(2)p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即 IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。
(3)d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2 个，均为金属元素，性质相似。 (4) ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个， 均为金属元素 。
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
IIIB→VIII (n-1)d1-10ns1-2 金属元素
IB、IIB (n-1)d10ns1-2
金属元素
d、ds、f区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含d、ds 区。
小结：原子电子构型和元素的分区
(1)S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。 IA~IIA族,除H外，其余为活泼金属。
(5)f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同， 化学性质相似。
思考：
1.为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个 电子，在反应中易失去，所以都是金属。
2.为什么副族元素及VIII族又称为过渡元素？ 副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡 的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
4、ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列； 价电子层为 (n-1)d10ns1或2
特点：
①价电子总数=所在的列序数
②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一 般不参与化学键的形成。
5、f区： 包括镧系与锕系；
价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
说明：
由于最外层电子数基本相同， (n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电 子数不同，因此镧系元素化学性质相似； 锕系元素化学性质也相似。
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
(四)原子的电子构型和元素的分区 1.将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据 是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？ 2.元素周期表中的区与族存在着什么样的关系？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
元素周期表的五个分区
ⅠA
0
Ⅱ
1
A
ⅢⅣⅤⅥⅦ AAAAA
2
3
Ⅲ B
Ⅳ B
Ⅴ B
Ⅵ B
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
4 s区
p区
5
d区
ds区
6
7镧系
f区
锕系
小结：分区与外围电子排布的关系
s区
p区
d区
ds 区
元素分 布（族）
IA、IIA
IIIA→0
外围电 子排布 ns1-2
ns2np1-6
元素性 质特点 金属元素 非金属元素
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
K 19 4
[Ar]4s1 36Kr ……4s24p6
Rb 37 5 Cs 55 6
[Kr]5s1 54Xe [Xe]6s1 86Rn
……5s25p6 ……6s26p6
一、原子结构与元素周期表
5、零族元素的价电子层有何规律？ 除氦外，其它相同
(三)原子的电子排布与族的划分
外围电子排布
周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”， 这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些 电子称为价电子。
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气 体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.
写出原子的电子排布式：
碱金属 原子 周 电子排 简化电子 稀有气 简化电子排
序数 期 布式 排布式 体
布式
Li
32
10Ne
Na
11 3
18Ar
K
19 4
36Kr
Rb
37 5
54Xe
Cs
55 6
86Rn
思考：每周期的规律：
碱金 原子 周 属 序数 期
Li 3 2
电子排布 式
1s22s1
简化电子 稀有气 电子排布式 排布式 体
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性， 又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金 属或准金属。
课堂练习
已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子 排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价 电子排布为5s25p4， 电子排布式[Kr]4d105s25p4
第二节
原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
第2课时
元素周期律
一、元素周期表的结构
复习回忆
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 （横行）
长周期
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 第7周期：26种元素 （不完全周期）
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数）
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
4d1－10
4f1－14 5d1－10
4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
（四）元素周期表的分区
1、s区：
含ⅠA与ⅡA共两族两列； 价电子层为ns1或2(n≥1)
特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，
螺壳上的螺旋 元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
科 学 探 究：P14
1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排 布式？
ns1 (n表示电子层数)
2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？
第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？ 价电子层上的电子总数相等
• 由此可以预见，第八、九周期都将有50种元素，是超长周期。在这两个周 期里，将有“超锕系”和“新超镧系”的5g~6f和6g~7f内过渡系(各为32种 元素)。
形形色色的元素周期表
形形色色的元素周期表
形形色色的元素周期表
小结
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数
思考1： 以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、
氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外 电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈 周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生 周期性的变化。
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：
元 周素 期 数 ⅠA－ⅡA
目 Ｓ区
１ 2 1s1 ２ 8 ２s1－2 ３ 18 ３s1－2 ４ 18 ４s1－2
５ 32 ５s1－2 ６ 32 ６s1－2
外围电子排布
ⅢB－Ⅷ
d区
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
ds区 p区 p区
1s2
2s22p1 －5 2s22p6
3s23p1 －5 3s23p6
３d1－8
He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
2、p区： 含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列； 价电子层为ns2 np1-6(n≥2) ,
特点： ①价电子总数=主族序数（零族除外） ②以非金属元素为主
注意： He在p区，但它无p电子
3、d区：
含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 （镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
４ 18 ４S1－2
３d1－8
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５ 321－14 5d1－10
4d105s1－2 5d106s1－2
5S25p1 －5 5S25p6 6S26p1 －5 6S26p6
课堂练习
• 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子 的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族 。
思考2：
能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元 素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
元素 2
数目
8
8 18 18 32 3226 5？0
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素
31
数目
随着核电荷数的 递增，电子在能 级里的填充顺序 遵循构造原理， 元素周期系的周 期不是单调的， 每一周期里元素 的数目不总是一 样多，而是随着 周期序号的递增 渐渐增多。因而， 我们可以把元素 周期系的周期发 展形象的比喻成