三明二中2011 — 2012学年第一学期阶段（2）考试高三化学试题（考试时间：2011年11月15日下午3:00 — 5:00 满分:100分命题人：俞上城 审核人:俞上城）可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 .选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共50分）下列有关气体体积的叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol 任何物质都含有 6.02 X 1023个分子 B.N 2的摩尔质量是28gC.温度和压强一定的情况下，气体的体积是由构成气体的分子数决定的D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4 L实验室里需用 480 mL 0.1 mol •L -1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A.称取7.68 g 硫酸铜，在500mL 的量筒中配成 480mL 溶液B.称取12.0g 胆矶，在500mL 的烧杯中配成 480mL 溶液C.称取12.5g 胆矶，用容量瓶等仪器配成 500mL 溶液D.称取12.0g 胆矶，用容量瓶等仪器配成500mL 溶液下列实验现象描述正确的是（A. 钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体B. 铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液C. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体D.铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色已知：① 2BrOr + Cl 2===Br 2+ 2CIO 3「；② 5Cl 2 + I 2+ 6fO===2HIO + 10HC1; ③ CI03 一 + 5CI 「+ 6H+ ===3Cl 21 + 3耳0。
下列说法正确的是（）BrQ 「不能氧化I 2 B .在②中CI 2失电子被还原某合作学习小组讨论辨析:7. 有如下四个实验装置，下列表述合理的是（C.由③可知Cl 2是氧化产物，水是还原产物某溶液中有NHT 、Mgs D .氧化性：BrO 3 一 >CIOr >Cl 2>IO 3Fe 3+和AI 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（A NH +B . Mg +_1-3+C . Fe f .3+A 由①②可知在任何条件下①酱油、漂白粉和小苏打都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体⑤硝酸、火碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、 盐和氧化物。
上述说法正确的是 A ①②③⑤B .①②④C .①③④D .③④⑤1可用于NHCI 分解制备 NH2可用于实验室 Cu 与稀硝酸反应获得 4可用于实验室Zn 与浓硫酸反应获得A 装置 B. 装置 C. 装置 NOD 装置3可用碳酸氢铵的分解实验8. NaCI 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图A.25 C, NaHC 3在水中的溶解度比 Ns b CO 的小，用澄清石灰水可鉴别 NaHC 3和NaCOB. 石灰乳与Cl 2的可用于制漂白粉，漂白粉的主要成份是C. 图4所示转化反应中，有氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应等D. CI 2在一定条件下可与铁反应，但常温下干燥的Cl b 能用钢瓶贮存9 .向下列溶液滴加过量的稀硫酸，生成白色沉淀，再继续滴加过量的10 .下列关于物质的用途及性质表述正确的是（A.方程式中SQ 计量系数为4B .该反应是分解反应且是非氧化还原反应 C.生成物中SQ 和N b 的物质的量之比为 3:1 D.当有bmoINH 生成时转移的电子为 6mol物质的量之比可能为（ ）Cb )ciTHnH —＜：汕忸jcyioh I4）。
下列说法正确的是（Ca(CIO) 2NaOH 溶液，沉淀又溶解的是（A N£fe SiO 3B BaCI 2C FeCl 3D Na[AI(OH) 4 ]A. 明矶净化水是利用明矶的强还原性 B . 用氯水漂白是因为氯气具有漂白性 C. 臭氧消毒餐具是利用臭氧的强氧化性D. 食醋能清洗水垢是因为食醋中的酸是强酸11. （NH ）2SQ 在高温下分解，产物是 SQ 、H 2ON2和NH 。
关于该反应下列叙述正确的是 （ ）12 . NaQ 、HCI 、Al 2Q 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有NaS 』、Cl —、OH ,且溶液呈中性，则 NaQ 、 HCI 、AI2Q 的A 3 : 2 : 1B . 2 : 4 : 1C. 2 : 3 : 1D. 4 : 2 : 113.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu 与 HNO溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与HSO 溶液 ④Fe 与HCI 溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①③B .③④C .①②D .①③④14 .标准状况下，向 100 mL FeBr b 溶液中通入 4.48 LCl b 。
已知Cl b 全部被还原，且测得溶液中 BL 离子浓度是 C 「浓度的半，则原FeBr b 溶液中BL 离子的物质的量浓度是A.0.75 mol/L B . 1.5 mol/L C . 4 mol/l .3 moI/L15 .下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中： K 、Na > MnO -、S02-② pH =10 的溶液中：CO 2-、Na +、N03-、S 2-③ 加入Al 能放出H b 的溶液中：Cl -、S042 -、NO -、④ 在由水电离出的 c （OH ）= 10 - mol/L 的溶液中：Na 、Ba 、Cl -、I -Ca +、NH +、HC0Mg 2+⑤加入NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的:⑥能使无色酚酞变红色的溶液： Na +、Cl -、S 2-、S032-A. ①③④⑤B. ②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3倍；丫元素原子与Z 元素原子最外层电子数相同；由W 元素组成的单质常温下是向 Fe （N03）3溶液中加入铜粉：2Fe 3+ +Cu=2Fe 2++ Cu 2+17.短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是 （）A.碘的升化、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B. BaS04难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐141412C.C 可用于文物年代的鉴定， C 与C 互为同素异形体D.生理盐水不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体A.78gNa2Q 晶体中所含阴阳离子个数均为 2N AB. 1.8g NH 4+中含有的质子数为 N A C. 7.1g 氯气与过量的铁反应得到的电子总数为 0.2N AD.常温下，100 mL1 mol • L -1AlCl 3溶液中阳离子总数小于 0.1N A用食用白醋（醋酸浓度约1 mol jT ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A .白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH 试纸显示白醋的pH 为2〜3不能鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg （NO 3）2四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂是（A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液23. FeS 与足量的稀硝酸反应，生成Fe （NO ）3、S 、NO 和 H b O 。
若反应中有0.6 mol 的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（16.下列离子方程式正确的是（ A . B . C. ） 用醋酸溶解水垢中的 Mg （OH 》:2H + + Mg （OH ）2=Md ++2HO向NHHSQ 溶液中滴人足量的 NaOH 溶液：NHS OH=NH ・H 2O硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42-=BaSOj D.A. 原子半径：丙V 丁V 戊B. 金属性：甲＞丙C. 氢氧化物碱性: 丙＞丁＞戊18. 最外层电子数： 下列说法正确的是 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D. A . B . C.D.甲〉乙（ ）19. 20. 下列说法中正确的是（N.为阿伏加德罗常数）21. 22. A. 0.9 mol B. 0.45 mol C.0.6 mol D. 0.1 mol24•下列说法正确的是（A .B . C. 硫酸是强酸，溶于水时不会破坏水的电离平衡常温下，将 0.1 mol •L 'NaOH 溶液与0.06 mol •L XSO 溶液等体积混合后溶液的 pH = 3c （H +） = c （OH 「）= 10「6 mol •L ^1 的溶液一定呈中性NaHS 溶于水的电离方程式为： NaHS===Na + HS , HS + Hd HO * + §-25. A D. 下列叙述正确的是（）.将CO 通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SQ ,产生沉淀.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入C U （NQ ）2固体，铜粉仍不溶解.向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入 NaHSO 溶液，沉淀消失 •除去FeCl 2中少量的FeBr 2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液 二•填空题（5小题，共50 分）26. （9分）有X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，其中 X 元素是组成化合物种类最多的元素； Z 的原子序数大于 X 的原子序数，且 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3倍；丫元素原子与Z 元素原子最外层电子数相同；由 W 元素组成的单质常温下是固体，不溶于水微溶于酒精，可用于制造火药、烟花爆竹等。
请回答下列问题:由W 元素形成的简单阴离子的结构示意图为(5)请写出在加热条件下，X 元素的单质与丫元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程化学式为27. (6分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子Ag +、Mg +、AI 3+、Ba 2+ 阴离子C 「、SO2、NO 「、OH现进行以下实验,① 将乙的溶液分别加到足量 甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀; ②将少量 丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量 时沉淀完全溶解;③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。