第二节化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。
2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①C，②Fe，③H2O④H2SO4_________ __ ，⑤Na+_______________, ⑥OH-______________.3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4．已知一个碳原子的质量是1.993×10-23g,求一个氧原子的质量是多少g?5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
结论：①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。
②1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。
③1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。
④1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习１mol O的质量是g １mol S的质量是_____g １mol CO2的质量是_____g １mol NaOH的质量是_____g １mol NH4+的质量是_____g１molSO42-的质量是_____g 【基础知识】一、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。
数值上等于物质的质量。
符号：。
单位：。
[课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。
Mg的摩尔质量NaCl的摩尔质量.SO2的摩尔质量H2O的摩尔质量CO2的摩尔质量H2SO4的摩尔质量Na+的摩尔质量SO42-的摩尔质量摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系[课堂练习2] 计算下列物质的物质的量或质量：（1）9.8g H2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O的质量[课堂练习3]：（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（N A），物质质量（m）之间的关系[课堂练习4]：（1）3.6g H2O的物质的量是，含有个水分子，含有 molH （2)11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+ 个Cl_（3) 3.01×1023个OH-的物质的量是，质量是（4）6.02×1023个CO2的物质的量是，质量是【过关训练】A组1．下列说法中正确的是（）A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-12．下列说法中正确的是（）A．摩尔质量等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol 5．填写下列表格B组6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×1023个硫酸分子7．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其分子量之比为，其质量之比为。
若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比【问题与收获】。
第二节化学计量在实验中的应用(3)【学习目标】1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1．物质的聚集状态主要有态态态。
许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2．下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似（填相同或不同）[思考]：影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1．影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。
（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．气体摩尔体积概念：（1）定义：（2）符号：（3）单位：3．气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和标准状况（Pa，0C下），1mol任何气体．．的体积都约是L。
即在标准状况下Vm＝L/mol。
4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
【过关训练】A组1.下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( )A.64B.48C.32D.163．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A. 64g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-14．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳D.一氧化碳5．下列判断中正确的是（）A.标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克6．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（）Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C．N A个H2 D．标准状况下22.4L的H2O7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等 C.体积相等D．质量相等B组8. 标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.10．2mol O2和gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为11．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？12.在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为。
（通过计算得出，写出解答过程）【问题与收获】第二节化学计量在实验中的应用(4)【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】1.如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？【基础知识】一、物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位：【课堂练习1】1.1mol/L硫酸溶液的含义是( )Ａ．１Ｌ水中含有１mol H2SO4Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ＋C.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因（１）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液（２）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（３）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．【归纳总结】物质的量浓度概念中要点４．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1．将２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？２．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3．物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？4. 物质的量浓度为1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多少？5．10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？6．1 molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?【课堂练习3】1．将4０gNaOH固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)=Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为【课堂练习4】1.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较【过关训练】A组1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示（）A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L 水中C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中D．1L溶液中含有58.5gNaCl2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是（）A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（）A．150mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 2mol/LCaCl2溶液C．150mL 3mol/LKCl溶液D．75mL 1mol/LFeCl3溶液5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A.含4gNaOH的溶液1LB. 含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD. 含19.6gH2SO4的溶液1L6．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L7．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是（）A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:39.从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和 1 ml,它们的物质的量浓度分别、、10.将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少?11.配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？【问题与收获】。