子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为
，其中含有离子
键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为 O22－，故 Na2O2 中阳离子和阴离子的个数之比 为 2∶1。Na2O2 不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时， 先使试纸变蓝，后使其褪色。
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
15
(5)当 Fe2＋与 Fe3＋共存时，检验 Fe2＋的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶 液，溶液紫红色褪去；检验 Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入 KSCN 溶液，溶液 变为红色。 (6)铁氰化钾{化学式为 K3[Fe(CN)6]}法鉴别 Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能与[Fe(CN)6]3－形成蓝色沉 淀 Fe3[Fe(CN)6]2，而 Fe3＋则不能。 (7)配制 FeCl2 溶液要加入 Fe 粉防氧化，同时加入盐酸，抑制 Fe2＋水解；配制 FeCl3 溶 液要加入浓盐酸抑制 Fe3＋水解。
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
17
2．铜及其化合物
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
18
(1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)铜及其化合物大多数为有色物质，如 Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS： 黑色；Cu2O：砖红色；CuSO4·5H2O：蓝色。 (3)无水 CuSO4 为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色[无水 CuSO4 可用于 检验水的原理：CuSO4(白色)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)]。 (4)新制 Cu(OH)2 悬浊液常用来检验醛基，该反应需要在碱性环境中进行，加热至沸腾可 生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2O)。
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
4
2．明确转化关系
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
5
(1) 钠 的 化 合 物 俗 名 ： 火 碱 、 烧 碱 、 苛 性 钠 ——NaOH ； 纯 碱 、 苏 打
——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于 碱，而属于盐);小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。 (2)金属钠在空气中无论生成单一的 Na2O 或 Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na 只能转移 1 mol 电子(此知识点在 NA 的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
16
(8)除去酸性 ZnCl2 溶液中的 FeCl2，应先通入 Cl2 或加入 H2O2，再加入 ZnO，使 Fe3＋ 水解生成 Fe(OH)3 沉淀而过滤除去。 (9)Fe2＋、Fe3＋的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为 Fe3＋的盐固体或 Fe2O3。 (10)制备 Fe(OH)2 的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是 反应过程中必须与 O2 隔绝。同时要牢记 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 时的颜色变化(白色沉 淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)。
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
20
四、碳、硅及其重要化合物的性质和应用
1．理清知识主线
－4 0
＋2
＋4
CH4C ―→CO―→CO2
－4 0
＋4
＋4
SiH4Si ―→SiO2(H2SiO3)
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
21
2．明确转化关系
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
12
(5)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3 反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制 备金属性比 Al 强的金属，如镁等，因为铝热反应的本质是利用了铝的强还原性，铝被 氧化时放出大量热。铝热剂是混合物。 (6)Al(OH)3 可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液。 (7)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的 Al(OH)3 溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2，生成的 Al(OH)3 不溶于碳酸，CO2 过量 时生成 HCO－ 3 ，不过量时生成 CO23－，书写离子方程式时要特别注意。
△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (11)Li 和 O2 反应只生成 Li2O；NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。Na-K 合金常温 下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(12)不足量的 Na2O2 与 CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2 先与 CO2 反应。 (13)钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。
22
(1)Si、SiO2 用途勿混淆：Si 可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2 可用 于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。
(2)HF 是弱酸，但能够与 Si、SiO2 反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF===SiF4
↑＋2H2O。所以 HF 不能用玻璃仪器盛放；其他的强酸都不能与 Si、SiO2 反应。
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
13
三、铁、铜及其重要化合物的性质和应用 1．铁及其化合物
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
14
(1)Fe 与 O2、H2O(g)反应的产物都是 Fe3O4，而不是 Fe2O3；Fe 在 Cl2 中燃 烧，无论 Cl2 过量还是不足均生成 FeCl3；Fe 与 S 反应时只能生成 FeS；通过上述事实 说明 Cl2 的氧化性强于 S 的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。 (2)常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后 继续反应。 (3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是 Fe3＋，当铁过量时，过量 的铁将 Fe3＋还原为 Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (4)Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为 Fe3＋在 pH 为 3.2 左右时已经沉淀完全。
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
8
二、铝及其重要化合物的性质和应用
1．理清知识主线
NaAlO2 Al→Al2O3→Al(OH)3→AAll2C(Sl3O4)3
KAl(SO4)2·12H2O
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
9
2．明确转化关系
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
23
(5)H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3； 高温
但 SiO2 能够与 Na2CO3 在高温下反应：SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑(工业制玻 璃的原理之一)。原因可从两方面解释： ①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度分析可知，该反应是由高沸点难挥发固体 SiO2 制得低沸点易挥发气体 CO2。 (6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属 材料。
10
(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式 ①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； ②CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3； ③CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； ④Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(AlCl3 溶液与过量强碱溶液混合)； ⑤AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O(NaAlO2 溶液与过量强酸溶液混合)；
(3)硅单质能够与 NaOH 溶液反应生成 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
高温 (4)硅的还原性比碳强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑(粗
高温
高温
硅精炼的反应为 Si＋2Cl2=====SiCl4、SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl)。
上一页
返回导航
下一页
专题五 元素及其化合物
19
(5)联系铜、铁的一个重要反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(该反应是 FeCl3 溶液刻蚀铜 电路板的原理，同时也证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋)。 (6)冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。 (7)常用灼热的铜粉除去 N2 中的 O2，灼热的 CuO 除去 CO2 中的 CO。 (8)Cu 和一定量的浓 HNO3 反应，产生的是 NO2 和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再 加入稀 H2SO4，Cu 继续溶解。 (9)重金属离子可使蛋白质变性，因此，可溶性铜盐均有毒。另一方面，可溶性铜盐可作 为消毒杀菌剂，如用于配制波尔多液等。
6
(3)Na2CO3 与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不 同。 (4)不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，应选用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 (5)除去 CO2 中的 HCl 气体，应选用饱和 NaHCO3 溶液。 (6)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，有晶体析出，发生反应 Na2CO3＋CO2＋ H2O===2NaHCO3↓。 (7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。 (8)将 NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合得到 Al(OH)3 沉淀，发生反应 NaHCO3＋NaAlO2 ＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非相互促进的水解反应。