思考题
1. 为什么需要制备纯的碳酸钙？ 为什么需要制备纯的碳酸钙？
2. 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢 氨水而 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢-氨水而 不用过氧化氢-氢氧化钠？ 不用过氧化氢 氢氧化钠？ 氢氧化钠Fra bibliotek实验原理
过氧化钙的性质 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水， 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含 量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水 个结晶水。 量随制备方法不同而有所变化，最高可达 个结晶水。 含结晶水的过氧化钙呈白色， 含结晶水的过氧化钙呈白色，在100℃下脱水生成米 ℃ 黄色的无水过氧化钙。 黄色的无水过氧化钙。 加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， ℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， 加热至 并放出氧气。反应方程式为 并放出氧气。反应方程式为 2CaO2 == 2CaO + O2 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
实验步骤
二．过氧化钙的制备
6 molL-1盐酸 30 mL 6％ H2O2 ％ 15 mL浓氨水 浓氨水 冰 水 冷 却 冰 水 浴 产品 干燥器保存 105 ℃ 1h 抽滤 冰水洗 半 小 时
煮沸 碳酸钙 趁热过滤
实验步骤
三．过氧化钙的定性检验 过氧化钙的定性检验 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬 的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。 的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。 四．设计实验 采用量气法测定过氧化钙含量。 采用量气法测定过氧化钙含量。称取一定量的无水过氧化 钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧 加热使之完全分解，并在一定温度和压力下， 气体积， 气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧 化钙的含量。 化钙的含量。
实验仪器与试剂
仪器： 仪器：量气装置
试剂：大理石、碳酸铵、6 molL-1盐酸、6％过氧化氢、 盐酸、 ％过氧化氢、 试剂：大理石、碳酸铵、 浓氨水、 试纸 浓氨水、pH试纸
实验步骤
一．碳酸钙的制备
5 g大理石 大理石 20 mL 6 molL-1 盐酸 加热 60～80℃ ～ ℃ 7.5 g碳酸铵 碳酸铵 35 mL水 水 小火煮沸 趁热过滤 数分钟 5 mL浓氨水 浓氨水 放置 热水 过滤 洗涤 产品 50 mL水 水 2～3 mL ～ 6％ H2O2 ％ 6 molL-1 氨水 弱碱性
过氧化钙的制备 及含量测定
实验目的
1. 了解过氧化钙的制备原理和方法。 了解过氧化钙的制备原理和方法。 2. 练习无机化合物制备的一些操作。 练习无机化合物制备的一些操作。 3. 学习量气法的基本操作。 学习量气法的基本操作。
实验原理
过氧化钙的制备 本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。 本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。 大理石的主要成分是碳酸钙， 大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它金属离子 (铁、镁等)及不溶性杂质。首先制取纯的碳酸钙固体， 铁 镁等 及不溶性杂质 首先制取纯的碳酸钙固体， 及不溶性杂质。 再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下， 再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下， 与过氧化氢反应制得过氧化钙。 与过氧化氢反应制得过氧化钙。 CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2＋CO2＋H2O CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3H2O ＋ 6H2O === CaO28H2O ＋ 2NH4Cl