单质碳的化学性质教案
1、碳的化学性质
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）碳的化学性质一一常温下稳定，高温下活泼。

（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。

（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

2、过程与方法
（1）学会观察实验现象并记录。

（2）归纳碳的化学性质。

3、情感态度与价值观
（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

（2）培养学生归纳分析的能力。

二、教学重、难点：
教学重点：碳的可燃性、还原性。

教学难点：理解氧化反应和还原反应。

三、教学过程：
［复习提问］:我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种？
［学生］:碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。

［引入新课］:这节课接着学习单质碳的化学性质。

［阅读］:P110第一段
［讲解］:这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的
字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？
［学生］:在常温时，碳的化学性质是不活泼的［讲解］在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中
既不容易得电子，也不容易失电子。

所以在通常状况下，碳
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的化学性质很稳定。

利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写
或绘制字画，年深日久都不会褪色。

［提问］:在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？
［板书］:一、碳与氧气的反应（一一可燃性）
［教师］:请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式［板书］:1、碳的可燃性C+QCQ （氧气充足）
［思考］:视频上出现的中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又
是怎样产生的呢？
［教师］:当碳在氧气不充足时，会生成CO
［板书］2C+O2丄二2CO （氧气不足）
［教师总结］这两个反应体现了碳具有什么性质呢？［学生］可燃性［板书］可燃性
［教师总结］我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。

例如碳与氧气充足时，反应生成CO,碳与氧气充足时，反应生成CO
［提问］:大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？
［学生］:是氧化反应。

即物质与氧气的反应
［讲解］:通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。

［提问引入］:在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO或CO那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。

如果能，反应会生成什么物质呢？
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［板书］二、碳与某些氧化物的反应一一还原性
［演示实验］氧化铜与木炭混合加热［提问］:我们需要哪些实验仪器？
1. 边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺
序及装配要点等。

2. 引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固
固加热型的实验装置。

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3. 提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变
化。

4. 实验完成后，向学生展示实验结果。

［提问］根据实验现象，分析反应产物是什么？
［学生］:反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。

试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有
CO2生成。

［板书］:书写化学方程式：2CuO+C型=2Cu+CO2 f
［提问］:在反应中，碳与CuO中的氧结合变成C02。

这是什么反应？［学生］:氧化反应。

［讲解］:CuO失去氧变为Cu,像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。

［讲解］:那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。

因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具
有还原性。

另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化
性。

［讲解］:可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。

我们称整个反应为氧化还原反
应。

即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还
原性；物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；
［练习］:现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。

即C +Fe2°3亘鱼
工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。

［学生上台］CO2+C宜壘
［小结］:碳的化学性质：①常温下不活泼。

②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。

［布置作业］:P112第7题。