La.H-—^1
三、乙烯的性质
1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质
（1）氧化反应
占燃
a.燃烧CH2=CH+3Q占燃2CQ+2HO（火焰明亮，并伴有黑烟）
b.使酸性KMnQ溶液褪色
（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3— 丁二烯J
加成：
结构
:链状、两个碳碳双键
加聚
使KMnO4(H+)褪色
不饱和烃
燃烧、使KMnO4(H+)褪色
1，2加成、1，4加成
烯烃CnH2n(n>2)乙烯
f饱和环烃：环烷烃CnH2n(门>3)
结构：环状、碳碳单键
氧化：燃烧
f苯加成
取代：卤代、硝化、磺化
「苯及其同系物CnH2n-6(n>6)结构：环状、大键“
氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
r
,稠环芳烃：萘、蒽I甲苯宅取代
'■加成
甲烷的化学性质
通常情况较稳定，与强酸、强 _KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：
(2)取代反应
1定义：有机物分子里的某些被其他
所替代的反应。
2甲烷与Cl2反应
Fl HH H
I丨II
H—=C—H+til・一Eir—*H—C—C—H
””片（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）
乙烯除了与溴之外还可以与HQ H、卤化氢、C12等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙
烯与HbO的加成反应而生成乙醇.
3）聚合反应
n
其中CH2=CH为单体一CH—CH—为链节n为聚合度
专题复习
核心知识图
1
碳碳单键
饱和烃：烷烃CnH2n+2(n>1)甲烷
裂解
氧化：燃烧
取代
结构：链状、
链烃
(脂肪烃)
氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 加成：H2、X2、HX、H2O等
结构:
链状、碳碳双键
加聚
(氧化
燃烧、
炔烃
CnH2n-2(n>2)
乙炔
［加成
结构:
链状、碳碳叁键
，加聚
氧化:
匸烯烃
CnH2n-2(n>3) 1,
乙烯烯烃知识点总结
、乙烯的组成和结构
乙烯分子的结构简式：CH=CH2
乙烯分子的结构：
尸=.
HH
键角约120°,分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
、乙烯的制法
工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
Lt H
II
H—C—C—H亍一卜■ — —J1—
:HOH：
四、乙烯的用途
H作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等，
2
五、烯烃
=1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃
C 2.烯烃的通式：GHn（n》2）
H最简式：CH可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%,恒定不变