化学计算定量探究
一、单选题（本大题共7小题，共42分）
1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的
是（）
A.
B.
C. D.
（化学备课组整理）A
（备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A
正确；
B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误；
C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误；
D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误；
故选A．
铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答．
本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大．
2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到
50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）
A.20mL3mol/L的X溶液
B.20mL2mol/L的X溶液
C.10mL4mol/L的X溶液
D.10mL2mol/L的X溶液
（化学备课组整理）A
（备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL，
A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A．
化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．
本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．
3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH
溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（）
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