2020届高三化学考前回归教材检测（6月1号至5号使用）1、 化石燃料是指________、_______、________等。
新能源是指__________、________、__________等。
2、 画出氧化还原反应、离子反应、置换反应与复分解反应的相互关系的示意图：3、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A ．NH 4+、S 2－、Na +、SO 32-B ．K +、NO 3-、Al 3+、SO 42-C ．K +、NH 4+、MnO 4-、SO 42-D ．Cl －、Na +、HS －、K +4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +==CO 2↑+H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－==BaSO 4↓C ．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH －+H 2S==S 2－+2H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+==2Fe 3++3Cu5、若E 表示能量（假设为热能），∑E（反应物）＞∑E（生成物），则该反应属于___________反应。
若E 表示键能，则△H = ∑E（反应物）______ ∑E（生成物）6、化合反应都是放热反应吗？（ ）7、金属钠长期露置于空气中，最终变为何种物质？写出其间的主要变化和过程（用方字及化学方程式表示）。
8、在Na ２CO ３与NaHCO ３的溶液中分别滴加少量澄清石灰水，现象有没有什么不同？写出有关反应的离子方程式。
9、___________________________________________ ________称为阿伏加德罗常数，数值约为_____________________，单位为_____________。
___________________________________________________________________________叫做阿伏加德罗定律。
10、溶质的物质的量浓度以单位体积__________里所含__________的物质的量来表示溶液组成的物理量。
溶质的质量分数是指__________质量与__________质量之比。
（有关它们的计算、换算只要紧扣定义以及溶质的质量或物质的量不变就行）11、写出（1）工业上生产盐酸的化学方程式：_______________ _________________（2）氯气将具有可变价的金属氧化到______价。
如与______、______的反应。
（3）工业上生产漂粉精的化学方程式：__________________ ________________（4）具有漂白性的有（ ）A ．液氯B ．HClOC ．盐酸D ．NaClOE ．双氧水F ．SO 212、卤素（按氟、氯、溴、碘的顺序）氢化物的热稳定性逐渐_________，其（或其水溶液即氢卤酸，或卤离子，或卤化物）还原性逐渐_________。
试按从强到弱的顺序写出Fe2+、Cl—、Br—、I—的还原性：________________________________。
13、（1）电子离核越_______，能量也就越高。
（2）在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次_________，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_________，得电子能力逐渐_________，因此，金属性逐渐_________，非金属性逐渐_________。
（3）我们可以在元素_________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
14、（1）在常温、常压下，臭氧的颜色：_________，状态：____ _____。
（2）正误判断：氧族元素和卤族元素的最高正价分别为+6和+7。
（3）正误判断：氧族元素和卤族元素的气态氢化物的熔、沸点随着相对分子质量的增大而升高。
（4）过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱______性。
市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为___________。
医疗上广泛使用稀双氧水(H2O2的质量分数为___________或更稀)作为消毒杀菌剂。
工业上用10％的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。
在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气，写出此反应的化学方程式。
15、空间构型结构式电子式键的极性分子的极性N2CO2H2ONH3CH4C2H2注意：结构式只是表示各原子间的连接方式，不表示真实的空间构型。
16、（1）在常温、常压下，1体积水大约能溶解_______体积的二氧化硫，写出化学方程式：________________________ _____________。
（2）正误判断：SO2有毒，所以不可以用作食物和干果的防腐剂。
（3）描述下面实验的现象：（4）正常雨水的pH约为_______ (这是由于溶解了_____________的缘故)17、下列实验体现了硫酸的哪些性质？（1）（2）18、某版本教材中有关硫酸根离子的检验有这样一段文字：在。
请你对以上文字中的科学性错误提出自己的看法：_____________ __________________________________________________________________ _____________________。
19、（1）碳族元素的化合价主要有+4和+2，铅的_______价化合物是稳定的。
（2）金刚石、石墨、C60（此外还有C70、C84、C240、C540等）互为________________，它们所属的晶体类型分别为：_____________、_____________、_____________。
（3）晶体硅是________色、有金属光泽、硬而脆的固体。
晶体碘是_________色、有金属光泽、硬度比晶体硅__________的固体。
（4）为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞(玻璃中含有SiO2)？用离子方程式表示：______________________________________________。
（5）硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
例如，高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4可改写成：_________________________。
20、写出下列实验操作的名称：（注意要能说出所用的各种仪器）（1）________ （2）_________ （ 3）______________ （4）_________________ 21、右图所示的实验可用于检验溶液中产生（或挥发）的哪些气体？（至少写出三种）___________________________________________若用该试纸直接检验某溶液，则相应的操作方法是：____ _________________________________________________ _________。
22、说明下面的微型实验的共同优点：________________________________________________________________________________________________________________________________________23、写出下列反应的化学方程式：（1）钠与水反应：___________________________ __________（2）氯气的实验室制法：_________________________ ______________ （3）工业上生产粗硅：__________________________ _______________（4）铁粉与硫粉混合加热：___________________ __________________（5）碳与浓硫酸反应：______________________ ___________________（6）二氧化硫的催化氧化：_______________________ ______________（7）固体氢氧化钠和过量碳酸氢钠固体混合物在密闭容器中加热：________________________ _____________、_________________ ____________________（8）次氯酸见光分解：_____________________________ ________24、25℃时，水中c（OH—）=___________，此时约____________个水分子中有1个水分子发生了电离。
当溶液的c（H+）或c（OH—）大于__________时，用pH表示溶液的酸碱性并不简便，而是直接用___________来表示。
25、完成下表：26、不纯的KNO3中常含有杂质Fe，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe，试说明理由，并写出有关反应的离子方程式。
现在混有FeCl3杂质的CuCl2溶液，也可以用加热的方法除去Fe3+吗？如不能，请写出方案。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________27、在水溶液中，HCO3—与Al3+、AlO2—均不能大量共存，试用必要的文字和离子方程式分析其原理是否相同。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________28、金属铜呈______色，氧化亚铜呈______色，氧化铜呈______色，硫化亚铜呈______色，硫化铜呈______色，碱式碳酸铜呈______色，无水硫酸铜呈______色。
棕黄色的铜的固态化合物的化学式：_____________，溶液呈蓝绿色的铜的化合物的化学式：_____________。