常考点高考题——电解质类型
高考点拔
该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。
强弱电解质是电离平稳的两大基础物质，反映电解质强弱的咨询题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平稳、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。
要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。
实战演练
1．以下物质中最难电离出H+ 的是( B )Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．以下物质的水
2.溶液能导电，但属于非电解质的是( D )
A. CH3CH2COOH
B. Cl2
C. NH4HCO3
D. SO2
3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不阻碍生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( BC )
A. 碳酸钠(固体)
B. 水
C. 硫酸钾溶液
D. 硫酸铵(固体)
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不阻碍生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( BD )
A. NaOH(s)
B. H2O
C. NH4Cl(s)
D. CH3COONa(s)(94MCE)
5．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是( B )
A.加入适量的6 mol / L的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液(00春京)
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分不稀释2倍后，再分不加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关表达正确的选项是( BC )
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分不与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分不与锌反应的速率一样大
7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后得到等量的氢气。
以下讲法正确的选项是(AC )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋〕始终比甲烧杯中的c(H＋)小
8．甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是( AD )
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
9．以下事实可证明氨水是弱碱的是( D )
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁(02春理综)
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol / L氨水能够使酚酞试液变红
D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
10．在以下表达中，能讲明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(AC )
A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分不加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D.相同pH值的盐酸和醋酸分不跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
11．从以下现象能够判定某酸是强酸的是( D ) A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸能够分解石灰石放出CO2(01春京)
C．该酸能够把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol / L时的pH为1
12．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
现只有石蕊、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来判不哪瓶是强酸：_________________________________________________________。
12. 各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分不测其pH值，pH值变化大的是强酸。
(此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判定正确的给2分；凡答稀释、测pH值，未答判定的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判定错误的给0分；答其它方法和判定的都不给分。
)
13．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：(01上海)
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分不配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；
②分不取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观看现象，即可证明HA是弱电解质。
〔1〕在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
〔2〕甲方案中，讲明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1〔选填＞、＜、＝〕乙方案中，讲明HA是弱电解质的现象是〔多项选择扣分〕
〔a〕装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
〔b〕装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
〔c〕两个试管中产动气体速率一样快。
〔3〕请你评判：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
〔4〕请你再提出一个合理而比较容易进行的方案〔药品可任取〕，作简明扼要表述。
13．〔1〕100 mL容量瓶〔注：未标明规格的扣分〕
〔2〕＞b〔多项选择扣分〕
〔3〕配制pH＝l的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同〔4〕配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
14．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，以下判定正确的选项是( D )
Ａ.加入的碱过量Ｂ.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
Ｃ.生成的盐不发生水解Ｄ.反应后溶液中A-，M+物质的量浓度相等
16．一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3 mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘故可能是( B )
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D. 生成了一种强酸弱碱盐
17．假设pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘故可能是( B )
A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应(01广东河南)
C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
18．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一样用NaOH溶液或氨水吸取，以防污染环境。
分不用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸取液的体积关系是( B )
A. NaOH溶液的体积大于氨水
B. NaOH溶液的体积等于氨水
C. NaOH溶液的体积小于氨水
D.无法判定
19．pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分不跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是( B )
A.一样多
B.醋酸比硫酸多
C.硫酸比醋酸多
D.无法比较。