第五单元知识点归纳：质量守恒定律 相对原子质量：O-16 H-1 S-32 Fe-56 Cu-64 C-12 N-14 Mg-24 Na-23
一．质量守恒定律
1．内容：参加 反应的 各物质质量总和等于 生成的 各物质质量总和。

2．原因： 反应过程，就是 反应物的原子重组成生成物 的过程（微观）。

反应前后（微观）原子种类、原子数目 、 原子质量 没有改变。

所以，（宏观）元素种类 、 元素质量 、各物质质量总和 没有改变。

（微观）分子种类 一定变化，（宏观）物质种类 一定变化，
可能变化的是 分子数目 、 元素化合价 。

3．适用范围： 一切化学反应 。

二．验证质量守恒定律
1．测定红磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如右下图。

（1）实验中用 热玻璃管 引燃红磷的。

（2）实验过程中我们可以看到瓶内的现象： 红磷燃烧，放热，
产生大量的白烟 ；
（3）在实验过程中发现气球 先鼓后瘪 ；
气球的作用 平衡装置内外气压，防胶塞被冲开 ；
细沙的作用 防瓶底受热不均而破裂 。

（4）反应前在天平上称量，结果为M 1，反应后再称量，结果为M 2。

你认为M 2___等于____M 1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

2．为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。

实验I ：把镁条放在石棉网上称量后，点燃，待反应结
束后，再把生成的白色固体和石棉网一起称量。

该反应的现象： 剧烈燃烧 ，放出热量 ，发出耀眼强
光，生成白色固体。

方程式2 Mg+ O 2 2MgO
实验Ⅱ：将装有盐酸的小试管放入装有碳酸钠的烧杯中，称量，然后将小试管放倒，使盐酸与
红磷
通电 碳酸钠接触，过一会儿再称量。

该反应化学方程式为Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 实验Ⅲ：将装有硫酸铜溶液的试管放入盛有铁钉的烧杯中，称量，然后将硫酸铜溶液倒入烧杯中接触铁钉，过一会儿再称量。

该反应的现象为： 铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。

化学方程式为Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 。

数据见上表：
(1)这三个过程中，实验I “增大”的原因 装置未密闭，参加反应的氧气未称量 ，实验Ⅱ“减小的原因 装置未密闭，生成的二氧化碳扩散到空气中 。

三个实验中，实验III 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。

(2) 有同学进行实验Ⅱ时，如右图进行。

反应前在天平上称量，结果为M 1，然后将气球中的碳酸钠倒入盐酸中，过一会儿再称量，结果为M 2。

实验过程中可以看到的现象：有大量气泡，白色粉末消失，气球鼓起 ；你认为M 2___小于___ M 1（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_反应生成二氧化碳气体，气球变大，所受浮力增大 。

(3)由此可得出，在验证质量守恒定律时，对于有 气体参加或由 气体 生成的反应，必须在 密闭 装置中进行，而且装置 体积 不变。

三．化学反应方程式
1．书写原则：1）以客观事实为依据 2）遵循质量守恒定律
2．书写步骤：1）写： 化学式、条件 2）配平
3）注明： 箭头
3．含义：
2H 2O 2H 2↑＋O 2↑
质： （1） 水 在 通电 的条件下生成 氢气 和 氧气 ；（读法）
量：（2） 每2 个水分子反应生成 2 个氢分子和 1 个氧分子；
（3）每 36 份质量的H 2O 完全分解生成了 4 份质量的H 2和32 份质量的O 2
四．初三化学常见化学方程式。