20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
2021-2021福建省福州八中高三毕业班第六次质量检查
理科综合试题化学部分
考试时间：150分钟试卷满分：300分
可能用到的相对原子质量：
H—1 O—16 N—14 Na—23 C—12 Ba—137 S—32 Cu—64 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题共21，每小题6分，共126分）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）
6．据报道，月球上有大量3He存在。
以下关于3He的说法正确的是（）
A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
7．下列说法不正确的是（）A．NaOH、SO2、CH2=CH2都能使溴水褪色，但原理各不相同
B．活性炭、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，且原理相同
C．Al、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应
D．C6H5OH、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO（g）+ CO（g）N2（g）+ CO2（g）；△H＝－373.2kJ/mol。
下图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）
A．加催化剂B．向密闭容器中通入氩气
C．降低温度D．增大反应物中NO的浓度
9．下列各组比较中，前者比后者大的是（）
A．25℃，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
B．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
C．同温、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
10．某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH变小。
则可选用的电极材料和电解质溶液是（）
A．铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
B．石墨做阳极和阴极，电解硫酸
C．铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液
D．铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
11．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2N A
B．常温常压时，36g重氧（18O2）气体所含分子数为N A
C．17g羟基中含有的电子数为10N A
D．标准状况下，22.4L苯所含的分子数约为N A
12．下列离子方程式，正确的是（）
A．往NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液Al3+ + 3OH— == Al（OH）3↓
B．石灰石和盐酸溶液反应CO32—+ 2H+ === CO2↑+ H2O
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl—
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至Ba2+刚好沉淀完全：
Ba2+＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O
13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
第Ⅱ卷（非选择题共10小题，共174分）
26．（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）C 和D 、C 和G 反应都可以制取消毒剂。
C 和G 反应制取的消毒剂中有效成分的
化学式为______________________。
（2）电解A 溶液反应的离子方程式为_______________________________
（3）将F 和J 通入A 的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
_____________________________________________________________________
（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl 杂质，用下述方法可以测定样品中
NaCl 的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________
②样品中NaCl 的质量分数的数学表达式为__________________________
27．（15分）A 、B 、C 是中学化学常见的三种短周期元素，已知①A 元素原子最外层电子数
是次外层电子数的2倍；②B 元素最高正价与负价的代数和为2；③C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得两种含C 元素的化合物；④B 、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4倍。
（1）写出A 、B 、C 三种元素的名称ABC
（2）写出B 的最高价氧化物的水化物与A 的单质反应的化学方程式：
（3）由B 、C 两种元素组成的化合物X ，常温下为易挥发的淡黄色液体，X 分子为三角
锥形分子，且分子里B 、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X 遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质；则X 的分子式为，分子中B 、C 原子间的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）； X 与水反应的化学方程式为
（4）A 、B 两元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y ，化合物Y 中，A 、B 两原
克
固体称量低温烘干、冷却洗涤水沉淀过滤溶液过量溶液样品n BaCl 溶解O H 克m 22−−−−−−−→−−−→−−−−−−−−→−−−→−
子以单键相结合，且每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则Y的化学式
为，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是：
28．（18分）某芳香烃A有如下六步转化：
（1）写出反应类型：②⑤
（2）写出结构简式A，D
（3）写出E所含的官能团
（4）写出反应②和⑥的化学方程式
②
⑥
（5）有机物的同分异构体有多种，写出同时满足：
①遇FeCl3溶液显紫色，②苯环上的一氯取代物中只有两种，③属于酯类三个要求
的同分异构体的结构简式三种
29．（17分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。
（2）写出A中反应的化学方程式：___________________________。
（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为__________。
（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是________，
初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是__________________。
（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是____________________________________。
（6）小组成员向（3）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。
使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。
小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量
11.0g 37.8g 27.0g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是__________（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去D．加热失水后露置在空气中冷却。