高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质•标得失（列出电极上的物质变化.根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）C 巧用水.配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质址守恒）一次电池K 伏打电池：（负极一知、正极一Cu.电解液HSOJ负极： Zn - 2e==Zn 2-（氧化反应） 正极：2H>2e ==H ： t （还原反应）离子方程式 Zn + 2H* = H ： t + 2n ：-2. 铁碳电池：（负极一Fe.正极一C.电解液H ：CO,弱酸性）负极：Fe - 2e ==Fe > （氧化反应） 正极：2廿+2小=比f （还原反应）离子方程式Fe+2IT=H ； t +F 』（析氢腐蚀）3. 铁碳电池：（负极一Fe.正极一C 、电解液中性或碱性）负极：2Fe ・ le'==2Fe > （氧化反应） 正极：O :+2H :O+le"==4 化学方程式 2Fe-O^2H ：O==2Fe （OH ）：（吸氧腐蚀） 4Fe （OH ）-0：^2H ：0==4Fe （OH ） 2Fe （OH ）5==FecO 3 -3 H ：0 （诜锈的生成过程）4•铝傑电池：（负极一Al 、正极一Ni 电解液NaCl 溶液、0：）化学方程式 4A1+3O ：+6H ：O==4A1 （0H ） 3 （海洋灯标电池）5、 普通锌钙干电池：（负极一Zn 、正极…C .电解液NHQ1. MnO ：的糊状物）负极：2n ・ 2e'==Zn :* （氧化反应） 正极：2Mn0：+2H**2e'=Mn ：05+H :0 （还原反应）化学方程式 2n+2NH i Cl+2Mn0^ZnCl ：+Mn ：0^2NH3 f6. 碱性锌诫干电池：（负极Zn.正极 C 电解液KOH .血0：的糊状物）负极：Zn 十20H- 2e== Zn （OH ）：（氧化反应） 正极：2Mn0： + 2H=0 - 2e==2Mn00H +2 0H （还原反应） 化学方程式 Zn +2Mn0： +2H ：0 == 2n （0H ）： + MnOOH7. 银锌电池：（负极-Znx 正极一Ag ：O 、电解液NaOH ）负极:Zn+20H - 2e== Zn （0H ）:（氧化反应） 正极:AgcO +比0 + 2e'= 2Ag + 2 0H （还原反应） 化学方程式Zn + Ag ：O + H ：0 == ZnfOH ）： + 2Ag8、 铝■空气-海水（负极一铝、正极一石墨、钠网等能导电的情性材料、电解液一海水）负极：・lAl-12eP=lAF （氧化反应） 正极:30c+6H ：0-12e =120H（还原反应）总反应式为：4A1+3O ：+6H C O===4A1（OH ）5 （祐网増大与氧气的接他面）9>镁一-铝电池（负极一A1、正极一地 电解液KOH ）负极（Al ）： 2A1 + 8 OH - 6e- = 2A10/+4IW ） （氧化反应）正极（Mg ） : 6H ：0 十 6e- = 3H : t +60H* （还原反应）化学方程式：2A1 + 20H+ 21L0 = 2A10/+ 3出10.锂电池一型：（负极一金属锂、正极一石墨.电解液LiAlCl, -S0C1：）负极:8Li -8e _=8 Li -（氧化反应）（还原反应）负极：4A1 - 12孑=狐广（氧化反应）正极:30尹6H ：0+12e'==12 （还原反应）正极:3S0Cb+8“=S0产+ 2S + 6CL （还原反应）化学方程式 8Li+ 3S0C1： == Li 2SO 3 + 6L1CI + 2S,二次电池（又叫蒂电池或充电电池）K 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbO? 电解液一浓硫酸）放电时 负极：Pb-2e~+S0r _=PbS0.（氧化反应）正极：Pb0：+2e +・UT+S0：WPbS0；+2H ：0 （还原反应）充电时 阴极：PbSO, + 2H* + 2e= Pb-ftSO ：阳极：PbSO. + 2H ：0 一 2e== Pb6 十 H^O. + 2H*总化学方程式 Pb+PbO ： + 2H^0. 2PbSOk2H ：O2、铁一傑电池：（负极一 Fe 、正极一立0次电解质溶液为KOH 溶液） 放电时 负极：Fe-2e'+ 2 OH = Fe （0H ）2（氧化反应）正极：NiO ： + 2HcO + 2e~= Ni （OH ）： + 2 OH （还原反应） 充电时 阴极：Fe （OH ）： + 2e == Fe + 2 OH （还原反应） 阳极：Ni （0H ）2 -2e > 2 OH = NiO 2 + 2H ：0 （氧化反应）（还原反应）（氧化反应）总化学方程式Fe + NiO 2+ 2比0 Fe (OH) s + Ni(OH)：3> LiFePO<电池（正极一LiFePg 负极一石墨,含Li •导电固体为电解质）放电时 负极：Li - e - ==Li * 正极：FePO,+ Li + e"= LiFePO, 充电时：阴极：Li + e == Li 阳极：LiFePO ；-e = FePO.十 Li* （氧化反应） （还原反应）（还原反应）总化学方程式 FePO. + Li LiFePO,4s 镰一镉电池（负极~€d 、正极■-NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极：Cd -2e ■■+ 2 OH == Cd （OH ）c （氧化反应） Ni(OH)2+Cd(OH )2正极：2N1OOH + 2e* + 2H :0 == 2Ni(OH):+ 20H （还原反应） 充电时 阴极：Cd(OH)2十2e = Cd 十2 OH 阳极：2Ni(OH)： 一2e= 2 OH == 2N1OOH + 2H ：0（还原反应）总化学方程式 Cd ♦ 2N1OOH + 2H ：0 Cd(OH)2 + 2Ni(0H):5、氢一银电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极-NiOOH.电解质KOH+LiOH ） 放电时 负极：LaNisH s-6e + 60H = LaNis 十6H ：0 （氧化反应） 正极：6N1OOH・6e > 6H ：0 ==6 Ni （OH ）：十 60H （还原反应）充电时 阴极：LaNis +6e ■+ 6H/）== LaNisH 60H （还原反应）阳极：6 Ni （OH ）： -6e~+ 60H = 6N1OOH + 6H ：0 （氧化反应）总化学方程式 LaNisH «十6N100H LaXi 5 + 6Ni(0H)26、高铁电池：（负极一Zm正极一-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn -6H + 6 OH == 3 Zn（OH）：（氧化反应）正极：2FeO厂+6M+ 8比0 ==2 Fe （0H）3 + 100H （还原反应）充电时阴极：3Zn（OH）： +6e'==3Zn + 6 OH （还原反应）阳极：2Fe（OH）5 -6e + 100H =2FeO厂+ 8H：0 （氧化反应）总化学方程式3Zn 十2K：FeO. + 8H：0 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）、+ 4KOH7.锂电池二型（负极LiCe. 1E极含锂的二氧化钻LiCoO：.充电时LiCoO：中Li被氧化.Li•还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳G中.以LiCe表示）放电时负.极: LiCe - xe' = LigCe + x Li* （氧化反应）正极：Li gCoO： + xe' + x Li"= LiCoO：（还原反应）充电时阴极：Lin-xCc + x Li* + xe' =LiC s（还原反应）阳极：LiCoO： - xh =LiCo© + x Li* （氣化反应）总反应方程式Lia^CoO： + LiC fc LiCoO：Lin-xiCs燃料电池根据題意叙述书写常见于燃料电池.由于燃料电池的优点较狡成为J'近年商考的方向。

燃料电池是原电池中一种比较持殊的电池.它与原电池形成条件有一点相悖. 就是不一定两极是两根活动性不同的电极.也可以用相同的两根电极。

解决此类问題必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注总介质对产物的影响。

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（Pt）或石墨做电极材料，负极通入正极通入0〉总反应为：2H：十0： == 2出0 电极反应特别要注总:电解质，有下列三种情况：K电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H：・2J + 20H- === 2H：0 （氧化反应）正极：0：十H：0十4e° == 0H （还原反应）总反应方程式2圧+ 0： == 2扭02、电解质是HaSOo溶液（酸性电解质〉负极：H： -2』==2H-（叙化反应）正极：0： + 4H* + 4e" === 2H：0 （还原反应）总反应方程式2H： + 0： == 2H：03x电解质是N“1溶液（中性电解质）负极：H： - 2e' — 2H•（氧化反应）正极：0：十HQ + 4J == 40H总反应方程式2H： + 0： == 2扭0说明h碱性溶液反应物.生成物中均无M 2、•水溶液中不能出现0’3、中性溶液反应物中无M fII OH- 4.酸性溶液反应物.生成物中均无0氏二、甲醇燃料电池1・碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：30：+ 12“ + 6H^）=== 120H'（还原反应）负极：2CH、0H - 12e' + 160H == 2C0广十12HQ （氧化反应）总反应方程式2CHQH + 30： + 4K0H === 2K£0、+ 6H42・酸性电解质（钳为两极.电解液HzSO.iff液）正极：36 + 12e~ + 12H* == 6H：0 （还原反应）（注：乙醉燃料电池与甲醇负极：2CH：0H - 12e•十2凶=12氏+20 （氧化反应）燃料电池原理基木相）总反应式2CHQH + 30： === 2C0： + 4HQ （氧化反应）三、C0燃料电池（总反应方程式均为：2C0 + 0： = 2CQ）K熔融盐（钳为两极、LM0,和NM0,的熔融盐作电解质.C0为负极燃气.空气与C02的混合气为正极助燃气）正极：0： + 4H + 2C0： = 2C0厂（还原反应）负极：2C0+2C0T - 4e" =4C0：（氧化反应）2、酸性电解质（钳为两极、电解液比S0；溶液）正极：0：十4e~ + 4H* == 2H^）（还原反应）负极：2C0 - + 2圧0 == 2C0： +4H* （氧化反应）四、耕燃料电池（钳为两极、电解液K0H溶液）正极：0：十2H：0 + 4e' == 10H （还原反应）负极：+ 40H 一4e・=N： + 4H：0 （氧化反应）总反应方程式N：H； + 0r=== N： + 2H：0五、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液K0H溶液）正极：20： + 2H4 + 8e" = 8 0H （还原反应）负极：CH。