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能力梯级提升·思维高效训练一、选择题1.(2011·临沂模拟)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是( )A.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C.明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性D.液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )5.(2011·西南师大附中模拟)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列判断正确的是( )A.X元素可能为AlB.X元素可能为SiC.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应6.(2011·株洲模拟)根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl27.(2011·南充模拟)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液并充分振荡，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )b a d cA. B.d c b a2b a3d cC. D.3d c2b a二、非选择题8.如图所示，A、B、C、D、E为中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下相互转化关系：请回答：(1)若A通常状态下为固态单质，A～E分别为(写化学式)A__________；B___________；C__________；D___________；E_________。

(2)若A通常状态下为气态单质，则A～E分别为(写化学式)A__________；B___________；C__________；D___________；E_________。

(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C_____________________________。

__________________________________________________________________9.(2011·大纲版全国卷)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C+G高温 B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I点燃2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________________________；(2)化合物I的电子式为___________，它的空间结构是___________________；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_______________________________________。

10.(2011·太原模拟)有一结晶水合物X·6H2O，X中阴、阳离子个数比为2∶3，其水溶液显酸性，可发生如下的转化。

其中B、D、E、F均为无色气体，C、G为难溶于水的固体。

在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：(1)指出由C→G的现象是：____________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为__________________，电解后溶液pH______________(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)B与D反应生成F的化学方程式为___________________________________，表现了B的____________性。

(4)该晶体水合物的化学式为__________________________________________。

11.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……(1)A中产生的是黄绿色气体，其电子式是___________，在该反应中浓盐酸表现了__________性和___________性。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。

___________________________________________________________________(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

高考创新预测1.下列类比关系正确的是( )A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应2.已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能是Al③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能为CuA.①②③B.②④C.③⑤D.①④⑤3.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为____________________________________________。

(2)反应①中每生成 1 mol C，转移的电子数为___________________________。

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c(H+)+___________=c(OH-)+____________；②c(H+)=c(OH-)+_____________。

(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都产生H2。

①写出X的单质与强碱溶液反应的离子方程式____________________________。

②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。

该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断地产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。

则该新型电池正极的电极反应式为___________________________________________________。

答案解析1.【解析】选D。

A项中钡餐的主要成分是BaSO4，BaSO4既不溶于水也不溶于酸，对人体无害，而BaCO3能溶于胃酸中生成Ba2+对人体产生毒害，A错误；B项中铝的冶炼采用电解法，B错；C项中，明矾净水是利用了Al3+的水解性，C错；D项中，将液氯罐移入水塘中，再加生石灰可以将氯气转化成盐类，消除其毒性，D正确。

2.【解析】选D。

3.【解析】选C。

铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A错误；Al与Fe一般都生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O反应生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，B错误；因AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原溶质，C正确；因氧化性：Cu2+＞H+，故析出铜；但电解AlCl3和FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H+＞Al3+、Fe3++e-====Fe2+，应产生氢气和Fe2+，故D错误。

4.【解析】选B。

SO2使石蕊试液变红而不褪色，表现其酸性氧化物的性质；SO2使品红溶液褪色，表现其漂白性；SO2饱和溶液中含有H2SO3，H2SO3电离产生的H+与Ba(NO3)2溶液中的NO3-组成HNO3，可将H2SO3氧化为H2SO4，从而产生BaSO4沉淀，故B选项中的现象正确。

5.【解析】选D。

从框图可以看出元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Al和Si均无变价，反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，元素X可能为氯、溴、碘等元素。