7.化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A．煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应8. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为N AB. 1 mol 甲基(－CH3)含有的电子数为9N AC. 100g30%醋酸溶液中氢原子数为2N AD. 100mL水中OH-的个数是10-8N A9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。
则下列说法中正确的是（）A．原子半径比较：X<Y<Z<W B．Y的氢化物沸点高于W的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强11.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气12.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ） A ．Y 是电源的正极B ．阴极的反应式是：H 2O+2eˉ=H 2+O 2ˉ，CO 2+2e ﹣═CO+O 2﹣C ．总反应可表示为：H 2+CO 2=H 2+COD ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：113.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO 2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ） A ．Oa 段反应的化学方程式是Ba （OH ）2+CO 2═BaCO 3↓+H 2O B ．ab 段与cd 段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同 C ．bc 段反应的离子方程式是：2AlO 2﹣+3H 2O+CO 2═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣D ．de 段沉淀减少是由于Al （OH ）3固体消失的26.（13分）MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO 2（含有较多的MnO 和MnCO 3）样品转化为纯MnO 2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H 2SO 4时，粗MnO 2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质． （2）完成第②步反应的离子方程式并配平：□ +□ClO 3-+□ =□MnO 2↓+□Cl 2↑+□ ． （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ． 已知蒸发得到的固体中含有NaClO 3和NaOH ，则一定还含有 （写化学式）． （4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中B 定容时俯视C 用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视D 容量瓶中有水，未进行干燥 （5）若粗MnO 2样品的质量为12.69g ，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO 2，并收集到0.224L CO 2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO 3．27.（共16分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
加稀5.8~8PH=调600（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。
请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：；。
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。
下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (填序号)。
A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)+5c(H2CO3)D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是。
28.（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g ）CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）CH4的转化率与温度、压强的关系如下图1所示．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为．②图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为．③该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g ）CH3OH△H＜0 （Ⅱ）①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是（填序号）．A．降低温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．恒容下充入He，使体系的总压强增大D．再充入a mol CO和3a mol H2②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了n= ，m= ．b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲36．（15分）【 化学一化学与技术】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。
制三氯化铬的流程如下：（1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr 2O 3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。
（2） 已知CCl 4沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl 4气流，适宜的加热方式是________。
（3）用右图装置制备CrCl 3时，反应管中发生的主要反应为Cr 2O 3＋3CCl 4===2CrCl 3＋3COCl 2，则向三颈烧瓶中通入N 2的作用为 ①____________________________； ②____________________________。
（4）Cr 对环境会造成严重的污染，废水中的Cr 3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________ 37.（15分）【化学——选修物质结构与性质】 X 、Y 、Z 、M 、N 、Q P 为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量最高的元素，M 的内层电子数是最外层电子数的9倍，N 的原子序数比M 小1, Q 在元素周期表的各元素中电负性最大。
P 元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题： （1）X 元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 ，P 元素属于 区元素。
（2）XZ 2分子的空间构型是 ，YZ 2分子中Y 的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。
（3）含有元素N 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是（4）元素M 与元素Q 形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm ，该化合物的摩尔质量为Dg/mol 。
求该晶胞密度的计算式为 g/cm 3（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol 三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。
38．（15分）《有机化学基础》a b双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。
具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。
根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：（1）写出上图中②、⑦两步的反应方程式：② __________________________________________；⑦_______________________________________________。
（2）乙酸丙烯酯（CH2=CHCH2OOCCH3）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3∶1的同分异构体的结构简式为________________________；其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有________种（不考虑立体异构）。
（3）双酚A的另一重要用途是合成聚酯，请写出双酚A与乙二酸合成聚酯的化学反应方程式：__________________________________________。
化学答案一、选择题二、非选择题26.（1）MnO 和MnCO 3 ；(2分)（2）5Mn 2+；2；4H 2O ；5；1；8H +；(3分) （3）蒸发皿；酒精灯；NaCl ；(各1分，共3分) （4）C ；(2分) （5）0.02(3分)27.（1）2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑(2分)（2）4Co 2O 3·CoO + S 2O 3 2－+ 22H +=12Co 2++ 2SO 42－+ 11H 2O (3分)；Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境(2分)。
（3） 2Al 3++3CO 32-+3H 2O = 2Al(OH)3↓+3CO 2↑ (3分)； Co 2++ CO 32- = CoCO 3↓(2分)； （4）A 、D (2分)；（5） CoCl 2•H 2O(2分)。