2013届复习知识点深度剖析-专题4-第4节-氨--硝酸--硫酸2013化学复习知识点深度剖析专题四第四节氨硝酸硫酸考纲解读考纲内容[来源:学&科&网]要求名师解读硫酸的性质Ⅰ①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②浓硫酸氧化性的考查；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。

④以硝酸的氧化性为载体，考查氧化还原反应的计算一直是炙手可热的考点，考生在这几个方面尤其要加强。

[来源:学§科§网]硝酸的性质Ⅱ氨和铵盐的性质Ⅱ基础巩固一、氨及铵盐1．NH3的物理性质：颜色：______，气味：____________________________________；____________________________________。

②与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2反应，产生NH3，化学方程式为_________________________________________ _____________。

【思考交流1】固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？提示：不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。

二、硝酸1．硝酸的物理性质色味态：_______________________；挥发性：_______；水溶性：_____________________；发烟硝酸：_________________________________。

2．硝酸的化学性质（1）强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变成___色，浓硝酸能使石蕊试液先变成___色，微热后____。

（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为_________________________________________ _，说明浓硝酸具有_______性，化学方程式为______________________________。

【思考交流2】如何除去浓HNO3的黄色？提示：浓硝酸常呈黄色是因为HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黄色的方法是通入少量O2（空气），使其发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

（3）强氧化性①与金属的反应a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。

b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：_________________________________________ ___________________；_________________________________________ ___________________。

c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4发生_____，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。

②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为_________________________________________ ______。

③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。

④王水王水由______与______按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。

三、硫酸的性质1．物理性质：沸点____，难____，水中溶解性：________；浓硫酸溶解时可放出大量的热。

2．稀H2SO4的性质：硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为____________________，其具有酸的通性，能与__________、________、________、________等物质发生反应。

3．浓H2SO4的特性：浓H2SO4中存在的主要是________，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。

（1）吸水性：利用浓H2SO4的吸水性，其常用作________。

（2）脱水性：浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去。

（3）强氧化性：①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。

原因：________________________________。

所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：____________________________。

③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：______________________________。

【思考交流3】如何稀释浓硫酸？提示：稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4沿器壁缓缓地加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量不断地散发。

自我校对探究实验拓展实验：铜与硝酸的反应及浓、稀硝酸氧化性比较【原理】浓、稀硝酸能氧化Au、Pt以外的所有金属，与金属反应不产生氢气。

反应中硝酸的作用：一方面被还原成NO2或NO，作氧化剂，另一方面生成Cu(NO3)2，表现出酸性。

常温下，浓HNO3使铁、铝钝化，钝化是化学变化。

这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。

所以常温下能用铝槽车装运浓硝酸。

钝化的条件：冷的、浓的强氧化性酸（如浓HNO3、浓H2SO4），铝，铁。

浓HNO3与浓HCl按体积比1∶3混合形成王水，能溶解Au、Pt。

【准备】浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳【操作】按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

练一练：（1）实验应避免有害气体排放到空气中。

装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________________________________________。

滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________ ____。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________。

（4）装置②的作用是______________，发生反应的化学方程式是__________________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________________________________________________________________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是（选填序号字母）（）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化色（6）acd重点突破一.直击考点：考点一氨水成分与性质、氨的实验室制法这个考点主要出现在选择题和实验填空题中，做这类题需要我们掌握下列知识：氨水成分与性质氨气与水反应，生成氨水，呈弱碱性：NH3 + H2O NH3·H2O NH4＋+ OH－。

（1）NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。

（2）氨水中存在着NH3、H2O、NH3·H2O三种分子和NH4＋、OH－、H＋三种离子，氨水中的阴离子全是OH－，可看作碱溶液，是混合物。

但在求氨水的质量分数、物质的量浓度时溶质为NH3。

（3）氨水溶液浓度越大，密度越小。

（4）NH3·H2O很不稳定，受热就会分解生成氨和水：NH3·H2O △NH3↑+ H2O。

氨水应密封保存，放在阴暗处。

由于氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。

（5）NH4＋和OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH3·H2O，注意防止把NH3·H2O 写成NH4OH。

氨的实验室制法（1）反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。

（2）发生装置：固固加热反应装置，与制取氧气的装置相同。

（3）干燥：用碱石灰干燥。

（4）收集方法：由于氨易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集。

（5）检验：a．用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）。

b．用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）。

（6）棉花团的作用：为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的氨。

特别提醒：①实验中棉花团的作用：制NH3时，棉花团能防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度；用KMnO4制O2时，棉花团可防止KMnO4颗粒随气流进入导气管；制C2H2时：棉花团防止反应产生的泡沫随气流进入集气瓶。

②制氨所用铵盐不能用硝铵、碳铵：因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，容易发生危险；碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多CO2杂质。

③不宜用NaOH、KOH代替Ca(OH)2：a．NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；b．NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管。

④干燥剂不能选用酸性干燥剂（浓H2SO4、P2O5）、无水氯化钙等：它们均能与NH3发生反应，CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3，通常选用碱石灰作干燥剂。

⑤由于氨水加热会分解产生氨气，所以实验室也可用加热浓氨水的方法来制取氨气，还可利用氧化钙与水反应且放热或氢氧化钠溶于水剧烈放热，将氨水滴入这两种物质中而产生氨气，可用如图所示装置。

⑥实验室制氨的反应是离子反应，但非水溶液中的反应不能写成离子方程式。

【例1】为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（）A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2+3H2 催化剂高温高压2NH3 ，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥考点二喷泉实验这个考点主要出现在选择题和实验填空题中，做这类题需要我们掌握下列知识：（1）实验原理：由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量水即可溶解大量氨（1∶700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。

计算：当气体在水中的溶解度大于17时，该气体即能形成喷泉。