浙教版科学九年级上第一章知识点总结
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）
①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水
①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）
①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4
②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
三、金属的性质
1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au
2、金属与氧气的反应
①②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4
2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）
①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑
小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。

四、 有机物的性质
1、可燃性 ②酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2O
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝
Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色）
2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O
（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺： S 淡黄色粉末
2. KCIO 3 白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、 活性炭：C
4. 甲烷：CH 4 (沼气、天然气的主要成分)
5. 高锰酸钾：KM n O 4 紫黑色，
6. 酒精：乙醇C 2H 6O
7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO 3
9. 干冰（二氧化碳）：CO 2 10.胆矾、蓝矾：CuSO 4•5H 2O 蓝色固体
11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na 2CO 3
七、四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应：分解反应：
置换反应：复分解反应：
八、物质特性
1、浓H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。

2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、固体NaOH：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。

4、Na2CO3·10 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。