湛江市2018-2019学年度第一学期期末调研考试高一化学（必修1）试卷(考试时间：90分钟满分：100分)请将正确答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列试剂的保存方法中错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中2．下列关于胶体的叙述不正确的是A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的3．下列关于物质的分类中，正确的是4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe 、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素5．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．Fe2(SO4)36．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO4n—＋3Cl—＋5H2O。
则RO4n—中R的化合价是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋67．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移8．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Na+ NO3—CO32—Cl—B．ClO—K+Na+AlO2—C．K+ Fe2+ NO3—HCO3—D．Cl—Na+K+SO42—9．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2 Fe3＋＋3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O10．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AC．标准状况下，18g水所含电子数目为10N AD．1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2N A11．下列实验操作正确或能达到目的的是A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液12．已知还原性由强到弱的顺序为SO32—＞I—＞Br—，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A．NaCl B．NaCl、Na2 SO4、NaIC．NaCl、Na2 SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2 SO413．《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都．．．用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩14．下列说法中正确的是A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B．1L CO气体的质量一定比1L O2的质量要小C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等15．下列对实验现象的描述与实际事实不一致．．．的是A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C．向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生16．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是A．①②③B．①③④C．②③D．①④二、填空题（本题包括5小题，共46分）17．（6分）请按要求，回答下列问题：（1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为________。
（2）某气体的质量为3.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为________。
（3）标准状况下，89.6 L HCl 气体溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得盐酸的密度为1.09 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为________。
18．（7分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取B．升华C．结晶D．分液E蒸馏F．过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物。
____________②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。
____________③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。
____________④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。
________⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。
___________（2）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。
_________________①滴加Ba(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③19．（10分）（1）有以下6个反应：A．2Na+2H2O ═ 2 NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑E．Na2O+CO2 ═ Na2CO3F．CO2+C2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________。
（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br—，③Br2＋2I—= I2＋2Br—，回答下列问题：①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。
A．Br—＞Fe2＋＞I—B．I—＞Fe2＋＞Br—C．Br—＞I—＞Fe2＋D．Fe2＋＞I—＞Br—②某溶液中含有Br—、Fe2＋、I—，为了氧化I—而不影响Br—和Fe2＋，选用的氧化剂是__________。
③I2与Br—能否发生反应________。
A．能B．不能20．（12分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。
①样品重②样品轻③砝码重④砝码轻（2）装置中干燥管B的作用是。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是。
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（结果无须化简）。
21．（11分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________ ，F_____ 。
（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤_________________________________________。
反应⑥_________________________________________。
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_____________以除去_____________。
（4）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_______性和______性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
三、计算题（1小题，共6分）22．（6分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．（1）原混合物中镁和铝的质量比为______________________。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________ mol•L﹣1（3）生成的气体在标准状况下的体积为______________________ L。
湛江市2018-2019学年度第一学期期末调研考试高一化学（必修1）答题卡请将选择题正确答案填写在答题框内。
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）二、填空题（本题包括5小题，共46分）17．（每空2分，共6分）请按要求，回答下列问题：（1）______________（2）______________（3）______________。
18．（最后一空2分，其余每空1分，共7分）（1）①___________②___________③____________④⑤__________。