九江一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共50.0分）1. 新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现之一．假如第117号元素符号暂时定为Up ，下列关于 117293Up 和 117294Up 的说法中正确的是( )A. 117293Up 和 117294Up 是两种元素B. 117293Up 和 117294Up 质子数不同、中子数相同C. 117293Up 和 117294Up 质量数相同、电子数不同D. 117293Up 和 117294Up 的化学性质相似，物理性质有差异2. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角3. 已知1−18号元素的离 a W 3+、 b X +、 c Y 2−、 d Z −都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )A. 四种元素位于同一周期B. 氢化物的稳定性H 2Y >HZC. 离子的氧化性 a W 3+>b X +D. a +3=c −24. 下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A. HCl 、MgCl 2、NH 4ClB. NH 3、H 2O 、CO 2C. CO 、Na 2O 、CS 2D. CaCl 2、NaOH 、N 2O5. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是( )A. 离子半径：L 2+>T 2−B. 氢化物的还原性：H 2T >H 2RC. M 与T 形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH 溶液反应D. 一定条件下，T 的单质可将Q 从其氢化物中置换出来6.下列变化需克服相同类型作用力的是()A. 碘和干冰的升华B. 硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钠的溶解D. 液溴和液汞的汽化7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是()A. B. C. D.8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A. 氢化物稳定性W>ZB. X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C. 原子半径：Y>Z>W>XD. 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比均为1∶29.下列属于含共价键的离子化合物是()A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. CO210.下列说法正确的是()A. 通过化学变化可以实现 16O与 18O之间的转化B. 因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子C. 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D. I2溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力11.某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为()A. a−x+nB. a+x+nC. a−n+xD. a−x−n12.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是()X ZYA. 氮B. 氧C. 氟D. 硫13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA. ①⑤B. ②C. ①④D. ①③⑤14.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A. R 一定是共价化合物B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，不可能是离子化合物D. R可能是气态物质，也可能是固态物质15.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是()A. 原子半径：W>R>ZB. 最高价氧化物对应水化物酸性：R>WC. X与W形成的是离子化合物D. 气态氢化物的热稳定性：Y>R16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的原子厅数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。
以下说法正确的是()A. 简单氢化物的稳定性比较：X>Z>WB. 简单离子的半径比较：W>Y>XC. 简单氢化物的沸点比较：W>Z>XD. Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构17.若 a A+与 b B n−两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A. b+n+1B. b+n−1C. b−n−1D. b−n+1二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）18.①CO2②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是______；只有极性键的是______；只有离子键的是______；既有离子键，又有非极性键的是______；既有离子键，又有极性键的是______．19.某元素R的氧化物的化学式为R2O3，硫酸盐的化学式为______ ．三、简答题（本大题共5小题，共44.0分）20.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．(1)A在元素周期表中的位置为______ ，B元素符号为______ ，(2)C的简单离子结构示意图为______ ，(3)B、C形成的简单离子半径由大到小顺序为______ ，(4)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______ ．(5)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：______ ．21.四种元素的微粒信息如下表：元素代号Q R X Z微粒信息离子：单质分子：R2离子：X3+一种原子： 816Z已知Q、X在同一周期，R2常温常压下为液体，完成下列填空：(1)R的元素名称是______ ．(2)Q、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)；(3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______(5)常温下，R2与Q的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为______ (用元素符号表示)22.实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：(1)制取氨气时的化学反应方程式为：______ ．(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是______ ．(3)加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：______ ．23.请完成下列问题(1)写出小苏打的化学式______(2)当NH3和N2H4中分子个数比为1：1时，原子总数之比为______其平均摩尔质量为______。
(3)出实验制氯气体的离子程式______；(4)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学与程式______。
24.下表为元素周期表的一部分：请回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为______．(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)______．(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______(填序号)．a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol⋅L−1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______，生成硫酸铜物质的量为______．【答案与解析】1.答案：D解析：解：A ． 117293Up 和 117294Up 均含有117个质子，属于同一种元素，故A 错误；B. 117293Up 和 117294Up 均含有117个质子，中子数分别为293−117=176、294−117=177，故B 错误； C. 117293Up 和 117294Up 的质量数分别为293、294，电子数相同，电子数=质子数=117，故C 错误； D. 117293Up 和 117294Up 的质量数分别为293、294，物理性质不同，电子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，故D 正确；故选D ．A. 117293Up 和 117294Up 均含有117个质子，属于同一种元素；B. 117293Up 和 117294Up 均含有117个质子，中子数=质量数−质子数；C. 117293Up 和 117294Up 的质量数分别为293、294，电子数=质子数=117；D.原子核外电子数相同，最外层电子数相同化学性质相同，质量数不同物理性质不同．本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A =质子数Z +中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，题目难度不大． 2.答案：B解析：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及应用为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的指导作用，题目难度不大。
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近只可以寻找制备半导体材料的元素，不是超导体，故A 错误；B.制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素为过渡元素，过渡元素含副族元素及第Ⅷ族元素，均为金属元素，故B 正确；C.制备新型农药材料的元素为非金属元素，如Cl 、S 、P 等，在主族元素中寻找，故C 错误；D.非金属性最强的元素为F ，而元素周期表的最右上角的元素为He ，故D 错误。
故选B 。
3.答案：C解析：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．1～18号元素的离子 a W3+、 b X+、 c Y2−、 d Z−具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a−3= b−1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A.Y为O元素，Z为F元素，处于第二周期，W为Al元素，X为Na元素，处于第三周期，故A错误；B.非金属性F>O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ>H2Y，故B错误；C.金属性Na>Al，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性Al3+>Na+，故C正确；D.离子核外电子数相等，所以a−3=c+2，故D错误．故选C．4.答案：B解析：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意共价键和离子键的区别。