2016/2017学年度上学期高二阶段性测试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。
3．本试卷考试范围：化学反应原理第三章。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl: Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12 K:39 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共50分）可能用到的原子量：H :1 N: 14 O: 16 Si :28 Cu :64 Fe:56 Zn:65一.选择题（本题包括20小题，其中第1题—第10题每题2分；第11题—第20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是( ) A．加入冰醋酸 B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释 D．升高温度2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O⇌HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－ D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋3．把 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )A． mol/L MgSO4溶液 B． mol/L盐酸C． mol/L的CH3COOH溶液D． mol/L NH4Cl溶液4．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是( )A． mol·L－1K2S B．mol·L－1Ba(OH)2C．mol·L－1NaCl D．mol·L－1(NH4)2 SO45．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO36．25℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a>bC．c (A－)＝ c(Na＋) D．c (A－)< c(Na＋)7.25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是×10－5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为( )A．×10－5 mol/L B．×10－9 mol2/L2C．×10－17 mol4/L4 D．×10－9 mol2/L28．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp。
试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是( )① mol·L－1的AlCl3溶液② mol·L－1的NH4Cl溶液③ mol·L－1的KCl溶液④ mol·L－1的KAlO2溶液A．①④③② B．①②③④ C．③①④② D．④①③②9．下列说法不正确的是( )A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp (ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 mL进行滴定11．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－＋IO－3＋3H2O ＝3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH＋4＋OH－⇌NH3↑＋H2OC. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O ＝HSO－3＋NH＋4D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag＋2H＋＋NO－3＝Ag＋＋NO↑＋H2O13．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－314．用mol·L－1的盐酸滴定mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋)B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋)D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH －)15．在25 ℃时，pH 等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )A ．相等B ．前者比后者大11倍C ．后者是前者的1011倍D ．后者是前者的108倍 16．下列叙述正确的是( )A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH ＝7时，c(SO 2－4)>c(NH ＋4)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1， 则c 1＝10c 2＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH －)/c(NH 3·H 2O)增大17．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③NaH CO 3 ④NH 4HCO 3 ⑤(NH 4)2CO 3下列关系或者说法正确的是( )A ．c(CO 2－3)的大小关系为②>⑤>③>④>①B ．c(HCO －3)的大小关系为④>③>⑤>②>①C ．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D ．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应18．常温下，在10 mL mol·L －1氨水中，滴入 mol·L －1的稀盐酸，使溶液的pH ＝7。
则下列说法正确的是( )A ．加入盐酸的体积大于10 mLB ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)C ．加入盐酸的体积等于10 mLD ．c(NH ＋4)<c(Cl －)19．下表中评价合理的是( )20.某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误的是( )A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋) D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共4小题，共34分)21．(8分)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ____________。
(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_____________。
A表示)在水中的电离方程式是22.(10分) 某二元酸(化学式用H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
回答下列问题：H2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________ (1)Na2(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则mol·L－1HA溶液中氢离子的2物质的量浓度可能 mo l·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是________。
(3) mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。
23．(5分)向盛有1 mL mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是____________________________。
再滴加2滴 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是____________________。
由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。
24．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请你完成下列填空：步骤一：配制250mL L NaOH标准溶液。
步骤二：取待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_______________________。
（2）步骤二中量取的稀盐酸用到的仪器是________________。
滴定操作中，左手______ __，右手____ ____，眼睛_____ ___；判断滴定终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失.25．(6分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH＋4、Al3＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3、CO2－3、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。