HCl中C 在0.1mol/L NH3.H2O 中D 在0.10.1mol/L MgCl2中7.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（ A ）A Ksp<QiB Ksp>QiC Ksp=QiD 无法判断8.0.1mol/L 一氯乙酸溶液的pH 为（ D ）已知Ka=1.38×10-3A 1.93B 2.0C 1.92D 1.959.室温下，饱和H2S 水溶液中[S 2-]为（B ）（已知Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.0×10-14）A 1.1×10-7B 1.0×10-14C 1.1×10-21D 2.0×10-910.测得0.01 mol •L -1某一元弱酸的钠盐NaA 溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka 为（ B ）A. 1×10-18B. 1×10-8C. 1×10-12D. 1×10-6.11. 难溶电解质Ca 3(PO 4)2，若用S 表示其溶解度（mol •L -1），则溶解度与溶度积关系为（ C ）。