高考化学计算公式总结
（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。

4．混合物的平均分子量：
5．相对原子质量
①原子的相对原子质量=A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数②元素近似相对原子质量：(二) 溶液计算
1、2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=(忽略混合时溶液体积变化不计
)
4、溶质的质量分数。

①②（饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）
③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混
④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%
5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —
Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH
Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）
×M ×N A
质量物质的量微粒 m ÷M n ÷N A N D
%
%)
(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量12
1
126原子的质量一个一个原子的质量
C %
%2211a A a A A V N N
MV m V n c A 1000
C M
212
21V V V C CV %
100%100%剂
质质液质
m m m m m a %100100%S S
a
×÷
22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
气体的体积
（标准状况下）
6
、图中的公式：1．2．3．4．
A N n N m
n M m V
n
V n n V。