1、概念
电解质在水溶液中或熔化状态下， 离解产生自由移动离子的过程叫做 电离。
4、下列物质能导电的有[ ②、 ④、 ⑤ 、⑥、⑧ ] 是电解质的是[ ①、③、 ⑥ ] 是非电解质[ ⑦、⑩ ]
①NaCl晶体 ②NaCl溶液 ③液态HCl ④盐酸 ⑤ Fe ⑥ 熔化状态下的BaSO4 ⑦SO2气体 ⑧SO2的水溶液 ⑨Cl2 ⑩无水酒精
金属导电 → 金属内部有自由移动的带负电的电子
上述溶液导电→ 溶液中有自由移动的带电微粒
阴离子 阳离子
物质导电的必要条件——有自由移动的带电微粒
2020/9/3
无明显现象
蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。
其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但 蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。
2020/9/3
这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们 在水中溶解时所发生的变化进行分析。
2020/9/3
判断下列说法是否正确：
1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解 质。
错。注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所 以硫酸钡不是电解质。
注意：电离时生成的阳离子全部都 是H+的化合物叫酸
1、NaOH KOH
Ba(OH)2
Na+ + OHK+ + OHBa2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合 物叫做碱。
2、NH4NO3 Al2(SO4) 3
BaCl2
NH4+ + NO32Al3+ + 3SO42Ba2+ + 2Cl-
2020/9/3
有汗的人为何接触使用着的电 器容易发生触电事故？
2020/9/3
电解质溶液能导电，能导电的物质 一定是电解质吗？
电解质不一定能导电，能导电的物 质也不一定是电解质
2020/9/3
3、电离方程式
表示电解质的电离的式子------- 电离方程式
（1）适用范围：电解质的电离。
（2）电离的结果：阴离子、阳离子。
无明显现象
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成的 化合物
NaCl固体
实验表明：NaCl固体不导电。
其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子）， 但带电粒子不能自由移动。
2020/9/3
灯泡发光
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成的 离子化合物
NaCl 溶液
实验表明：NaCl溶液能导电。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
如：部分气态氢化物NH3；非金属 氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大
多数有机物
练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH
2020/9/3
( C) B. Cl2 C. CO2 D.NH4HCO3
为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
书写电离方程式应注意的问题：
➢ 式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 ➢ 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须 作为一个整体写出。 ➢ 注意离子符号的写法。
错。 注意:电解质的导电条件：水溶液中或熔融 状态下能导电(只需具备其中之一)
3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。
错，CO2溶于水后，CO2 + H2O == H2CO3
H2CO3
2H+ + CO32- 使其溶液导电的不
是自身产生的离子，所以CO2不是电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生 自由移动的离子而导电的化合物才能称其 为电解质。
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
3、符合客观事实
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
酸的电离有什么共同特点呢？
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸 . 错。如：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）
和酸根阴离子的化合物叫做盐。
2020/9/3
请写出NaHSO4的电离方程式
水溶液 NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
熔融
NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
× NaHCO3 = Na + + H + + CO32-
注重概念的正确理解!
电解质
碱
酸
盐 活泼金属 氧化物
NaOH、KOH、
Ca(OH)2等 H2SO4、HNO3
HCl等 CaCO3、 BaSO4 K2CO3
等 Na2O、CaO、
MgO等
2020/9/3
氯化氢分子在水中的离解
H
O
H
H Cl
H
O H Cl
H
2020/9/3
H
O H+ + Cl-
H
二、电解质的电离：
2020/9/3
小结
1、物质导电的必要条件——有自由移动
金属：自由移动的电子
的带电微粒。
溶液：自由移动的离子
2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下， 离解产生自由移动离子的过程。
3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电 （即能电离）的化合物。
4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不 能导电（即不电离）的化合物。
2020/9/3
×
【演示实验】物质熔化时的导电性
下列物质熔化时能否导电？
硝酸√ 钾、蔗×糖
2020/9/3
一、电解质与非电解质
1、化合物的导电性 化合物固体时都不能导电；水
溶液部分导电，部分不导电；熔化 状态时部分导电，部分不导电。
2020/9/3
2、概念
如：酸、碱、盐、 活泼的金属氧化物
电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。
（3）书写：左边写化学式，右边写离子符号。
如：
NaCl = Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
2020/9/3
？ 书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号 2H+
H2SO4
H2+ + SO42-
H2SO4
2H++ 4SO2-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
1.2电解质的电离
2020/9/3
铜
线
灯泡发光
实验表明：金属（铜、铁）能导电
金属能导电的原因是什么？ 金属能产生自由移动的带电粒子（电子）
2020/9/3
பைடு நூலகம்演示实验】物质的导电性
下列物质能否导电？
晶体：硝酸×钾、氢氧×化钠、蔗×糖
溶液：硝酸√钾、氯化√氢、氢氧√化钠、
蔗糖、×酒精、甘油等×水溶液