2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。
试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选A。
此题为基础题。
B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。
8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。
此题为基础题。
A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物； D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。
9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A【解析】：选D。
此题为常规题。
D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。
10．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【解析】：选D。
此题为常规基础题。
可先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3 + 4 + 1 = 8种符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。
11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中， D．混合溶液中，【解析】：选C。
此题为中档题。
A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项，因温度T不一定指常温25℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即C(H+) = C(OH-)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O【解析】：选C。
此题为中档题。
其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识。
此题解法众多，但解题关键都是要注意：第一项是从2个碳原子开始的。
比如我们把它分为4循环，26 = 4×6 + 2，也就是说第24项为C7H14O2，接着后面就是第25项为C8H16。
13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【解析】：选C。
此题中档题。
首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。
A项，应该X(C)＞Y(O)，故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18；C项，W(H)与Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D项，由W(H)与X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。
第Ⅱ卷：非选择题（共58分）二、必考题：（共43分）26．(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。
实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
【答案】：(1)∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3，即x = 3(2) 0.10；盐酸，氯气；(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-【解析】：此题为中档题。
前第1～3问较基础。
在计算第１问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。
第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。
第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。
27．（14分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1，则生成 1 m3(标准状况)CO所需热量为；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 KJ·mol-1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = mol·l-1；④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6) v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是。
【答案】：(1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑；(2)5.52×103 KJ；(3)CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2(4)①K = 0.234 mol·L-1；②＜③0.031④v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13)⑤＞，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。
【解析】：此题中挡题。
但拿满分较难，这主要体现在计算麻烦上，第2问其实出题人完全直接说CH4、H2和CO的燃烧热分别为 890.3 KJ·mol-1、285.8 KJ·mol-1、283.0 KJ·mol-1，这样很多同学在计算反应热的时候更容易出错。
因为反应为CH4 + CO2 = 2CO + 2H2△H = 反应物的燃烧热 - 产物的燃烧热 = + 247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO，放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ。
第3问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。
第4问，①根据K计算公式即可求出；②同时计算T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因；③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。