1. 钴配合物
2. 性质 氧化还原性、催化活性
3. 催化应用 乙烯聚合、环己烷氧化、环己烯氧 化、酯的水解、羰基化反应
4. 气敏材料 卟啉钴/氨气
KSC N
水
棕黑色
（3）（4）
1mL戊醇 1mL乙醚 奈氏试剂
酸碱性
滤液
五、思考题
1. 将氯化钴加入氯化铵与浓氨水的混合液中，可发生什么 反应？生成何种配合物？
2. 上述制备实验中加过氧化氢起何种作用？如不加过氧化 氢，还可以用哪些物质？用这些物质有什么不好？
3. 要使本实验制备的产品产率高，你认为哪些步骤是关键 的？为什么？
五、思考题
4. 试总结制备钴（Ⅲ）配合物的化学原理及制备的几个步 骤。
5. 有5种不同的配合物，分析其组成后确定它们有共同的 实验式：K2CoCl2I2(NH3)2；电导测定得知在水溶液中5 种化合物的电导率数值与硫酸钠相近。请写出它们不同 配离子的结构式并说明不同配离子间有何不同。 ？
六、科技前沿
烘 干 称 量
105 ℃
盐
冷
冷
酸
水
却
洗
洗
过
涤
涤
滤
5mL
5mL
微 热 溶 液
10~15 分钟
四、实验步骤
2、组成的初步推断
（1）
0.5g产物 50mL水
溶液
酸碱性
5mL （2） 混合液
AgNO3溶液
滤液
AgNO3溶液
1mL浓硝酸
（3） （4）
2~3mL 混合液 SnCl2溶
液
2mL 混合液
（5） 混合液
三、仪器和试剂
烧杯
锥形瓶
仪
器
量筒
研钵
漏斗
铁架台 滴管 试管 药勺
石棉网
三、仪器和试剂
Hale Waihona Puke 氯化铵氯化钴试
硫氰化钾
剂
浓氨水
硝酸
AgNO3溶液
盐酸 H2O2溶液 SnCl2溶液 奈氏试剂
乙醚 戊醇
四、实验步骤
1、制备钴（Ⅲ）配合物
1.0g
6mL
2.0g
氯
浓
氯
化
氨
化
铵
水
钴
2~3 mL
溶HO22 液
6mL 浓 盐 酸
一种钴配合物 的制备
一、目的要求
1. 掌握制备金属配合物的最常用方法——水溶液 中的取代反应与氧化还原反应，了解其基本原 理及方法。
2. 对配合物的组成进行初步推断。
二、实验原理
1. 常见的钴（Ⅲ）配合物 [Co(NH3)6]3+（黄色），[Co(NH3)5H2O]3+（粉红色）， [Co(NH3)5Cl]2+（紫红色），[Co(NH3)4CO3]+（紫红色）， [Co(NH3)3(NO2)3]（黄色），[Co(CN)6]3-（紫色）， [Co(NO2)6]3-（黄色）等。 2. 用化学分析方法确定某配合物的组成，通常先确定配 合物的外界，然后将配离子破坏再来看其内界。配离子 的稳定性受很多因素影响，通常可用加热或改变溶液酸 碱性来破坏它。 3. Co2+ + 4SCN- = [Co(NCS)4]2- （蓝色）