醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液离子浓度变化
实际上，在0、1阶段之间还有一个c(H+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(Na+)的过程，这时在溶液中的c(Na+)要<10^-7mol/L，OH-主要由水电离提供。

不过在醋酸溶液中滴加一滴稍浓的NaOH溶液，就可能使c(Na+)超过10^-7mol/L，所以就将这阶段忽略了。

•将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
答案
D
解析：中和反应为放热反应，随着NaOH溶液加入，放出热量逐渐增多，溶液温度升高，当反应完全时，再加NaOH溶液，溶液温度又逐渐降低，A正确；随着NaOH溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH约为7时出现突变，当醋酸完全反应后，再加NaOH溶液，pH增大缓慢，所以B正确；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当CH3COOH反应完全后，再继续滴加NaOH，使得溶液中离子浓度又增大，从而导电能力增强，C正确；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余时，NaOH 浓度为零，所以D不正确。