高三化学能与电能热能的相互转化1．(2012·哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )。

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量2．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。

如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·m ol－13．(2013·广元模拟)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q＞0)。

下列说法正确的是A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g) 所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化4．(2012·试题调研)已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法确定5．1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519 kJ 。

如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2、H 2O ，并放出731.25 kJ 的热量，则一定量O 2的质量为( )A ．40 gB ．56 gC ．60 gD ．无法计算6．1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519 kJ 。

如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2、H 2O ，并放出731.25 kJ 的热量，则一定量O 2的质量为( )A ．40 gB ．56 gC ．60 gD ．无法计算7．已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol －1，H —N 键键能为391kJ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。

则NN 键的键能是( )A ．431 kJ·mol －1B ．946 kJ·mol －1C ．649 kJ·mol －1D ．896 kJ·mol －18.白磷的化学式为P 4，分子的空间构型是正四面体(如图)。

白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P 4O 10)，在十氧化四磷分子里只存在P —O 和P===O 两种共价键。

已知几种共价键的键能：P —O 360 kJ·mol －1；P===O 585 kJ·mol －1；P —P 198 kJ·mol －1；O===O 498 kJ·mol －1。

请问：在P 4(s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s )中，ΔH ＝______________。

9．下列过程一定释放出能量的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．分子拆成原子D ．原子组成分子10．下列说法正确的是( )A ．反应热就是反应中放出的能量B ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH ＝1.9 kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多11.已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a 、b 、c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH 大于零还是小于零？12．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答(1)～(5)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是( )A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________________。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：________，你的根据是_______________________________________________________________________________________________________________________。

13.(2012·北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH14．(2012·昆明高二期中)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：(1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝ΔH2；③TiO2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝ΔH3；则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。

(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)(2)已知Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH3＝＋532.36 kJ/molNa2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH4＝＋473.63 kJ/mol写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：_______________________________________________________________________________答案：(1)2ΔH 1－ΔH 2＋ΔH 3(2)Na 2CO 3·H 2O(s)===Na 2CO 3(s)＋H 2O(g)ΔH ＝＋58.73 kJ/mol15．(2012·经典习题选萃)2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO 2(g)氧化为1 mol SO 3(g)的ΔH ＝－99 kJ·mol －1请回答下列问题：(1)图中A 、C 分别表示：______、______；(2)图中ΔH ＝______kJ·mol －1；(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol －1，计算由S(s)生成 3 mol SO 3(g)的ΔH _________________________________________________________________________________________________________________________________________(要求计算过程)。

答案：(1)反应物能量 生成物能量(2)－198(3)S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－296 kJ·mol －1①SO 2(g)＋12O 2(g)===SO 3(g) ΔH 2＝－99 kJ/mol －1② ①×3＋②×3得 3S(s)＋92O 2(g)===3SO 3(g) ΔH ＝(ΔH 1＋ΔH 2)×3＝－1 185 kJ·mol －116．(2012·试题调研)20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是( )A ．电解水B ．锌和稀硫酸反应C ．光解海水D ．以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。

已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。

研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH 2.76、TiH 1.73、CeH 2.69、ZrH 1.98、PrH 2.85、TaH 0.78。

已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸收896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g·cm －3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式______________。