期末练习题1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同(C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。

已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*，如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ）（A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.643. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。

如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ）（A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为91,1012.7⨯=x k Pa, 92,1044.4⨯=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）（A ）固体比液体密度大些（B ）三相点压力大于101.325kPa （C ）固体比液体密度小些（D ）三相点压力小于101.325kPa 7. 水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.821kJ mol -⋅和5.9941kJ mol -⋅，则在三相点附近，冰的升华热约为 （ ） （A ）33.831kJ mol -⋅（B ）50.811kJ mol -⋅（C ）-38.831kJ mol -⋅（D ）-50.811kJ mol -⋅8. 对于二组分气—液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离（）(A) 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液系(B) 接近于理想的液体混合物(C) 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液系(D)部分互溶的双液系9．合成了一个新化合物B(s)的质量为1.5克，溶于1.0kg 纯水中形成非电介质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K, 已知水的凝固点降低常数 k f =1.86K·mol -1·kg, 则该化合物的摩尔质量M B 约为 （ ）(A) 100g·mol -1 (B) 150g·mol -1(C) 186g·mol -1 (D)200g·mol -110. 某系统存在C （s ），H 2O(g)，CO(g)，CO 2(g)，和H 2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：22()()()()H O g C s H g CO g −−→++←−−222()()()()CO g H g H O g CO g −−→++←−− 2()()2()CO g C s CO g −−→+←−−则该系统的独立分数C 为： （ ）（A ）3 （B ）2 （C ）1 （D ）411. 当Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则： （ ）（A ）p 必随T 之升高而降低（B ）p 必不随T 而变（C ）p 必随T 之升高而变大 （D ）p 随T 之升高可变大或减小12. 对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？ （ ）(A)与化合物一样，具有确定的组成 (B)不具有确定的组成(C)平衡时，气相和液相的组成相同 (D)其沸点随外压的改变而改变13. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热14. 在通常温度下，NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应： NH 4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg 及 20 kg ，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )(A) 两容器中压力相等(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15. 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( )(A) K x = K c (RT)νBB∑ (B) K x = K c p νBB∑(C) K x = K c (RT/p BB)ν-∑ (D) K x = k c (V/νB B∑n B ) νBB∑16. 根据某一反应的r m G Θ∆值，下列何者不能确定？ （ ）（A ）标准状态下自发反应的方向（B ）在r m G Θ∆所对应的温度下的平衡位置（C ）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功（D ）提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体CO(g)+2H 2 = CH 3OH(g)的m G Θ∆与温度T 的关系m G Θ∆= -21330+52.92T ，若要使反应的平衡常数K Θ>1,则应控制的反应温度：（ ）（A ）必须低于409.3C ︒ （B ）必须高于409.3K （C ）必须低于409.3K （D ）必须等于409.3K18. PCl 5的分解反应是532()()()PCl g PCl g Cl g =+，在473K 达到平衡时，PCl 5-（g ）有48.5%分解，在573K 达到平衡时，有97%分解，则此反应为：（ ）（A ）放热反应 （B ）吸热反应（C ）既不放热也不吸热 （D ）这两个温度下的平衡常数相等19. 溶质B 的活度可作如下两种选择：(1)B B B 1lim x a x →= (2) B 'B 0B lim x a x =→若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B /a'B = ______, 两种活度系数的比值Bx /'B x =_________。

20. 已知反应C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) 的平衡常数为 K 1；CO(g)＋12O 2(g)=CO 2(g)的平衡常数为 K 2； 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K 3；则K 3与K 1,K 2的关系为 。

21. NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解: NH 4HS(s) ＝ NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该系统的独立组分数为 ___________ ，相数为 _________ ，自由度数为 ____ ；在 25℃时测得体系达到平衡时的压力为 66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使 NH 3和 H 2S 的混合气体系统中不形成 NH 4HS 固体，则应将 H 2S 的分压控制在 （大或小）____于 _____ kPa 。

22. 在实验中常用冰盐混合物作为致冷剂,试解释当把食盐放入0℃的冰水平衡系统中时,为什么会自动降温?降温的程度有否限制,为什么?这种致冷体系最多有几相?23. 在298K 时，A 和B 组成液态混合物，在混合物（E ）中，B 的蒸气压为10.67kPa,在混合物（F ）中，B 的蒸气压为3.60kPa.（1）现在要将2.00mol的B从混合物（E）中移至混合物（F）中，计算需作的最大非膨胀功。

（2）如将压力为100kPa的B 2.00mol 溶于大量的A中，形成混合物，B的蒸气压为3.60kPa, 计算该过程的最大非膨胀功。

24. 金属Na 与Bi 形成的二元混合体系相图如下。

（1）试分析各相区的相数，组成，和自由度。

（2）图中三条水平线代表什么，请加以说明。

（3）并画出在Bi的组成为0.2, 0.4 及0.8时系统由1100K 冷却的步冷曲线。

25. 将10g Ag2S 与617℃,1.013×105 Pa, 1 dm3的氢气相接触，直至达到平衡。

已知此反应在617℃ 时的平衡常数 Kp$= 0.278。

(1) 计算平衡时 Ag2S 和 Ag 各为若干克？气相平衡混合物的组成如何？(2) 欲使 10 g Ag2S 全部被 H2还原，试问最少需要617℃，1.013×105 Pa的 H2气若干立方分米？26. 通常在钢瓶里的压缩氢气中含有少量氧气。

实验中常将氢气通过高温下的铜粉, 以除去少量氧气，其反应为：2Cu(s) + (1/2) O2(g) ＝ Cu2O(s)若在 600℃时，使反应达到平衡，试问经处理后在氢气中剩余氧的浓度为多少？已知：Δr Gm$= (-166 732 + 63.01 T / K )J mol-1。

参 考 答 案1. B;2. D;3. D;4. D;5. A;6. B;7. B;8. B;9. C; 10. A; 11. C; 12. A; 13. C; 14. A; 15. D; 16. D; 17. C; 18. B; 19. k B / p B * , k B / p B* 20. K 3 =(K 1/K 2)221. [ (1) 1 (2) 2 (3) 1 (4) 小 (5) 83.33 kPa ] 22. [答] 当把食盐放入0℃的冰水平衡体系中时,就要使冰点降低,因此破坏了冰水平衡,故冰就要融化, 融化过程中就要吸热使体系的温度下降； 降温有一定的限度,因为它是属于二元体系的低共熔混合物,当温度降到低共熔点时,冰与溶液达到了平衡,不再融化而吸热,此时体系的温度就不再下降了。

根据相律：f = C-Φ +2 ， C=2 (NaCl , H 2O) 当 f=0 时,即最多相数Φ = 4 (气相,溶液相,冰,NaCl(s)) 23 [答] (1) μ B (E)－μ B (F)=RTln[p B (E)/p B (F)]W f,max =△G=n△μ=－5.38kJ(2) 物质B 在溶解前后化学势的变化为μ B 0+RTln[p B /p ○0]- μ B 0= RTln[p B /p 0]W f,max =△G=n△μ=-16.47kJ 24. 略25. [答] (1) BB n = 0.0137 molK p $= x(H 2S)/[1-x(H 2S)] = 0.278 解得 x(H 2S) = 0.2175 n(H 2S) = 3.0×10-3 mol n(H 2) = 1.07×10-2 mol m(Ag 2S) = 9.26 gm(Ag) = 0.647 g(2) Kp$= 0.278 = [(10/247.8)mol]/[∑BBn- (10/247.8)mol]解得 n =∑BBn= 0.1857 molV = nRT/p = 1.356×10-2 m326. Δr Gm$= (-166 732 + 63.01×873.2) J·mol-1 = -111 22 J·mol-1因为Δr Gm$= -RT lnKp$= RT ln(p(O2)/p$)1/2所以 p(O2)= p$exp(2ΔrGm$/RT) = 4.46×10-9 Pa（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。