精品文档第三章金属及其化合物方程式总结1．金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O=2NaO(白色) 22NaO(淡黄色2Na+O)钠的燃烧：222反应条件不同，产物不同–+↑2Na+2H ↑+H2Na+2HO=2NaOH+HO=2Na+2OH钠投入水中：2222（现象：浮、融、游、响、红）++↑↑2Na+ 2H+H===2Na：2Na+ 2HCl===2NaCl+H钠与盐酸（先酸后水）22↓+H↑（总式）+Cu(OH)SOO+CuSO=Na钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：2Na+2H244222↑2NaOH+CuSO↓+NaSO =Cu(OH) 2Na+2HO=2NaOH+H 4222422．氧化钠的化学性质：–+ +2OHNaO+HO=2Na NaO+HO=2NaOH 氧化钠与水：2222氧化钠与二氧化碳：NaO+CO=NaCO 3222+++HOO+2H=2Na Na氧化钠与盐酸：NaO+2HCl=2NaCl+HO 22223．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：–+2Na ↑+OO=4Na 过氧化钠与水：2NaO+2HO=4NaOH+O+4OHO+2H22222222过氧化钠与二氧化碳：2NaO+2CO=2NaCO+O2 222324．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：溶解性的的比较：NaCO＞NaHCO 332碱性的比较：NaCO＞NaHCO 332热稳定性的比较：NaCO＞NaHCO332↑O+COCO碳酸氢钠受热分解：2NaHCO+HNa 232 322–+- = HCO+ CO碳酸钠与酸的反应：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCOH33 2 3 32–+↑+H CO↑O=CO O+CO2H + NaCO+2HCl =2NaCl+H2232223-+↑+HHCO ↑O O+CO+H=CO碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO+HCl=NaCl+H223223→NaHCO）CO：碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na3232–-=2HCOO+CO CO+H Na CO+HO+CO=2NaHCO ：通入CO 3223322 232 2–+-= HCOH+CO加入适量稀盐酸：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCO 3 233 3→NaCO）：碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO323NaHCO（除去↑2NaHCO碳酸氢钠受热分解：最佳方法）+HNaCOO+CO333222--2–+H=COO CO + HO HCO +OH+NaOH= Na加入适量氢氧化钠：NaHCO22332335．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O=2AlO322+3+↑2Al+6H ↑+3H+3H2Al+6HCl===2AlCl 铝与稀盐酸的反应：=2Al232精品文档．精品文档––↑2Al+2OH↑+3HO=2AlO+2H铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222222注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(AlO)32是两性金属。
Al3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）+3++3HO O+6H=2Al O Al氧化铝与稀盐酸的反应：AlO+6HCl=2AlCl+3H2332322–―+H=2AlO Al O+2OH OO+2NaOH=2NaAlO+HO 氧化铝与氢氧化钠的反应：Al23222232注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说AlO是两性32氧化物。
7．氢氧化铝的化学性质：3++↓+3NH↓+3NHO=Al(OH)H+3NH·Cl Al氢氧化铝的制取：AlCl+3NH·HO=Al(OH)442333332 3++↓+3NH3(NH↓+ O=Al(OH)+3NH·+6NH Al(SO)·HO=2Al(OH)Al H )SO 4324423323243+3++3HO=Al Al(OH)+3H氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 22333––+2H+ OH O=AlO+ NaOH =NaAlO+2HO Al(OH)氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)222233注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al(OH)是两性氢氧化物。
3AlO2Al(OH)+3HO氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：22338．金属铁的化学性质：O(g)FeO+4H铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2 324FeO3Fe+ 2O铁在氧气中燃烧：423+ 2+↑Fe+2H ↑+H= Fe Fe+2HCl =FeCl+H 铁与酸的反应：222铁的还原：FeO+3CO=2Fe+3CO(条件是高温)2232+2++Cu=Fe Fe+Cu +Cu Fe+CuSO=FeSO铁与盐的反应：449．铁的氧化物的化学性质：常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（FeO）、四氧化三铁（FeO）4323+2++HO=Fe FeO+2H O 氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl+H 222+3++3H=2Fe O O Fe+6H OFeO+6HCl=2FeCl+3H 氧化铁与盐酸的反应：2232332+3+2++4H O=2Fe+Fe+4HO Fe O+8H+2FeCl四氧化三铁与盐酸的反应：FeO+8HCl=FeCl2223334410．铁的氢氧化物的化学性质：2+—= Fe(OH)↓Fe+ 2OH SO氢氧化亚铁的制取：FeSO + 2NaOH = Fe(OH)↓+ Na 22424现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe(OH)沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 322223+—= Fe(OH)↓Fe + 3OH + 3NaCl ↓+ 3NaOH = Fe(OH)氢氧化铁的制取：FeCl33 3现象：迅速产生红褐色沉淀。
精品文档．精品文档+2+ + 2HO= Fe Fe(OH) + 2H氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH) + 2HCl = FeCl + 2HO22222+3+ + 3HO= Fe Fe(OH) + 3H Fe(OH) + 3HCl = FeCl + 3HO 氢氧化铁与酸的反应：22333FeO+3HO氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)23233+2+与Fe11．Fe之间的相互转化与鉴定：2+3+））的鉴定：往溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液迅速变成红色；而二价铁（Fe三价铁离子（Fe-3+ =Fe(SCN) + 3SCN：Fe则无任何现象，所涉及的方程式（了解）32+，溶液迅速由黄色溶液变Fe[Fe(CN)）的鉴定：往溶液中滴入几滴K](铁氰化钾)溶液二价铁离子（63成蓝色沉淀；2+3+）Fe →：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。
三价铁转化为二价铁（Fe2+3+2+2Fe+Cu+Cu=2Fe 氯化铁与铜的反应：FeCl+Cu=2FeCl+CuCl (用于溶解铜线路版) 2322+3++Fe=3Fe 2Fe氯化铁与铁粉的反应：2FeCl+Fe=3FeCl 233+2+）→Fe二价铁转化为三价铁（Fe：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。
3+-2++2Cl=2Fe+Cl+Cl=2FeCl 2Fe氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl22323+2+在一定条件下是可以相互转化的。
、所以FeFe 12．重点：过量问题二氧化碳与氢氧化钠的反应：––2O=CO2OH+H+CO O CO+2NaOH(过量)=NaCO+H ①2322322-2–CO O+CO=2HCO+H=2NaHCONaCO+HO+CO ②中间反应322232332––OH=HCO+CO+CO(过量)+NaOH=NaHCO （①式②式）3223二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
–2+↓+H↓+H O +CO+2 OHCa=CaCOCO+Ca(OH)(过量)=CaCO O①2233222–2+O=Ca+CO+ H+2HCO ②中间反应CaCO+CO+ HO=Ca(HCO) CaCO322232332––=HCO OH+CO（①式=Ca(HCO(2CO过量)+ Ca(OH))+②式）323222碳酸钠与酸的反应：-+–2H CO( NaCO过量)+HCl =NaCl+ NaHCO= HCO+3 23 3 3+–2↑+H ↑CO 2HO=COO+CO过量+2HCl(NaCO) =2NaCl+H +2223322氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
–3+↓3OH↓+3NaCl ①=Al(OH)3NaOH+AlCl过量() =Al(OH)+Al333––OH+Al(OH)+2H=AlOO②中间反应O +2H=NaAlONaOH+Al(OH) 233222––3+O4OH+Al=AlO+2H②式）（①式O+3NaCl+2H =NaAlO+过量4NaOH()+AlCl22232偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
–+①↓+NaCl AlO ↓O=Al(OH)(过量NaAlO O =Al(OH)+H)+HCl+H+H322223精品文档．精品文档+3++3HOAl(OH)+3H=Al+3HCl=AlClAl(OH)+3HO②中间反应23332–+3++2HO+4H AlO=Al NaAlO+4HCl(过量) =AlCl+NaCl +2HO（①式+②式）23222附1：（了解，额外的重点~~~）二氧化碳与偏铝酸钠的反应：–2–↓+CO↓+Na =2Al(OH)CO+3H+3HCO(不足)+2NaAlOO=2Al(OH)O+2AlO CO 32223322223––↓+HCO↓+NaHCO =Al(OH)CO+2H)+NaAlO+2HO=Al(OH)O+AlO足量CO(3232233222氯化铝与偏铝酸钠的双水解反应：-3+↓3AlO↓+3NaClO=4Al(OH)+Al+6H+6H3NaAlO+AlClO=4Al(OH)3223322附2：金属及其化合物之间的相互转化：1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：③⑥⑨⑤①②NaO Na NaOH NaCO NaHCO 32232⑧⑦④、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：2②④⑥①⑧AlClOAl(OH)Al Al3332⑨⑤⑩⑦NaAlO2③3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：②⑦④①③⑥FeO Fe FeCl Fe(OH) Fe(OH) FeCl334322⑤⑧⑨⑩4、金属钠（Na）在空气中长时间放置的变质过程：精品文档．精品文档:HCL:36.5 盐酸氮气：N:28 氧气：O:32 氢气：H:2 水：HO:18 222287 ：二氧化锰：MnO氧化钠：NAOH:40 氢氧化钾：KOH:56 :98硫酸：HSO 硝酸：HNO:63 2324：17 氨气：NH：二氧化碳：CO:44 二氧化氮：NO46 二氧化硫：SO：64 3222 232 O四氧化三铁：Fe：氧化铁：FeO：160 CuO氧化镁：MgO：40 氧化铜：：80 432358.5 ：氯化钠：NaC 氯化银：AgCl ：143.5 ：氢氧化铜：Cu(OH)：98 氢氧化铁：Fe(OH)90 32 171 Ba(OH) ：氢氧化钡：233 氢氧化钙：Ca(OH) ：74 BaSO：氯化锌：ZnCl 136 硫酸钡：：2242106 ：碳酸钠：Na2CO162 碳酸氢钙：CaCO：NH硝酸氨：NO80 碳酸钙：：100 Ca(HCO3)：34332NO:30 一氧化氮：一氧化硫：CO:28 :16 甲烷：CH一氧化碳：SO:48 4精品文档．。