课时作业16　铁的重要化合物
一、选择题
1．下列物质不能通过化合反应得到的是( )
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3
C．Al2O3D．Fe3O4
【解析】　不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。

2
【答案】　A
2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．FeCl3D．Fe2(SO4)3
【解析】　题述现象说明化合物中含有Fe2＋。

【答案】　A
3．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量
NH4SCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
【解析】　加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变红色；KMnO4酸性溶液也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫红色，加入足量酸性KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。

【答案】　C
4．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )
A．有铜无铁B．有铁无铜
C．有铁有铜D．无铁无铜
【解析】　向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋首先与Fe反应，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。

所以不可能出现烧瓶中有铁无铜的现象，故选B。

【答案】　B
5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束
后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2＋B．Fe3＋
C．Fe2＋D．H＋
【解析】　因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋等可与Fe反应，不可能存在较多。

【答案】　C
6．铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。

过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别是( ) A．Fe(OH)3；Fe2O3
B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4
D．Fe2O3；Fe(OH)3
【答案】　A
7．下列离子方程式正确的是( )
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉　Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
【解析】　A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

【答案】　B
8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是( )
A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余
C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋
【解析】　因还原性：Fe>Cu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
有以下情况：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；
②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；
③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反应，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；
④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，C
Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO(黑色)，D 错误。

【答案】　C
二、非选择题
11．完成下列各题：
(1)实验室保存FeCl 2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；
某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl 2溶液，采取如下实验方
案加以验证：稍取未知试液于试管中溶液溶液
――→通入Cl2 ――→滴KSCN 溶液 呈血红色(证明含有FeCl 2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进____________________________。

(2)A 、B 、C 、D 、E 分别是铁或铁的化合物。

其中D 是一种红褐色沉淀。

其相互反应关系如图所示：
根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
①写出A 、E 的化学式：
A________，E________；
②写出其中几步反应的化学方程式：
C →B ：________________________________________________；
B →D ：________________________________________________；
E →A ：_____________________________________________。

③B 中加入NaOH 溶液，看到的现象是
____________________________________。

【解析】　(2)解答该题的关键是D ，因为D 为红褐色沉淀，可知D 是Fe(OH)3，则E 是Fe 2O 3，A 是Fe ，B 是FeCl 3，C 是FeCl 2。

【答案】　(1)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
不合理　先加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe 2＋
(2)①Fe Fe 2O 3
②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3(合理即可)
FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)
Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2(或Fe 2O 3＋2Al
=====
高温 2Fe ＋A12O 3)
=====高温 ③出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
12．某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl 3溶液，准备采用下列步骤：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，②________，③________，
④________，⑤________，⑥________。

(2)请写出相关反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________________________________________。

【解析】　从腐蚀铜的废液中回收铜。

【答案】　(1)①Fe ②FeCl 2　③Fe 和Cu ④HCl ⑤FeCl 2　⑥Cl 2(2)
CuCl 2＋Fe===FeCl 2＋Cu,2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
13．如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时必须使用铁屑和6 mol·L －1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B 中盛一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的离子方程式是
______________________________________________________________________________________。

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。

向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。

(3)向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。

－4－4
(4)已知MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2＋为还原产物，则题目提供的Fe3＋是氧化产物，故还原剂为Fe2＋。

即X为Fe2＋。

【答案】　(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(2)浅绿色　不变色
(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
(4)Fe2＋
[教材习题解答]
1．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2．酸　碱　两性　两性
3．生成白色沉淀　沉淀继续增多且不消失　生成白色沉淀　沉淀先增多，后又逐渐减少至完全消失
4．D　5.B　6.B　7.C　8.D　9.D
10．
11．先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4；4Fe(OH)
＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3.
2
12．Na2CO3(碳酸钠)；21.2 g；0.2 mol.
13．微量元素在人体中是必需的，如果缺乏某种微量元素，人体就会发生某些病变。