《医用基础化学》期未复习指导第三部分综合练习题无机化学部分一、选择题1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－1 2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g 3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L 4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147) （C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度17．在酸性溶液中（A）PH>7（B）PH＝7（C）[H+]< 10－7< [OH－]（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在18．NH3的共轭酸是（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O （D）NH4+19．已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L，则CN－的碱常数Kb为（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－420．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为(A) 7 （B）5 （C）8 (D)9（E）1422．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4) （B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5 )（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（A）能量守衡定律（B）能量最低原理（C）最低重叠原理（D）保利不相容原理（E）洪特规则26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,3 27．基态26Fe原子的价层电子构型为（A）4s2（B）4s2 4d6（C）3d6 4s2（D）3s2 3p6 3d6（E）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 228．基态29Cu 原子的电子排布式为（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1（C ）[Ar] 4s 23d 9 （D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 229．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 230．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3（D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]333．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－434．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为（A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13 （D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－1035．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为(A) 2.04×10-3 mol/L (B) 4.08×10-3 mol/L (C) 2.57×10-3 mol/L(D) 1.28×10-3 mol/L(E) 3.03×10-3 mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O41．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。