探究
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH 学与问 这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？
还原反应 因为在有机化学反应里，通常还可以从加 氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢去 氧就是还原反应。
氧化反应 去氢加氧就是氧化反应。
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH+b2、H水2O浴加热生成银镜 ：在配好的上述银 氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放 在热水浴中静置。
△
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入 2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴， 振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
△
2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
结构式
结构简式
HO H C CH
H
CH3CHO
乙醛分子比例模型
乙醛分子球棍模型
2、醛基
O
结构式 —C — H
结构简式 —CHO
O： 电子式 ·C:H
不能写成 —COH
： ：：
3、醛的定义：
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
活动 三、乙醛的化学性质
（２）氧化反应
a. 催化乙氧醛化可以被还原为乙醇， 能否被氧化？
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
2、氧化反应
（1）银镜反应 [实验3-5 ]
a、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入 1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3·H2O=AgOH +NH4+
学习目标
• 1.了解常见醛的物理性质。 • 2.通过对乙醛性质的探究活动,学习醛
的典型化学性质。 • 3.能初步概述重要有机物之间的相互
转化关系。
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方 程式：
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1.用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
（1）用新制氢氧化铜溶液重铬酸甲酸性 溶液
（2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、 酸性高锰酸钾溶液
6.不能由醛加氢还原制得是(BC )
A.CH3CH2CH2OH B. (CH3) 2CHCH(CH3) OH C. (CH3) 3COH D. (CH3) 2CHCH2OH
7.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析
出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2
0.89L，则此醛是（ CD ）
A.乙醛
2.下列有关丙烯醛(CH2=CH-CHO)的性质的叙述不
正确的是（ B ） A.能使溴水褪色
B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛
C.能发生银镜反应
D.能被新制的氢氧化铜氧化
3.乙醛与新制的氢氧化铜反应的实验中关键 的操作是( B )
A.Cu(OH)2要过量 B.NaOH要过量
C. CuSO4要过量 D.使溶液pH小于7
乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
肉桂醛：
CH=CH—CHO 苯甲醛：
CHO
活动探究
1、乙醛的分子结构
分子式
C2H4O
可能的结构式
HO
HH
O
H C CH C C O H H C C H
H
H
HH
学 与 问
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子， 因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
4.下列实验中需水浴加热的有( BC)
A.制溴苯
B. 制硝基苯
C.乙醛的银镜反应 D.乙醛与新制Cu(OH)2的 反应
5.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，使用的试剂
组先后关系正确的是（A ）
A. 新制Cu(OH)2悬浊液及溴水 B.酸性KMnO4溶液及溴水 C.银氨溶液及酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液及溴水
有氧化性
键 还原性
总结：CH3CH2OH
氧化 还原
CH3CHO
氧化 CH3COOH
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能
（3） 、与氧气反应
燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
在一定温度和催化剂条件下：
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
O 2CH3 —C — OH
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
银镜反应有什么应用， 有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
（2）与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
应用： 检验醛基的存在Байду номын сангаас
医学上检验病人是否患糖尿病
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反 应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
O
碳氧键
醛基中碳氧双
C H 醛基中碳氢键
键发生加成反
较活泼，能被
应，被H2还原 为醇—醛基具
碳 氧化成相应羧 氢 酸—醛基具有
OH
△
2CH3CHCH3+O2 Cu
O 2CH3CCH3+2H2O
一、常见的醛：
甲醛： HCHO是最简单的醛，为 无 色、有刺激性 气味的气体，
它的水溶液（35~40% ）又称
福尔马,具林有
杀、菌
防腐 性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有 刺激性 气味的液体，密度
比水小 ，沸点低 ，易挥发易燃烧，易 溶于水及易 溶于
B.丙醛
C.丁醛
D.2-甲基丙醛
2007年12月27日