（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编一注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是( )A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A9．1，3­二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。

下列有关1，3­二异丙烯基苯的说法错误的是( )A．在催化剂作用下可发生加聚反应B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C．分子中所有碳原子可能处于同一平面D．其一氯代物有6种10．用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)( )11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。

下列说法错误的是( )A．二元化合物沸点：e＞d＞c B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞XC．元素的非金属性：Y＞X＞W D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。

下列说法正确的是( )A．由图分析N电极为正极B．OH－通过离子交换膜迁向左室C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强13．常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A.①点所示溶液中:c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)B.②点所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.阳离子物质的量浓度之和:②点与③点所示溶液中相等D.④点所示溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05 mol·L-126．ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。

用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。

已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

②回答下列问题：(1)仪器a的名称为______________。

实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_____________________________________________________________________。

(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：_______________________。

(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaC1O2，离子方程式为_________ ____________________________________________。

若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_________________________________________。

(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在____________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是____________________________________。

(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。

如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________________。

27．硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为________(填标号)。

A．浓硫酸B．20%硫酸C．50%硫酸(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是______________________。

(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。

真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。

A．455 ℃B．462 ℃C．475 ℃ D．515 ℃(5)“水浸出”时的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是______________________，“浸渣”中含有的金属单质是______________。

(6)若“浸出液”中c(Ag＋)＝3.0×10－2mol·L－1，则溶液中c(SO2－4)最大为____________________。

[已知：K sp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，计算结果保留两位有效数字]28．亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N===O)：化学键NO Cl—Cl Cl—N N===O键能/(kJ·mol－1) 630 243 a 6072NO(g)＋Cl2(g)－1(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。

②T2时该反应的平衡常数K＝________。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图2，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。

35.[化学一选修 3:物质结构与性质](15分)氮族元素及其化合物应用广泛。

(1)在基态13N原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO－3、NO－2中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______________，与NO－3互为等电子体的分子为__________。

液氨中存在电离平衡2NH3NH＋4＋NH－2，根据价层电子对互斥理论，可推知NH－2的空间构型为________，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为________。

NH3比PH3更容易液化的原因为__________________。

(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N－5)金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其结构如图1所示，可知N－5的化学键类型有______________。

(4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。

则晶体X的化学式为__________，其晶体密度为__________(设阿伏加德罗常数的值为N A，列出计算式)g·cm－3。

36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)有机物M可用于治疗支气管哮喘，慢性支气管炎。

该有机物可以由有机物A经过一系列反应合成得到，其合成路线如图所示：请回答下列问题：(1)有机物A中含有官能团的名称为_______________。

有机物F的名称为______________。

(2)③的反应条件为________，反应类型为________。

(3)有机物 B 的结构简式为_______________，反应⑤的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)A的同分异构体中，同时符合下列条件的有______种。

①含有苯环结构，且苯环上有两个取代基，②属于酯类物质，且遇FeCl3溶液显紫色。

(5)结合上述合成路线，设计以苯甲醛和CH3MgBr为起始原料制备苯基乙二醇()的合成路线(无机试剂任选)。

模拟一（答案与解析）7．【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。

8．【答案】D【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。