元素的化学性质与最外层电子数有着密切
的关系 ：
金属元素－－最外层一般少于4个电子，
通常表现为失去电子。
非金属元素－－最外层一般多于4个电子，
通常表现为得到电子。
惰性元素－－最外层一般8个电子（氦为2
个电子），通常既难失去电子，也难得到
电子。
部分元素的最高正化合价等于其原子最外
层电子数。 2021/2/4
合价。
（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元
素的化合价而不应称为原子的化合价。
（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学
式元素符号的正上方标出相应的化合价。
（3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常
显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，
非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，
氧显负价，另一种非金属元素显正价）。
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四、常见元素的化合价
2、常见元素及原子团的化合价： （1）一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六
中不存在分子。 例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。
共价化合物：原子之间通过共用电子对形成分子 的化合物
形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属
共价化合物（NH4Cl等铵盐除外）
例如：HCl、H2O、CO2 、H2SO4等
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四、常见元素的化合价
你知道下列元素的化合价么？你是如何 判断的？
区别 宏观概念，只表示种 类，不能表示个数， 表示物质是由哪些元 素组成的
原子 化学变化中的最小粒子
微观概念，既表示种类， 也能表示个数，表示物 质是由哪些原子或每个 分子由几个原子构成的
联系 元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的
个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；原子
结构中的质子数决定着元素的种类，原子的最外
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二、构成物质的微粒
微粒
定义
分子 原子
分子是由原子构 成的保持物质化学 性质的一种微粒。
原子是参加化学 变化的最小微粒。
带电的原子或原
离子 子团，分阴离子和
阳离子。
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相应微粒所构成的物 质
O2、H2、HCl、 H2SO4、CH4、He等
金刚石、石墨,金属 等
NaCl、KOH、CaO 多数碱、盐等
• 写出下列离子的离子结构示意图：
Na+、 Mg2+、 Al3+、 Cl- 、 S2-
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▼原子结构简图
⑴含义：（以铝原子结构示意图为例）
（2）原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数
③阳离子：质子数＞核外电子数
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▼原子结构与元素性质的关系
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易错易混概念之间的联系与区别
分子
原子
定 保持物质化学性质 化学变化中的
义 的一种粒子
最小粒子
区 别
在化学变化中可以 再分
在化学变化中不 可再分，但在核 变化中可以再分
联 系
分子由原子构成，分 子在化学变化中可以 分成原子，
这些原子又可构 成新的分子
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元素
概念 具有相同核电荷数﹙ 即核内质子数﹚的一 类原子的总称
电子数目不超过32个。
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▼原子结构简图
＋1 1 ＋2 2 ＋3 2 1
＋4 2 2
H
He
Li
Be
＋5 2 3 ＋10 2 8 ＋11 2 8 1 ＋18 2 8 8
B
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Ne
Na
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Ar 9
[练习]
• 分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、 S、P的原子结构示意图。
2016下期《初中升高中化学衔接》课件
一、元素符号
1、默写1-20号元素的名称及符号
氢 氦 锂铍硼 碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝硅磷 硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2、写出下列常见元素的元素符号
锰 铁铜 锌银 钡
Mn Fe Cu Zn Ag Ba
0
0
+1 -2
+2 -2
O2
Na
H2O
MgO
+3 -2 +1
+1 +7 -2
Al(OH)3
KMnO4
一种元素一定数目的原子与其它元素一
定数目的原子化合的性质，叫这种元素
的化合价。
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四、常见元素的化合价
1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素
一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化
层电子数往往决定着元素的化学性质。
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对于物质组成的描述： 宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。 微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个 氧原子构成的。
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三、原子结构
质子（带正电）
原子核（带正电）
原子
中子
核外电子（带负电）
▼质子数＝核电荷数＝核外电子数
▼原子相对质量≈质子数+中子数
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• 1H939分6年子科，学请家回在答宇：宙深处发现了H3+离子和
3 （1）1个H3+离子中有________个质子 2 _________个电子。
___（_（_2_）C__构）__成_（H3填分序子号的）原子的结构示意图是
（或3）化H合3属物于）___单___质____。（填混合物或单质
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核外电子排布规律
能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量 最低的电子层里，然后再由里往外，依次排 布在能量逐步升高的电子层里。
• 排布规律：
• a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。
• b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层 时不超过2个）。
• c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层
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四、常见元素的化合价
（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价 化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分 子里，元素的化合价为零。 （5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元 素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同， 因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。 如氮元素有－3、+2、+3、+5等几种化合价，硫 有－2、+4、+6等几种化合价。
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注意： （1）带电荷的原子是离子，带电荷的 原子团也是离子。如Na＋、NH4＋是阳离 子，Cl－、OH－是阴离子。
（2）阳离子： 核外电子数＝ 核内质子数－所带电荷数
阴离子： 核外电子数＝ 核内质子数＋所带电荷数
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离子化合物：阴、阳离子相互作用形成的化合物
例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等 注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体