<<化学实验>>测试题
班级姓名
可能用到的相对原子质量：H —l C—12 O—l6 N—14 Cl—35.5 Na—23
第I卷（选择题 20分）
1-10题为选择题,每题只有1个正确选项
1．某学生测定下列操作、数据合理的是（）
A．用100ml量筒量取7.5ml水B．用pH试纸测得某地水的PH为5.52 C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6g D．用烧杯量取200.0ml的盐酸
2．下列实验操作中正确的是（）
带火星的木条
A. 取液体
B. 测溶液pH C . 铁丝在氧气中燃烧 D.收集O2并验满
3.下列做法或判断错误的是（）
A．用灼烧的方法区别棉花和羊毛
B．用熟石灰与某化肥一起研磨,无刺激性气味,则该化肥不可能是氮肥
C．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D．按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物
4．下列实验操作先后顺序错误的是（）
A．点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸
B．高锰酸钾制取氧气结束时，先停止加热，后把导管从水槽中取出
C．给试管中的固体物质加热时，先均匀加热，后固定在药品处加热
D．检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握试管
5．从下列实验现象所获得的实验结论正确的是（）
A．无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性
B．无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，说明气体为一氧化碳
C．无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明溶液中含SO42-
D．铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的固体，说明铜比汞活泼
6．下列各组溶液，只另加一种试剂不能鉴别的是（）
A．NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B． H2SO4、NaOH、NaCl
C．HCl、NaNO3、CaCl2 D．Na2CO3、NH4Cl、NaCl
7．下列实验设计，不能达到实验目的是（）
8. 如图所示装置(不可倒置)有多种用途，下列叙述正确的是( )
A. 若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B. 若要除去H2中的CO2可在此装置中装入 NaOH溶液，气体从B端通入
C. 若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D. 若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入
9．欲将粗盐提纯，用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热
C．配制溶液按照称量、计算、量取、溶解、装液的顺序操作
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
10．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（）
操作现象结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的
氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴
酚酞试液
出现白色沉淀，
酚酞不变红
该氢氧化钠溶液一定
部分变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入
澄清石灰水
石灰水始终未浑
浊
该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中
滴加一定量的稀盐酸
红色褪去氢氧化钠与盐酸一定
发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有
氢氧化钠溶液的水槽中
试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠
一定发生了反应
11．(7分)通过化学小实验也能认识化学原理。
（1）从微观角度分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ的本质区别是。
由实验Ⅱ可以得出水是由组成的。
（2）一段时间后观察实验Ⅲ：B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝依然光亮。
B、C对比说明铁生锈主要与有关；
C、D对比说明铁生锈的快慢与有关。
（3）依据如下图进行实验Ⅳ（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．
1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式
为．
2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是．3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是．12．(5分)海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
(1)用海水制食盐，常通过得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等
杂质。
除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去，再加溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经过滤除去。
(2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，
再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。
流程示意图如下：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：
Br2+S02+2H20==H2S04+2HBr)。
根据流程图分析，通入S02的目的是。
13．（8分）请根据如图1装置，回答问题：
（2）用高锰酸钾制取O2时，发生装置为，写出该反应化学方程式；若使用D装置收集氧气时，发现水槽中的水变红的原因是。
（3）某同学在实验室制取二氧化碳气体，从A-E中应选择的装置组合是，写出该反应化学方程式。
将气体的发生装置由B改进为F，这样做的优点是。
（4）实验室制取H2时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率．图2是滴入饱和CuSO4溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：
①滴入CuSO4溶液后，发生反应的化学方程式为；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是。
14．(7分）镁与NH4Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生。
为确定气体的成分，进行下列实验探究。
(一）探究：气体可能是HCl、02、NH3、H2中的一种或几种。
(二）实验：
（1）甲同学确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中HCl (填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有02，则可用来检验。
实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H20于是他设计了如下图实验装置：
(三）实验现象与结论：A中观察到，证明有NH3； B中玻璃管内观察到，证明有H2。
(四）实验反思：
（4）浓硫酸的作用是。
（5）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
（6）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式。
15．（13分）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究．
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠溶液性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质．
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，
观察到石灰水变浑浊，说明该气体是．
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
①可能是Na2CO3②可能是NaOH ③可能是
【实验2】
实验操作实验现象实验结论
A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸有气体产生假设（填序号）
不成立
B．另取少量溶液于试管中，滴加溶液固体产物中有Na2CO3 C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量
溶液
无明显现象假设①成立
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为。
Ⅱ．定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按如图组装仪器，取50g品放入锥形瓶中，关闭塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；
③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见上图曲线）；
⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加．
（1）步骤①加入样品前还应．
（2）装置甲的作用是，装置乙的作用是；（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程）。