第三节电解池（第2课时）
一、学习目标：
1、区分原电池和电解池。

2、懂的阴阳两极金属及离子的放电顺序。

二、课时安排：共3课时
三、课前自主学习内容:
（二）原电池与电解池的比较
电池
在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。

在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。

溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。

就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。

对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。

水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。

通电时，溶液中的
两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。

（三）放电顺序
阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。

阳离子氧化性越强就越得电子。

因此阴极上氧化性强的离子得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。

由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
金属活动顺序表
Ag+ Cu2+H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋…
严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[H+(水)]，因而放电能力 > 。

但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。

、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。

小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。

阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。

由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。

而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。

阴离子还原性越强就越失去电子。

根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：
S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子 F－。

从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。

而氟原子的得电子能力很，因而F－失电子能力最。

研究表明：OH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强：
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。

注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。

要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。

如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。

四、课堂合作探究目标
1、原电池与电解池的比较
2、放电顺序。