化学元素周期表教案【篇一：高二化学元素周期表教案】元素周期表（一）核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（a）= 质子数（z）+ 中子数（n）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法质量数——核电荷数——（核内质子数） [azx——元素符号[练习2] （1）x共有x个电子，则n= （2）axx-共的x个电子，则n=2-2-（3）a原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng a离子所含电子的物质的量为：2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有h、h、311121h三种不同核素。
[练习]填表：[思考] 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。
③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量；是指-26-26=55.923。
所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。
元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。
设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为m1、m2??，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1%，x2%??，则该元素相对原子质量=m1x1%+m2x2%+??，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。
[练习] 以下互为同位素的是40 35 37a、金刚石与石墨b、d2与h2c、40 19x 与 20yd、17cl与17cle、水和重水（d2o）f、纯碱和烧碱g、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和关系（二）元素周期表1、元素周期表的编排原则：①按原子序数递增顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。
（1）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号得到的序数叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=荷外电子数（2）原子结构示意图：用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
[练习1] 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?[练习2] 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
2、元素周期表的结构：（1）周期：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。
①周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期成为长周期。
②周期的特点：周期序数==电子层数同一周期中最外层电子数从1—8（除第一周期外）每一周期从左到右：碱金属元素——稀有气体（2）族：元素周期表有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族，共16个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类：元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用a表示：Ⅰa、Ⅱa、Ⅲa、Ⅳa、Ⅴa、Ⅵa、Ⅶa。
副族：完全由长周期元素构成的族，用b表示：Ⅰb、Ⅱb、Ⅲb、Ⅳb、Ⅴb、Ⅵb、Ⅶb。
第Ⅷ族：8、9、10三个纵行为Ⅷ族。
零族：第18纵行称为零族。
②族的特点：主族的族序数===最外层电子数===最高正化合价③族的别称：第Ⅰa族称为碱金属元素第Ⅳa族称为碳族元素第Ⅴa族称为氮族元素第Ⅵa族称为氧族元素第Ⅶa族称为卤素族元素零族称为稀有气体元素3、元素周期表的作用：（1）可以获得元素的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。
（2）确定元素属于金属元素还是非金属元素，是否属于过渡元素。
底色为深绿色为非金属元素，底色为浅绿色为金属元素，处于红色方框内为过渡元素。
（3）确定元素在元素周期表中的位置。
如铁处在元素周期表第四周期第Ⅷ族。
（４）依据原子序数而确定元素在元素周期表的位置。
如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是：先写出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第三周期，由其最外层有五个电子确定其处在第Ⅴa族。
[练习1] 推算出原子序数为6、13、34的元素在周期表中的位置（周期、族）。
[练习2] 下表是周期表中的一部分，根据a—i在周期表中的位置，写出他们的元素符号和[小结] 元素周期表的结构1周期：2种元素第2周期：8种元素3周期：8种元素周期4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素元素第7周期：26种元素（含锕系15种元素）最多容纳32种周期表主族（由长周期、短周期共同构成）含Ⅰa、Ⅱa、??Ⅵa、Ⅶa）副族（完全由长周期构成）含Ⅰb?族第Ⅷ族（含第八、九、十3个纵行）○族（稀有气体元素）n+【典型例题】例1. 某元素的阳离子r，核外共用x个电子，原子的质量数为a，则该元素原子里的中子数为（）a．a-x-nb．a-x+n c．a+x-nd．a+x+n分析：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。
由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。
所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。
根据质量关系：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。
根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。
阳离子rn+核外电子数为x，则该阳离子对应原子的核外电子数是x+n，核内的质子数也为x+n。
所以【篇二：高一化学元素周期表】第二节元素周期律和元素周期表元素周期表【教学目标】1.使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
2.使学生了解ii、va族和过渡金属元素的某些性质和用途。
【教学重点】周期表的结构；周期数、主族数和原子结构的关系。
【教学难点】周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
【教具准备】教学多媒体【教学方法】组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构；利用图片、录像、小实验等形式介绍其它元素。
【教学过程】【问题导入】第一个元素周期表是谁排成的？历史上第一个元素周期表是1869俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在关系，它跟现在的元素周期表排列方式一样吗？现在的元素周期表中，元素的排列依据是什么？反映了哪些规律？这节课的主题就是探究元素周期表的结构以及元素周期表是如何体现元素周期律的问题。
【教师】通过元素周期律，你可以直接了解到元素的哪些信息？【学生】元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等。
【教师】仔细观察这张元素周期表，你还能发现什么吗？【投影】金属与非金属分界线图【学生】周期表中颜色不同的区域分别代表了金属元素和非金属元素。
【教师】沿着周期表硼、硅、砷、砹、与铝、锗、锑、钋的交界处把元素估成了两大类，左侧是金属元素，右侧是非金属元素。
【设问】位于交界处的元素性质怎样？【学生】位于交界处的元素既表现出金属的某些性质，又表现出非金属元素的某些性质，如硅就是良好的半导体材料。
【过渡】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，是学习化学的重要工具。
【板书】二、元素周期表的编排原则【投影】在元素周期表的结构中，元素周期表中有几个横行？几个纵行？【学生】这张元素周期表中共有7个横行，18个纵行。
【投影演示】周期表中的周期数、族数【讲解】元素周期表中的每一个横行称为一个周期，每一个纵行称为一个族。
【设问】元素周期表是如何排列的？【学生探究】元素周期表的编排原则。
【投影】展示第1列与第17列元素的原子结构示意图【学生回答】内容略【投影并板书】元素周期表的编排原则：1. 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2. 把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
【板书】三、元素周期表的结构【投影】问题：1. 元素周期表有几个周期？【回答】有7个周期，从上到下依次为1、2、3、4、5、6、7，称为周期数。
2. 同一周期的元素在原子结构上有何相同点？周期的序数怎样确定？【回答】同一周期的元素的电子层数相同，周期数=电子层数【讲解】在元素周期表中，通常把1、2、3三个周期称为短周期，4、5、6三个周期称为长周期，第七周期因为没有填满，但一直有元素被发现称为不完全周期。
【提问】每周期各有多少种元素？【回答】第一周期元素2种，第二、三周期元素8种，第四周期元素18种，第五周期元素18种，第六周期元素32种，第七周期元素还未排满，现在是26种，第7周期填满时可排32种元素。
【设问】从周期表上看，五、六周期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？【投影】演示镧系元素【回答】第六周期的第三个方框是镧系元素，它的一个方框代表了15种元素。
还有没有其它周期存在特殊情况？【投影】演示锕系元素【回答】第七周期的第三个方框有15种元素，被称为锕系元素。
【设问】请观察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特点？【投影】元素周期表【回答】在元素周期表的七个周期中，除第一周期只包括氢、氦两种元素，而第七周期不未排满以外，其余的每一周期都是从最外层电子数为1的金属元素开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的非金属元素，最后都是以最外层为8 电子稳定结构的稀有气体元素结束。