化学平衡状态标志和判断
分析：该反应是一个气体体积不变的反应， 在任何情况下，混合气体的质量、物质的量， 平均相对分子质量保持不变，在恒容下，气体 的密度保持不变；在恒温、恒容下，气体压强 很难不变。反应混合物中只有I2(g)有颜色，混 合气体的颜色不变，说明I2(g)的浓度不变，反 应达到平衡。
答案：C D
注意：对于反应前后气体体积不变的反应，通
常不能用物质的量、容器的压强，气体的密度
平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状
态的标志。
化学平衡状态标志和判断
练习2：在一定条件下，反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态 的标志是（ ）
A 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD
一、教学目的： 1、了解化学反应的可逆性，理解化 学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。 4、掌握等效平衡的一些知识。
化学平衡状态标志和判断
一、化学平衡的概念。
在一定条件下的可逆反应里，正反应 和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态叫化学平 衡状态。它的建立与反应途径无关， 从正反应或逆反应开始都可以建立平 衡状态。
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量
M考虑 M m总 n总化学平衡状态标志和判断
（I）若各物质均为气体
对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3，M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 摩 反 应 ， H2+Cl2=2HCl ， M 一 定 不 能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等摩非等摩
B 容器内的压强不随时间而变化
C 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC
D 容器内混合气体密度不随时间而变化
化学平衡状态标志和判断
分析：A：生成A指逆ห้องสมุดไป่ตู้应方向，生
成比，D指∴正A反正应确方。向CCDA
2 1
符合化学计量数
B：由于此反应为等摩反应，压强始终不 变，所以此反应压强不能做为平衡的标志。
化学平衡状态标志和判断
（4）从体系内部温度考虑：当化学平 衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总 要放出或吸收热量，若为绝热体系，当 体系内温度一定时，则标志达到平衡。
化学平衡状态标志和判断
练习1：可逆反应。2HI(g) H2(g)+I2(g)在 密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随 时间变化时，才能说明反应已达平衡（ ） A 容器内压强 B 平均相对分子质量 C 各组分浓度 D 混合气体颜色
4、定：因为V正=V逆≠0，所以同一瞬 间，同一物质的生成量等于消耗量。总的 结果是混合体系中各组成成分的物质的量、 质量，物质的量浓度，各成分的百分含量 （体积分数、质量分数），转化率，等不 随时间变化而变化。或在反应过程中，某 一直在变化的物理量（如M、ρ、p、T等）
某一时刻保持不变即达到了平衡。有气体 参与的可逆反应：
C：生成B的方向指逆反应方向，消耗C的 方向也指逆反应方向，方向一致，C错误。
D：由于此反应物质皆为气体，且又是等 摩反应，所以密度始终不变，此反应密度 不能做为平衡的标志。
答案：A
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练习3：
在一定条件下，化学反应N2+3H2 2NH3 达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A 容器内平均相对分子质量不随时间变化
化学平衡状态标志和判断
例：下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） A 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
化学平衡状态标志和判断
B N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C N2减少的速率和NH3减少的速率之比为 1:2
D
气体体积为初始体积的
1 2
化学平衡状态标志和判断
分析：由于M=
m n
总 总
而此反应又为非等摩
反应，M不随时间变化相当于C固定，
∴M可做为平衡的标志，∴A正确。
B、由于物质的浓度变化量之比=化学方程
式计量比，所以若N2、H2、NH3以1:3:2的 比例投料，则任何状况下N2:H2:NH3的浓 度比都等于1:3:2。
化学平衡状态标志和判断
二、达到平衡的标志：
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应， 可逆反应不能进行到底，即反应过程中反 应物（生成物）不能全部转化为生成物 （反应物）。
2、“动”达到平衡时，V正=V逆≠0，即 化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍 在继续进行。
化学平衡状态标志和判断
3、等V正=V逆它的具体含义有两个方面
（1）用同一种物质来表示反应速率时，
该物质的生成速率与消耗速率相等。即单
位时间内生成与消耗某反应物（生成物）
的量相等。
（i）表示两个不同的
方向。
（2）用不同种物 质来表示反应速 率时速率不一定 相等但必须符合 两方面
（ ii ） 速 率 之 比 = 浓 度 的变化量之比=物质的 量的变化量之比=化学 方程式中相应的化学 计量数之比。
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（II）当有非气体物质参与时 恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志。 恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志。
化学平衡状态标志和判断
（3）从体系 内部压强考虑： 因为恒容、恒 当Δn(g)=0，即等摩反应 温条件下， 则p为恒值，不能作平衡 n(g)越大则压 标志。 强p就越大， Δn(g)≠0，则当p一定时， 则无论各成份 可做平衡标志。 是否均为气体， 只需考虑 Δn(g)。
反应，如C(s)+O2(g) CO2(g)，
CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M一定可标志达到
平衡。
化学平衡状态标志和判断
（2）从气体密度考虑
m v
（I）当反应前后各成分均为气体时
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
恒压：等摩反应，ρ总为恒值，不能作 平
衡标志。 非等摩反应，ρ为一定值时，可 做
分析：A、N≡N断裂代表正反应速率， H-H键形成代表逆反应速率，且比值为1： 2，正确。
B、N≡N断裂，H-H断裂都只代表逆反应 速率，错误。
C、N-H键断裂代表逆反应速率，N≡N断
裂代表正反应速率，且ΔN2:ΔNH3=1:2， ∴正确
D、表示反应速率的方向一致，∴错误。
答案：A、C
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