原8 子7 最 外6 层5 电 子4 数3
2
1
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数
原 0.18
子 半
0.16径 0.14Fra bibliotek0.12
0.1
0.08
0.06
0.04
0.02
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
6、主族元素化合价与最外层电子数的关系
最高正化合价 ＝ 最外层电子数（O、F除外） 最低负化合价 ＝ 最外层电子数－8 最高正价+∣最低负价∣＝8
当堂训练，巩固落实
优化探究： P8 例1 P9 随堂训练1 2 3 5 6
当堂讲评，当堂落实
非常学案：P7 P8
例1 变式突破 1，例2 当堂检测5 课后实践导练4、5
检测归纳、拓展提升
元素核外电子排布情况
检测归纳、拓展提升 元素原子半径规律性变化示意图
0 0 0
检测归纳、拓展提升
元素主要化合价的变化
1 第一行 ＋
第二行 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 O F －4 －3 －2 －1
第三行 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －4 －3 －2 －1
小结：
原子量为69.72
比重约为5.9-6.0
比重等于5.94
熔点应很低 不受空气的侵蚀 灼热时能分解水汽 能生成类似明矾的矾类 可用分光镜发现其存在
熔点为30.1 灼热时略起氧化 灼热时确能分解水汽 能生成结晶较好的镓矾
镓是用分光镜发现的
门捷列夫—化学之父
恩格斯高度评价： 门捷列夫完成了科学 史上的一个勋业。
第二节
第1课时
元素周期律
学习目标
• 1．了解元素原子最外层电子数、原子半径、 主要化合价的周期性变化，掌握元素周期律 的内容。
• 2．学会比较微粒半径大小的一般规律，能 运用规律进行比较。
• 3．认识元素的主要化合价与元素原子最外 层电子数的关系。
重点难点：元素周期律
学习指导
1．填写 课本11页【活动·探究】的表格； 2．分析表格内容并填写 学案【新知导学】； 3．归纳总结元素周期律的内容； 4．讨论影响原子半径的主要因素有哪些？ 5．总结如何判断微粒半径大小？ 6．总结元素的化合价与最外层电子数的关系？
原子序数
元素化合价
8 6 4 2 0 -2 0 -4 -6
元素化合价的周期性变化
系列1
系列2
5
10
15
20
原子序数
元素周期律的发现者 ——门捷列夫
元素周期律是化学元素 的第一个科学分类法
门捷列夫依据元素周期 律大胆指出了当时某些 元素相对原子质量的测 定是不准确的
门捷列夫依据元素周期 律还大胆预言了当时尚 未发现的11种元素
类铝
镓
（1871年门捷列夫的预言） （1875年布瓦博德朗发现
镓后测定）
原子量约为69
随着原子序数的递增
元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化 元素原子半径呈现 周期性 变化 元素化合价呈现 周期性 变化
元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈周期性变化。
检测归纳、拓展提升
4、影响微粒半径大小因素：
核外电子层数、核电荷数、核外电子数
5、比较微粒半径大小的一般规律：
先首看先核看外层电，子层层少数半，径层小少；半径小； 同同层层再看看核核，电核荷大数半，径核小大；半径小； 同同核核再看看价化，合价价高数半，径价小高。半径小。