2014高考化学快速命中考点91．一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：( ) A．正反应为吸热反应B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08答案 D解析A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，错误；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2℃时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b＞10.08，正确。

2．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) x C(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是( )A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1B．t1时是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变答案 D解析根据物质的量的变化A(s)＋2B(g) 2C(g)A项，x＝2，v(B)＝0.2 mol2 L×2 min＝0.05 mol·L－1·min－1，错误；B项，降温平衡应右移，错误；C项，增大c(C)，平衡时B的物质的量分数不变；D项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动。

3．在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是()A．上述反应的ΔH＞0B．压强p1＞p2＞p3＞p4C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)答案 A解析A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，ΔH＞0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4＞p3＞p2＞p1，错误；C项，CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)起始/mol·L－1 0.1 0.1 0 0平衡/mol·L－1 0.1－x 0.1－x 2x 2xx0.1×100%＝80% x＝0.08K＝2x2·2x20.1－x2＝1.638 4，错误；D项，Y点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)＞v(逆)。

4．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋x B(g) 2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是 ( )A ．10 min 内甲容器中反应的平均速率v (A)＝0.025 mol·L －1·min －1B ．由图可知：T 1＜T 2，且该反应为吸热反应C ．x ＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D ．T 1 ℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A 、1.5 mol B ，平衡时A 的转化率为25% 答案 C解析 A 项，v (A)＝12v (C)＝12×1.0 mol·L －110＝0.05 mol·L －1·min －1，错误；B 项，甲和乙比较，乙达平衡所用时间短，说明T 2＞T 1，T 2高，C 的浓度小，升温，平衡左移，正反应应为放热反应，错误；C 项，乙和丙相比较，起始量丙是乙的4倍，体积丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，说明该反应是等体积反应，所以x ＝1，改变压强平衡不移动，正确；D 项， A(g) ＋ B(g) === 2C(g) 起始/mol·L －13 1 0平衡/mol·L－12.25 0.25 1.5K ＝ 1.522.25×0.25设转化的A 为a mol·L －1则K ＝2a 21－a 3－a ＝ 1.522.25×0.25 a ＝0.75 mol·L －1所以α(A)＝0.75 mol·L －11 mol·L－1×100%＝75%，错误。

5． 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)＋3Y 2(g) 2XY 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：( )A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC ．达到平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1D ．若容器①的体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ答案 B解析平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项正确；由达平衡时①放出的热量为23.15 kJ，可知X2和Y2的转化率均为25%，即平衡时X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此时XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1，可知②的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，B项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故C项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确。

6．密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

下列说法正确的是( )A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)总＝4∶5B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A＜t C C．设B、C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B＜K CD．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率答案 D解析CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)起始/mol 10 20 0A平衡/mol 5 10 5B平衡/mol 3 6 7选项A中，n(A)总∶n(B)总＝20∶16＝5∶4，选项A错误；A点和C点相比，C点的温度高、压强大，反应速率快，到达平衡的时间短，t A＞t B，选项B错误；B→C点，温度升高，平衡逆移，K减小，则K B＞K C，选项C错误；降温、加压、降低生成物浓度都使平衡正移，CO的转化率增大，选项D正确。

7．某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。

有关下列说法正确的是()A ．从反应开始到平衡过程中，用C 来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L －1·min －1B ．达平衡时压强变为原来的7/6C ．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5D ．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H 2O(g)，重新达到平衡后，H 2O 的转化率等于16.7% 答案 B解析 C(s) ＋ H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) 起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 mol －x0.3 mol －xx x则：12x ＝0.3 g·L －1×2 x ＝0.05 molA 项，C 是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；B 项，压强之比为0.3 mol ＋x0.3＝0.350.3＝76正确；C 项，K ＝0.05220.3－0.052＝0.005，错误；D 项，原平衡时，α(H 2O)＝0.05 mol0.3 mol×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H 2O(g)平衡右移，但正反应是体积增大的反应，H 2O(g)的转化率减小，错误。

8． 在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0 mol H 2O 混合加热到800 ℃，发生下列反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)。

一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为0.5 mol 。

则下列说法正确的是( )A ．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B ．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH ＞0C ．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的CO(g)，则平衡时CO 物质的量分数为33.3%D ．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H 2O(g) ，则平衡时CO 转化率为66.7% 答案 D解析 CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) 起始(mol) 1.0 1.0平衡(mol) 1.0－x 1.0－x x x则1.0－x ＝0.5 x ＝0.5 molA 项：K ＝x V ·xV1.0－x V ·1.0－xV＝1，错误；B 项，温度降低，K 增大，平衡右移，正反应为放热反应，错误；C 项，y 22.0－y 1.0－y ＝1，y ＝23 mol ，CO 的质量分数：2.0－y3×100%≈44.4%，错误；D 项，根据C 项分析，D 项正确。

9． 在1 L 密闭容器中发生反应：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－Q kJ·mol－1(Q ＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：( )A ．反应在第2 min 到第4 min 时，O 2的平均反应速率为0.187 5 mol·L －1·min －1B ．反应在第2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C ．第4 min 、第8 min 时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D ．在开始反应的前2 min 内，该反应放出0.05Q kJ 的热量 答案 C解析 A 项，v (O 2)＝0.6－0.32×54＝0.187 5 mol·L －1·min －1，正确；B 项，2～4 min 比0～2 min 反应速率快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，正确；C 项，4 min 、8 min 时，温度不一定相同，所以平衡常数不一定相同，错误。