第二节 原子结构与元素的性质（1）
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复习回忆 元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
周期 7行
短周期 长周期
第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
第7周期：32 种元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
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一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
(1)观察周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周 期外)是 _碱___金__属__, 最外层电子排布为__n__s_1_,每一周期的最 后一种元素都是 __稀__有__气__体___ , 这些元素的最外层电子排布 除He为1s2 外,其余都是__n_s_2_n__p_6__. (2)周期序数= 能__层__数__ .
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周 元素
2~3. 价电子层 P14科学探究
期 数目 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
１2
1s1
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(二)原子的电子排布与族的划分 P14科学探究
主族序数=价电子数=最外层电子数=最高正价数
大多数副族序数=价电子数=(n-1)d+ns的电子数
价层电子 ：主族、0族元素的最外层电子 过渡元素除了原子实的部分
K 1s22s22p63s23p6 4s1
序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期
系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。
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元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
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２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2 ３d1－94s1-2 3d104s1－2
4s24p1 －5
4s24p6
５ 18
５s1－2
4d1-95s1-2 4d105s1－2
5s25p1 －5
5s25p6
６ 32
６s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
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复习回忆
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变 性:同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子 能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定
性逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
[Ar] 4s1
Zn 1s22s22p63s23p63d104s2
[Ar] 3d10 4s2
Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 [Ar] 3d10 4s2 4p5
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结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性变化
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归纳：
随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序
遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每
一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期
Kr
究
铷 37
五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
或[Kr]5s1
Xe
铯 55
六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10
5s25p66s1或[Xe]6s1
Rn
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化
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1.每一周期元素原子的外围电子排布与元素种类 P14科学探究
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周 元素
2~3. 价电子层 P14科学探究
期 数目 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
１2
1s1
1S2
大多数？副族序数 = 价电子数 =？
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复习回忆
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性:从左 到右原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得 电子能力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属 性逐渐 增强 ，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价 氧化物对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐 渐 减弱 ；
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P13 碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布式
1s2 He
思锂3
二 1s22s1或[He]2s1
Ne
考 与
钠 11
三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1
Ar
ห้องสมุดไป่ตู้
探
钾 19
四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
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ns1~2
未成对电子
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复习回忆
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族 18列
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 第VIII 族：三个纵行（8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：稀有气体元素
主族序数=价电子数=最外层电子数=最高正价数
（三）、元素周期表的分区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；
价电子层分别为ns1和ns2 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns2的元素都在S区，
He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
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