教学设计1 教学方法学案导学、合作与探究、启发式、探讨式、提问式。
2学习目标掌握离子键的概念和离子键的形成，学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
通过对离子键概念的引出和讨论，培养学生抽象思维和综合概括能力。
通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
3重难点离子键的概念和形成过程。
用电子式表示离子化合物的形成过程。
4课时一课时5 导学案第三节化学键第1课时离子键学习目标•1．掌握离子键的概念和离子键的形成，学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
•2．通过对离子键概念的引出和讨论，培养学生抽象思维和综合概括能力。
•3．通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
学习重难点•1．离子键的概念和形成过程。
•2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
[自主预习]我们目前已经发现的元素种类有多少种？而物质的种类却有三千多万种，物质的种类为什么远远多于元素的种类呢？构成物质的基本粒子有原子、离子、分子等，他们如何构成物质？？基本粒子化学键物质【P21 实验1-2】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
观察现象。
试回答：(1)现象：________________________________。
(2)写出反应的化学方程式：__________________________________________。
在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子再和钠原子组合生成新的物质。
氯原子和钠原子又是以什么相互作用结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？知识点一离子键[探究活动]1．离子键的形成过程(以NaCl为例)[模型构建][微观探析]氯化钠的形成过程不稳定较稳定更稳定，能量低2．离子键（1）离子键的概念是：_______________________________________________________________。
（2）探究讨论①形成离子键的微粒是什么？_______________________________________________________________。
②离子键形成过程中,离子间有哪些相互作用？_________________________________________________________________。
③离子键形成的原因是什么？_________________________________________________________________。
④哪些元素的原子间会明显的以离子键结合呢？_________________________________________________________________。
⑤活泼金属和活泼非金属之间形成的一定是离子键吗？________________________________________________________________。
⑥是不是所有的非金属化合都不能形成离子键呢？________________________________________________________________。
[学以致用]下列物质中含有离子键的是1静电作用：静电引力（异性相吸如正负电荷相吸）；静电斥力（同性相斥如原子核与原子核、电子与电子相斥）知识点二．离子化合物1．离子化合物的概念是:_________________________________________________________________。
2．请举例说明常见的离子化合物的类型：__________________________________________________________________， __________________________________________________________________， __________________________________________________________________。
[学以致用]下列物质属于离子化合物？Na 2O MgCl 2 SO 2 HCl Na 2O 2 NaOH KNO 3 NH 4Cl__________________________________________________________________。
[辨析探究]判断下列说法是否正确，用“√”“×”表示(1)离子化合物中一定含有离子键 （ ）(2)含有离子键的物质一定是离子化合物 （ ） (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 （ ）(1)离子化合物中不一定含有金属元素 （ ）(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 （ ）知识点三电子式[探究活动]1．电子式由于在化学反应中，一般是原子的________________发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的____________的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式（以第三周期元素原子为例）：钠原子_______________、 镁原子________、铝原子________、 硅原子________、磷原子____________、硫原子____________，氯原子____________，氩原子___________。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例Na ＋、Mg 2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子_____________、硫离子________________。
(4)离子化合物的电子式：氯化钠__________________，氯化镁______________________________。
[归纳总结]电子式书写中的注意事项（1）原子的电子式：____________________________________________________________________________________________________。
（2）简单阳离子电子式：_____________________________________（3）阴离子和复杂阳离子电子式的书写：在元素符号周围标出最外层电子，____________________________________________________________。
（4）离子化合物电子式的书写把阴、阳离子的电子式写出并遵偱阴、阳离子交替的原则排布。
[学以致用]写出下列微粒的电子式：硫原子，硫离子，铝原子，铝离子，氯化钾，硫化钾，氯化钙________________________________________________________________________________________________________________________[探究活动]3．用电子式表示离子化合物的形成过程[归纳总结]用电子式表示离子化合物的形成过程时需要注意：（1）左侧原子电子式，右侧化合物的电子式，用箭头连接。
（2 ）弧形箭头由失电子的金属原子指向得电子的非金属原子。
（3）相同原子和相同离子不合并[学以致用]1．下列化合物的电子式书写正确的是()2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF_____________________________________________________________ K2S____________________________________________________________CaCl2____________________________________________________________【随堂检测】1、下列说法正确的是：（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2、下列不是离子化合物的是：（）A. H2OB.CaBr2C. KOHD.NaNO3学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子之间是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。
对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
教学效果分析通过观看视频和动画展示及对离子键形成过程中的讨论，培养学生由感性认识到理性认识到抽象思的能力。
由宏观到微观的研究问题的方法。
是学生理解化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物和离子化合物的形成过程。
本节课很好的完成了知识的传授，能够使学生初步具备了用微观的观点看化学反应的能力。
在今后的教学中，对于备课，要着重于学生这一块，要从学生的立场出发给学生提供更多的平台自己去总结、去归纳。
总体来说，这节课体现了学生的主体地位，能够充分的调动学生的积极性，让学生在一个比较宽松的环境中自主探究，获得成功。
教材分析一、教材中的地位本节课选自人教版高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时《离子键》。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。
二、教学目标1．掌握离子键的概念和离子键的形成，学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
2．通过对离子键概念的引出和讨论，培养学生抽象思维和综合概括能力。
3．通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
三、重难点1．离子键的概念和形成过程。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、课时：一课时五、课型：新授课评测练习[基础过关]1．对于NaCl 的下列叙述正确的是( )A ．表示一个氯化钠分子B ．Na ＋与Cl －之间存在离子键C ．Na ＋与Cl －的原子结构示意图相同D ．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列不是离子化合物的是( )3．用电子式表示MgBr 2形成过程，正确的是( )4．下列电子式中正确的是( )5．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )A ．NaClB ．LiClC ．MgOD ．Na 2S6．M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。