高三总复习
人教版·化学
考点 1 盐类水解的规律及水解方程式的正确书写 1.盐类水解基本规律： 越弱越水解 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的酸性 越强。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的碱性 越强。
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特别提醒 能发生水解反应的盐，其溶液不一定呈酸性或碱性。若弱酸弱碱 盐的阴、阳离子水解程度相同，则溶液显中性，如CH3COONH4溶液。
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第三讲 盐类的水解
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1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2．了解影响水解平衡的条件。 3．了解水解对水电离的影响。 4．学会水解离子方程式的书写。 5．了解水解的应用。
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知识点 1 盐类水解的原理 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 弱电解质的反应。 2．实质 水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不 同程度的酸、碱性。
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[解析]A项水解平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，
故
A错
，
C项
，升温，CO32－水解程度增大，
cHCO3－ cCO32－
增
大
，D项
加入NaOH固体，尽管抑制CO32－的水解，但OH－的浓度增大，
pH增大。要准确解答本题就要熟悉盐类水解的实质及影响因
素。
[答案]B
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、 Na2CO3
是否 水解
否
是
是
水解的 离子
NH4＋、Cu2＋ CH3COO－ CO32－溶液的 Fra bibliotek碱性中性
弱酸性
弱碱性
溶液的 pH ＝7
<7
>7
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知识点 2 盐类水解的影响因素及应用 1.内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大， 溶液的碱性或酸性越强。
[答案]D
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变式训练 1．(2009·福建，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平 衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，ccHCCOO323－－减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C ． 与 NaOH 恰 好 完 全 反 应 时 ， 消 耗 NaOH 的 物 质 的 量 ： HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
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[解析]等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH越大，说明CN－水解 程度大，根据“越弱越水解”的规律知，HClO的酸性较强，故A、B 两 项 错 误 ， D 项 正 确 。 同 体 积 、 同 浓 度 时 n(HCN) ＝ n(HClO) ， 消 耗 n(NaOH)相同，故C项错误。
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3．特点 (1)通常水解反应很微弱，存在水解平衡。 (2)水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。
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4．水解的规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中 性。
盐的 类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐
强碱 弱酸盐
实例
NaCl、 KNO3
NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COONa
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2．外因
因素
温度 浓度
升高 增大 减小
酸 外加 酸碱
碱
水解平衡
水解程度
水解产生离子的 浓度
右移
增大
增大
右移
减小
增大
右移
增大
减小
弱酸根离子的水解程度增大， 弱碱阳离子的水解程度减小
弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大
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3.应用 用离子方程式表示下列应用的反应原理 (1)明矾净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (2)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O ==△=== Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋。 (3)泡沫灭火器工作原理：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑。
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(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都 发生水解，且能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全， 此时水解反应的离子方程式中用“===”，且有气体或沉淀生成时要用 “↑”和“↓”来表示。
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例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色 沉淀和大量气体，这是由于混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋3H＋，NaHCO3溶液呈碱性：HCO3－＋ H2O H2CO3＋OH－，混合后由于H＋＋OH－===H2O，使两个 水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，产生白色沉淀和 CO2气体，离子方程式为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑。
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2．水解反应中离子方程式的书写 (1)在书写盐类水解的离子方程式时，一般不标“↑”或 “↓”，生成物是弱电解质时，写其分子式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写“===”，而 写“ ”。 (3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写 第一步水解的离子方程式。例如，Na2CO3水解：CO32－＋ H2O HCO3－＋OH－。 (4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如，FeCl3水解：Fe3 ＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
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2．(2011·扬州模拟)下列各式属于水解反应的水解方程式的 是( )
A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
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特别提醒 常见的能发生相互促进水解反应的离子有：Al3＋与S2－、HS－、 CO32－、HCO3－、 AlO2－；Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－；NH4＋与 AlO2－、SiO32－等。
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[例1]已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温、同体积、同浓度 的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是( )