铅酸蓄电池基本工作原理
蓄电池通过充电过程将电能转化为化学能，使用时通过放电将化学能转化为电能。

铅酸蓄电池充放电反应原理化学反应式为：
PbO2＋2H2SO4＋Pb=PbSO4＋2H2O＋PbSO4
当铅酸蓄电池接通外电路负载放电时，正极板上的PbO2和负极板的Pb都变成了PbSO4，电解液的硫酸变成了水；充电时，正负极板上的PbSO4分别恢复原来的PbO2和Pb，电解液中的水变成了硫酸。

性能较好的蓄电池可以反复充放电上千次，直至活性物质脱落到不能再用，随着放电的继续进行，蓄电池中的硫酸逐渐减少，水分增多，电解液的相对密度降低；反之，充电时蓄电池中水分减少，硫酸浓度增大，电解液相对密度上升。

大部分的铅酸蓄电池的放电后的密度在1.1 kg/cm3～1.3kg/cm3，充满电后的密度在1.23 kg/cm3～1.3kg/cm3，所以在实际工作中，可以根据电解液相对密度的高低判断蓄电池充放电的尺度。

这里必须注意，在正常情况下，蓄电池不要放电过度，不然将会使活性物质（正极的二氧化铅，负极的海绵状铅）与混在一起的细小硫酸铅结晶成较大的结晶体，增大了极板电阻。

按规定铅酸电池放电深度（即每一充电循环中的放电容量与电池额定电容量之比）不能超过额定容量的75%，以免在充电时，很难复原，缩短蓄电池的寿命。