河北省承德第一中学【精品】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学无处不在，下列有关说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘D．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境2．下列各离子组能大量共存的是A．澄清溶液中：Cu2+、NH4+、C1-、SO42-B．常温下pH=1的溶液中：NO3-、K+、Na+、I-C．在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中：K+、SO32-、SO42-、C1-D．0.1mol/L的A1C13溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Fe2+3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强C．析出的黄色沉淀易溶于乙醇D．X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期4．下列实验的现象和原因都正确的是A．A B．B C．C D．D5．KIO3可采用电解法制备，装置如图所示。
下列叙述正确的是A．通电后阴极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从右到左C．电解过程中阳极附近pH增大D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的KIO3生成6．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1K1C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2K2；C(s)+12O2(g)=CO(g) △H3K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是A．△H=2△H3-2△H2-△H1B．K=2K3-K2-K1C．若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2 D．减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率二、多选题7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数为8N A三、工业流程题8．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：回答下列问题：(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。
A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。
(6)在空气中焙烧CoCO3生成Co x O y和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则Co x O y的化学式为___________________。
四、有机推断题9．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。
(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。
E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)(3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。
(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。
五、实验题10．水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制各水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
步骤1：制备NaC1O溶液。
已知：3NaC1O NaC1+NaC1O3(1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。
步骤2：制取水合肼。
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；A．NaOH和NaC1O混合溶液B．CO(NH2)2溶液步骤3：肼的性质分析与测定。
(4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。
水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
(5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500mol/L的I2溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。
(保留三位有效数字)六、原理综合题11．资源化利用CO具有重要意义。
(1)CO可设计成燃料电池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作为燃料电池的电解质，氧化剂是含CO2的O2，工作时正极反应为__________________，以该燃料电池为电源处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，同时制得副产物氢气，装置如图所示(电极均为石墨电极)。
该装置中应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___________________。
(2)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)试计算，试计算，X=_________。
T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_____________________。
a．保持温度、体积不变，使用催化剂b．保持体积不变，升高温度c．保持温度不变，压缩容器体积d．保持温度、体积不变，充入CO(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P总)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为____________。
②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是__________________。
a．气体密度保持不变b．2v正(CO2)=v正(CO)c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动d．若保持其它条件不变再充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动e．若其它条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍③根据图中数据，计算反应III在T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=___________(设总压强为P总，用含P总的代数式表示)参考答案1．C【解析】【详解】A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，A正确；B.浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，B正确；C.碘是人体必须的微量元素，但是不是每个人都缺少碘元素，因此不是每个人都要补碘，C 错误；D.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，D正确；故合理选项是C。
2．A【解析】【详解】A.选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，A错误；B.常温下pH=1的溶液显酸性，在该溶液中，H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.在酸性条件下，KMnO4与SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.Al3+、HCO3-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。